1樓：網友
如果是強酸和弱鹼反應生成的鹽（強酸弱鹼鹽），比如硫酸和氨水反應，生成硫酸銨，由於銨根離子在水中有生成一水合氨（nh3·h2o）的趨向而水解，奪取水電離出來的氫氧根離子促使水電離，導致溶液中的氫離子增多而顯出酸性來。反之弱酸和強鹼（比如醋酸和氫氧化鈉反應生成的醋酸鈉）生成的強鹼弱酸鹽在水溶液中，陰離子有水解生成弱酸的趨勢，會導致水溶液中氫氧根離子濃度增大而顯鹼性。像硫酸氫鈉這樣的鹽，在水溶液中電離出氫離子，硫酸根離子和鈉離子，也會增加溶液中的氫離子濃度而顯酸性。
對於亞硫酸氫鈉和磷酸二氫鈉等鹽，它們既能電離也能水解，但是他們更容易發生電離所以溶液也會呈現酸性。而磷酸氫二鈉和碳酸氫鈉等鹽，他們則是水解程度大於電離，所以會顯出鹼性。總之，強鹼弱酸鹽顯鹼性，強酸弱鹼鹽顯酸性，誰強顯誰性，越弱越水解。
2樓：網友
簡單地說就是：強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，強酸強鹼鹽顯中性，弱酸弱鹼鹽就比較難說了。
這個涉及到高中的水解知識，想知道的話就問我吧。
3樓：一半
強酸弱鹼顯酸性，強鹼弱酸顯鹼性。
4樓：雨華
用ph試紙就行了。
應該學 了吧！
怎麼區分鹼性鹽和酸性鹽
5樓：你的江東
酸類多數都易溶，矽酸微溶是獨種。鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶餘不溶。硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。
鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。
酸鹼鹽的定義。
1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。
2.鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質是鹼。鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。
3.鹽：金屬離子或銨根離子（nh4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。
6樓：時光擱淺
看化學式是強酸弱鹼鹽還是強鹼弱酸鹽，哪一部分強，鹽就顯示那一部分的酸鹼性，比如nh4cl就是強酸弱鹼鹽，顯酸性，如果是弱酸弱鹼鹽就不一定了。
1、強酸弱鹼鹽 就像：nh4cl（氯化銨） cl-來自鹽酸，是個強酸，這個鹽是酸性。
2、強鹼弱酸鹽 就像：ch3coona（醋酸鈉） 醋酸是弱酸，na+來自naoh，是個強鹼，所以這個鹽是鹼性。
3、強酸強鹼鹽 就像：nacl（氯化鈉） cl-來自鹽酸，是個強酸 na+來自naoh，是個強鹼，所以這個鹽是中性的[4.如果是ch3coo-的鹽就是弱酸鹽。
因為醋酸是弱酸，不完全電離。]
7樓：憶心隨風
誰強顯誰性，都強顯中性。
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