1樓:網友
先說電解質受熱熔化:如果只是單純的狀態變化,沒有生成新的物質,那麼還是電解質。例如熔融的氯化鈉就是電解質、液態的硫酸也是電解質。
你說的慶早兩種情況都有,硫酸等酸(可以推廣到屬於共價化合物的電解質)是電解質,它溶於水後可以導電,但在熔融狀態下不導電(只是改變了分子間間隔,沒有電離);氯化銨、高錳酸鉀等電解質不穩定,受熱後沒有熔化就先分解了,所以一般溶於水才能電離。
再說電解質溶於水:電解質溶於水後就是混合物了,所以那個溶液就不是電解質了,但說溶質的話還是電解質。至於電解質與水反應,把水反應完了之後,還是電解質,這有有可能,例如氧化鈣是離子化合物,屬於電解質,它可以和水反應生成氫氧化鈣(屬於鹼),也是電解質;當恰好完全反應時,就是你說的情況了。
所以,實際情況很多租虧,要具體問題具體分析,但解題只要注意一般規律就可以了。
一般規律:電解質溶液(混合物)不是電解質弊差神,熔融電解質屬於電解質,離子化合物熔融或溶於水都能電離,共價化合物熔融不能電離,溶於水才可以電離。
2樓:興業建設建設
電解質溶於水後已變為相應的陰陽離子(電解質熔化也一樣)不是原來的電解質了故不再是電解質了 但有特橡森戚殊情況生成另一種電解質(高中不作要春閉求梁陵)
電解質水是什麼水 電解質水的解釋
3樓:戶如樂
1、電解質水就是含離子的水,在某些條件下,發生電離,生成較多的氫離子和氫氧根離子,顯弱鹼性,能中和人體內的酸性物質,對身體有益。
2、自來水就是電解質水,喝多了不好,還是白開水最好。
3、電解質水就是含離子的水,在某些條件下,發生電離,生成較多的氫離子和氫氧根離子,顯弱鹼性,能中和人體內的酸性物質,對身體有益。自來水就是電解質水,喝多了不好,還是白開水最好。
水是否為電解質?
4樓:惠企百科
水是電解質。
強電解質(strong electrolyte)是在水溶液拆陪中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質,完全電離,不存在電離平衡。弱電解質(weak electrolyte)是在水溶含御橘液中或熔融狀態談團下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
強電解質。一般有:強酸、強鹼,活潑金屬氧化物和大多數鹽,如:硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等。
弱電解質。一般有:弱酸、弱鹼,少部分鹽,如:醋酸、醋酸鉛、氯化汞。另外,水是極弱電解質。
什麼是電解質,溶液是麼
5樓:匿名使用者
先告訴你電解質的定義:在水溶液中或者熔融狀態下能夠導電的化合物。
解釋:電解質是化合物,而溶液是混合物,所以溶液一定不是電解質電解質歸類:酸、鹼、鹽、金屬氧化物、水。
6樓:匿名使用者
本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
7樓:王兆
電解質的定義是化合物,單質和大多數氣體都既不是電解質也不是非電解質。
什麼電解質只在水溶液中導電? 什麼電解質只在熔融狀態下導電? 什麼電解質在水溶液或者熔融狀態下都導
8樓:孤獨的狼
電解質是指在熔融狀態下或者水溶液狀態下導電的化合物。共價化合物只在水溶液中導電,離子化合物在熔融狀態下導電。
電解質:在水溶液裡或熔融狀態下,能夠導電的化合物;
非電解質:在水溶液和熔融狀態下,都不導電的化合物;
區別:1、溶於水或熔融狀態下能導電的化合物,只要具備其中之一即是電解質。如hcl在熔融態不導電,但它溶於水時能導電,所以hcl是電解質;baso4在水溶液中不導電,但它在熔融態時能導電,所以它也是電解質;nacl在水溶液和熔融狀態時都導電,nacl當然是電解質。
2、非電解質必須是在水溶液和熔融態時均不導電的化合物,兩條件同時具備,才是非電解質,如蔗糖在水溶液和熔融狀態時都不導電,是化合物,是非電解質。
3、鹽酸是hcl的水溶液,是混合物,故鹽酸不是電解質,hcl是電解質;nh3、so2等基熔融態不導電,其水溶液雖然導電,但卻是nh3·h2o和h2so3的溶液導電,故這類物質是非電解質。
常見的電解質有:酸、鹼、鹽、金屬氧化物等;
常見的非電解質有:非金屬氧化物和大多數的有機物等。
9樓:達咩
只在水溶液裡導電的,是只能在水溶液裡存在,高溫易分解的,例如碳酸氫鈣ca(hco3)2,ca(hso3)2,熔融才導電的是難溶性鹽,例如硫酸鋇,(
baso4),硫酸鈣熔融導電性更強,一般可溶性鹽在水裡和熔融都能導電。
10樓:網友
只在水溶液中導電的是像hcl這樣的分子化合物,在熔融狀態下導電的是諸如caco3這樣難溶於水的物質,而兩種條件都導電的就是像nacl這樣的可溶金屬鹽。
11樓:我在乎卻已錯過
按照順序答案為分子晶體,金屬晶體,離子晶體。
電解質是什麼東西?什麼情況下是電解質呢
12樓:網友
1、電解質 :
1)定義:在水溶液州頃裡或熔融狀態下能導電的化合物。 (2)範圍:酸、鹼、鹽、水、活潑金屬氧化物。 注意事項。
電解質必須是化合物。(首先必須是純淨物) ②化合物不一定都是電解質。
電解質導電須有條件:水溶液裡或熔融狀態。 ④電解質必須是自身能夠電離出離子的化合物。
2、非電解質 :
在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。 (2)範圍:非金屬氧化物(如:co2、so2 )、某些非金屬氫化物(如: nh3 )、絕大多數有機物(如酒精、蔗糖)等 小結:
1)電解質、非電解質應是化合物。 (首先是純淨物) (2)單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
電解質和非電解質的鏈慧分類:
電解質和非電解質都從屬化合物,區別就是乙個在水溶液中或熔融狀態下導電還是不導電棚跡答。
常見的電解質有:酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物等;
常見的非電解質有:非金屬氧化物和大多數的有機物等。;
什麼叫做電解質,電解質在水中為什麼能導電?
13樓:苦卿睢瀚彭
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物,例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質,例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質,不能只憑它在水溶液中導電與否,還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如,判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20
時在水中的溶解度為。
g),溶液中離子濃度很小,其水溶液不導電,似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20
時硫酸鋇飽和溶液的電離度為。因此,硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質。
從結構看,對其他難溶鹽,只要是離子型化合物或強極性共價型化合物,儘管難溶,也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜,fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質,它的溶解度比硫酸鋇還要小(20
時在水中的溶解度為。
g);而落於水的部分,其中少部分又有可能形成膠體,其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
雨水導電,所以有一些電解質,但很少。
判斷氧化物是否為電解質,也要作具體分析。非金屬氧並團化物,如so2、so3、p2o5、co2等,它們是共價型化合物,液態時不導電,所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電,但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質旅塌,溶液中導電的不是原氧化物,如so2本身不能電離,而它和水反應,生成亞硫酸,亞絕鎮橘硫酸為電解質。金屬氧化物,如na2o,mgo,cao,al2o3等是離子化合物,它們在熔化狀態下能夠導電,因此是電解質。
可見,電解質包括離子型或強極性共價型化合物;非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電,是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離,是由其結構決定的。
因此,由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外,有些能導電的物質,如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物,而是單質,不符合電解質的定義。
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