1樓：網友
先說電解質受熱熔化：如果只是單純的狀態變化，沒有生成新的物質，那麼還是電解質。例如熔融的氯化鈉就是電解質、液態的硫酸也是電解質。
你說的慶早兩種情況都有，硫酸等酸（可以推廣到屬於共價化合物的電解質）是電解質，它溶於水後可以導電，但在熔融狀態下不導電（只是改變了分子間間隔，沒有電離）；氯化銨、高錳酸鉀等電解質不穩定，受熱後沒有熔化就先分解了，所以一般溶於水才能電離。
再說電解質溶於水：電解質溶於水後就是混合物了，所以那個溶液就不是電解質了，但說溶質的話還是電解質。至於電解質與水反應，把水反應完了之後，還是電解質，這有有可能，例如氧化鈣是離子化合物，屬於電解質，它可以和水反應生成氫氧化鈣（屬於鹼），也是電解質；當恰好完全反應時，就是你說的情況了。
所以，實際情況很多租虧，要具體問題具體分析，但解題只要注意一般規律就可以了。
一般規律：電解質溶液（混合物）不是電解質弊差神，熔融電解質屬於電解質，離子化合物熔融或溶於水都能電離，共價化合物熔融不能電離，溶於水才可以電離。
2樓：興業建設建設
電解質溶於水後已變為相應的陰陽離子（電解質熔化也一樣）不是原來的電解質了故不再是電解質了 但有特橡森戚殊情況生成另一種電解質（高中不作要春閉求梁陵）
電解質水是什麼水 電解質水的解釋
3樓：戶如樂
1、電解質水就是含離子的水，在某些條件下，發生電離，生成較多的氫離子和氫氧根離子，顯弱鹼性，能中和人體內的酸性物質，對身體有益。
2、自來水就是電解質水，喝多了不好，還是白開水最好。
3、電解質水就是含離子的水，在某些條件下，發生電離，生成較多的氫離子和氫氧根離子，顯弱鹼性，能中和人體內的酸性物質，對身體有益。自來水就是電解質水，喝多了不好，還是白開水最好。
水是否為電解質?
4樓：惠企百科
水是電解質。
強電解質（strong electrolyte）是在水溶液拆陪中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，完全電離，不存在電離平衡。弱電解質（weak electrolyte）是在水溶含御橘液中或熔融狀態談團下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
強電解質。一般有：強酸、強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等。
弱電解質。一般有：弱酸、弱鹼，少部分鹽，如：醋酸、醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
什麼是電解質，溶液是麼
5樓：匿名使用者
先告訴你電解質的定義：在水溶液中或者熔融狀態下能夠導電的化合物。
解釋：電解質是化合物，而溶液是混合物，所以溶液一定不是電解質電解質歸類：酸、鹼、鹽、金屬氧化物、水。
6樓：匿名使用者
本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
7樓：王兆
電解質的定義是化合物，單質和大多數氣體都既不是電解質也不是非電解質。
什麼電解質只在水溶液中導電？ 什麼電解質只在熔融狀態下導電？ 什麼電解質在水溶液或者熔融狀態下都導
8樓：孤獨的狼
電解質是指在熔融狀態下或者水溶液狀態下導電的化合物。共價化合物只在水溶液中導電，離子化合物在熔融狀態下導電。
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下，能夠導電的化合物；
非電解質：在水溶液和熔融狀態下，都不導電的化合物；
區別：1、溶於水或熔融狀態下能導電的化合物，只要具備其中之一即是電解質。如hcl在熔融態不導電，但它溶於水時能導電，所以hcl是電解質；baso4在水溶液中不導電，但它在熔融態時能導電，所以它也是電解質；nacl在水溶液和熔融狀態時都導電，nacl當然是電解質。
2、非電解質必須是在水溶液和熔融態時均不導電的化合物，兩條件同時具備，才是非電解質，如蔗糖在水溶液和熔融狀態時都不導電，是化合物，是非電解質。
3、鹽酸是hcl的水溶液，是混合物，故鹽酸不是電解質，hcl是電解質；nh3、so2等基熔融態不導電，其水溶液雖然導電，但卻是nh3·h2o和h2so3的溶液導電，故這類物質是非電解質。
常見的電解質有：酸、鹼、鹽、金屬氧化物等；
常見的非電解質有：非金屬氧化物和大多數的有機物等。
9樓：達咩
只在水溶液裡導電的，是只能在水溶液裡存在，高溫易分解的，例如碳酸氫鈣ca（hco3)2，ca（hso3）2,熔融才導電的是難溶性鹽，例如硫酸鋇，（
baso4),硫酸鈣熔融導電性更強，一般可溶性鹽在水裡和熔融都能導電。
10樓：網友
只在水溶液中導電的是像hcl這樣的分子化合物，在熔融狀態下導電的是諸如caco3這樣難溶於水的物質，而兩種條件都導電的就是像nacl這樣的可溶金屬鹽。
11樓：我在乎卻已錯過
按照順序答案為分子晶體，金屬晶體，離子晶體。
電解質是什麼東西？什麼情況下是電解質呢
12樓：網友
1、電解質 ：
1)定義：在水溶液州頃裡或熔融狀態下能導電的化合物。 (2)範圍：酸、鹼、鹽、水、活潑金屬氧化物。 注意事項。
電解質必須是化合物。（首先必須是純淨物） ②化合物不一定都是電解質。
電解質導電須有條件：水溶液裡或熔融狀態。 ④電解質必須是自身能夠電離出離子的化合物。
2、非電解質 ：
在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。 （2）範圍：非金屬氧化物（如：co2、so2 ）、某些非金屬氫化物（如： nh3 ）、絕大多數有機物（如酒精、蔗糖）等 小結：
1)電解質、非電解質應是化合物。 （首先是純淨物） (2)單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
電解質和非電解質的鏈慧分類：
電解質和非電解質都從屬化合物，區別就是乙個在水溶液中或熔融狀態下導電還是不導電棚跡答。
常見的電解質有：酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物等；
常見的非電解質有：非金屬氧化物和大多數的有機物等。；
什麼叫做電解質，電解質在水中為什麼能導電？
13樓：苦卿睢瀚彭
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20
時在水中的溶解度為。
g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20
時硫酸鋇飽和溶液的電離度為。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。
從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20
時在水中的溶解度為。
g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
雨水導電，所以有一些電解質，但很少。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧並團化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質旅塌，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞絕鎮橘硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
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