常溫下將稀NAOH和稀CH3COOH溶液混合,可能出現哪些結果?

時間 2025-06-01 23:45:14

1樓:匿名使用者

ph>7,c(oh-)>櫻皮c(h+),根據電荷守衡:c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)結論c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)

ph=7,c(oh-)=c(h+),根據電荷守衡:c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)結論c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+)

ph<7: c(oh-)c(na+)>c(h+)>c(oh-)酸過量相對較少時;或者c(ch3coo-)>脊纖差c(h+)>豎談c(na+)>c(oh-)酸大量過量時。

2樓:匿名使用者

以上3種都有可能,因為你沒說加多少,可能它們加的正好中和,或有種多一點。

常溫下將稀naoh溶液與ch3cooh溶液混合,不可能出現的結果是

3樓:超級一氧化碳

解析:當向naoh溶液中,滴加ch3cooh溶液,無論何種情況,均滿足電荷守恆,即c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)成立。

可能的結果有:

等效於。1、naoh溶液與ch3coona溶液。

ph>7,且c(na+)>c(oh-)>c(ch3coo-)>c(h+)

2、ch3coona溶液。

ph>7,且c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)

3、ch3coona溶液和少量ch3cooh溶液。

ph=7,且c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+)

4、ch3coona溶液和適量ch3cooh溶液。

ph<7,且c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)

5、ch3coona溶液和大量ch3cooh溶液。

ph<7,且c(ch3coo-)>c(h+)>c(na+)>c(oh-)

所以答案為ad。剛講過。

4樓:網友

因為ph<7呈酸性所以醋酸根離子大於鈉離子大於氫離子大於氫氧根離子。

5樓:微塵

ph<7 顯酸性 不會出現 c(ch3coo-)>c(na+)的。

常溫下將稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在ph<7,且c(ch3coo-)>c(h+)>c(na+)>c(oh-)

6樓:網友

1全部ch3cooh電離生成ch3coo-與h+,為可逆反應,naoh完全電離,oh-消耗h+生成很難電離的h20,且電離出的ch3coo-與h+一比一所以c(ch3coo-)>c(h+)

ph<7,即混合後呈酸性,ch3cooh是弱酸,所以用的酸的物質的量比鹼多。

c(h+)∴c(ch3coo-)>c(h+)>c(na+)>c(oh-)☆希望可以幫到you~

7樓:透腥涼

c(h+)與c(na+)無法比較大小才對。

將相同物質的量濃度的ch3cooh和naoh溶液混合,欲使混合液的ph=7,則ch3cooh溶液的體

8樓:網友

分析:若兩者等體積混合,則恰好完全反應:

ch3cooh +naoh=ch3coona + h2o

ch3coona溶液水解呈鹼性;若要使混合溶液的ph為7;則要使酸的體積稍多一點。所以要選b

9樓:網友

物質的量濃度相同弱酸強鹼中和使ph=7應使酸體積大於鹼,遠b

naoh和ch3cooh反應最終ph=7,溶液中各離子的濃度大小

10樓:網友

c(na+)=c(ch3coo-)>c(h+)=c(oh-)根據電荷守恆:c(na+) c(h+)=c(ch3coo-) c(oh-)

因為 ph=7 所以c(h+)=c(oh-)即 c(na+)=c(ch3coo-)

naoh和ch3cooh反應最終ph=7,溶液中各離子的濃度大小

11樓:俞溫官暖姝

c(na+)=c(ch3coo-)>c(h+)=c(oh-)根據電荷守緩燃森恆。

段好c(na+) c(h+)=c(ch3coo-) c(oh-)因擾畝為 ph=7 所以c(h+)=c(oh-)即 c(na+)=c(ch3coo-)

ch3cooh溶液與naoh溶液反應,若反應後溶液的p...

12樓:欒聰丘夜梅

答案】d答案解析】試題分析:若剛好完全反應,溶液是ch3coona溶液,顯鹼性,現在溶液顯中性所以ch3cooh要適當過量。

考點:酸鹼混合溶液的酸鹼性。

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