1樓：匿名使用者
燃燒熱是對可燃物而言，前提是完全燃燒，無狀態限制。
2樓：匿名使用者
在101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol
要點1.規定在101 kpa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同． 2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性） 3.
規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：h2s(g)+1/2o2（g）===h20（l）+s↓; δh1，由於生成的s沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量δh1不能作為h2s的燃燒熱，當h2s(g)+3/2o2（g）===h20（l）+so2（g）；δh2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物so2，所以這時的δh2就是h2s的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。
） 4.當說h2的燃燒熱是多少時，應說h2的燃燒熱是285.8kj/mol，是正值，不能說是-285.
8kj/mol。（）
注意點1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如h2(g)+ 1/2o2(g)====h2o(l)；δh=－285．8 kj·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數所以是合理的。
注：化學方程式係數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。 2.
熱化學方程式中δh表示生成物總焓與反應物總焓之差 3.反應熱中δh為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其δh為負值 4. 反應熱 化學方程式中δh為負值 而在敘述時 用正值描述可以記憶為燃燒熱無負值，△h有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助
燃燒熱是正的還是負的，燃燒熱測定的數值是正值還是負值
愛生活的淇哥 燃燒熱為反應熱的一種，其 h為負值。燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量 單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳 水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物 產物的生成焓再相減...
燃燒熱值為730kcal Nm3，是什麼意思
染整百科 卡路里 簡稱 卡 縮寫為 cal 的定義為將1克水在1大氣壓下提升1攝氏度所需要的熱量。由於後來科學家發現水在不同溫度下的熱容比不同，所以衍生了以下五個不同的定義 營養學用的 15度卡路里 將1克水在1大氣壓下由攝氏14.5度提升到15.5度所需的熱量，約等於4.1855焦耳。物理學用的 ...
在燃燒熱的測定實驗中，固體樣品為什麼要壓成片狀
固體樣品要壓成片狀的原因有 1 固體樣品被壓成片狀易於燃燒，和氧氣充分接觸，且易於稱重。2 在轉移樣品可以減少質量損失。3 粉狀樣品在充氧時會飛揚，所以要把樣品壓成片狀。4 節省了樣品在氧彈中所佔體積，減小誤差。擴充套件資料 有時燃料的燃燒熱可以被表示成 hhv 高熱值 lhv 低熱值 或是 ghv...