1樓：匿名使用者
ph>7,c(oh-)>櫻皮c(h+),根據電荷守衡：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)結論c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)
ph=7,c(oh-)=c(h+),根據電荷守衡：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)結論c(na+)=c(ch3coo-)>c(oh-)=c(h+)
ph<7: c(oh-)c(na+)>c(h+)>c(oh-)酸過量相對較少時；或者c(ch3coo-)>脊纖差c(h+)>豎談c(na+)>c(oh-)酸大量過量時。
2樓：匿名使用者
以上3種都有可能，因為你沒說加多少，可能它們加的正好中和，或有種多一點。
常溫下將稀naoh溶液與ch3cooh溶液混合，不可能出現的結果是
3樓：超級一氧化碳
解析：當向naoh溶液中，滴加ch3cooh溶液，無論何種情況，均滿足電荷守恆，即c（na+）+c（h+）＝c（ch3coo-）+c（oh-）成立。
可能的結果有：
等效於。1、naoh溶液與ch3coona溶液。
ph＞7，且c（na+）＞c（oh-）＞c（ch3coo-）＞c（h+）
2、ch3coona溶液。
ph＞7，且c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-）＞c（h+）
3、ch3coona溶液和少量ch3cooh溶液。
ph=7，且c（na+）=c（ch3coo-）＞c（oh-）=c（h+）
4、ch3coona溶液和適量ch3cooh溶液。
ph<7，且c（ch3coo-）＞c（na+）>c（h+）>c（oh-)
5、ch3coona溶液和大量ch3cooh溶液。
ph<7，且c（ch3coo-）＞c（h+）>c（na+）>c（oh-)
所以答案為ad。剛講過。
4樓：網友
因為ph＜7呈酸性所以醋酸根離子大於鈉離子大於氫離子大於氫氧根離子。
5樓：微塵
ph＜7 顯酸性 不會出現 c（ch3coo-）＞c（na+）的。
常溫下將稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在ph＜7，且c（ch3coo-）＞c（h+）＞c（na+）＞c（oh-）
6樓：網友
1全部ch3cooh電離生成ch3coo-與h+，為可逆反應，naoh完全電離，oh-消耗h+生成很難電離的h20，且電離出的ch3coo-與h+一比一所以c(ch3coo-)>c(h+)
ph<7，即混合後呈酸性，ch3cooh是弱酸，所以用的酸的物質的量比鹼多。
c(h+)∴c（ch3coo-）＞c（h+）＞c（na+）＞c（oh-）☆希望可以幫到you~
7樓：透腥涼
c（h+）與c（na+）無法比較大小才對。
將相同物質的量濃度的ch3cooh和naoh溶液混合,欲使混合液的ph=7,則ch3cooh溶液的體
8樓：網友
分析：若兩者等體積混合，則恰好完全反應：
ch3cooh +naoh＝ch3coona + h2o
ch3coona溶液水解呈鹼性；若要使混合溶液的ph為7；則要使酸的體積稍多一點。所以要選b
9樓：網友
物質的量濃度相同弱酸強鹼中和使ph＝7應使酸體積大於鹼，遠b
naoh和ch3cooh反應最終ph=7,溶液中各離子的濃度大小
10樓：網友
c(na+)=c(ch3coo-)>c(h+)=c(oh-)根據電荷守恆：c(na+) c(h+)=c(ch3coo-) c(oh-)
因為 ph=7 所以c(h+)=c(oh-)即 c(na+)=c(ch3coo-)
naoh和ch3cooh反應最終ph=7,溶液中各離子的濃度大小
11樓：俞溫官暖姝
c(na+)=c(ch3coo-)>c(h+)=c(oh-)根據電荷守緩燃森恆。
段好c(na+) c(h+)=c(ch3coo-) c(oh-)因擾畝為 ph=7 所以c(h+)=c(oh-)即 c(na+)=c(ch3coo-)
ch3cooh溶液與naoh溶液反應,若反應後溶液的p...
12樓：欒聰丘夜梅
答案】d答案解析】試題分析：若剛好完全反應，溶液是ch3coona溶液，顯鹼性，現在溶液顯中性所以ch3cooh要適當過量。
考點：酸鹼混合溶液的酸鹼性。
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