將Na2CO3和NaCl固體混合物32 9g放入燒杯中,加入326 9g鹽酸快

時間 2025-06-06 14:05:14

1樓:運淑敏隗霜

將na2co3和nacl固體首遲混合物褲源放入燒杯中,此時總質量為,加入鹽酸,恰好完全反應,待沒有氣泡逸出後再次稱量,總質量為。計算所得溶液中溶質的質量分數(co2的溶解忽略不計)。

解:反應生成的co2質量=

設na2co3的質量為x,生成的nacl的質胡芹態量為y。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑xy

y=所得溶液中溶質的質量分數=

答:所得溶液中溶質的質量分數為10%。

2樓:開文玉山綾

混合物中加鹽酸發生以下反應:

na2co3

2hcl2nacl

co2↑+h2o

生成的。co2

的質量為:co2的物質的質量神神為:

44g/mol

原固體混合物中na2co3

的質量遊巨集虧為:

106g/mol

原固體混合物中nacl

的質量為:生成絕純的nacl的質量為:2×

則所得溶液中溶質的質量分數為:(

將na2co3和nacl固體混合物32.9g放入燒杯中,此時總質量為202.9g,加入326.9g鹽酸,恰好完全反應,待沒有氣

3樓:椿樺一冰

將na2co3和nacl固體混合物放入燒杯中,此時總質量為,加入鹽酸,恰好完全反應,待沒有氣泡逸出後再次稱量,總質量為。計算所得溶液中溶質的質量分數(co2的溶解忽略不計)。

解:反應生成的co2質量=

設na2co3的質量為x,生成的nacl的質量為y。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑x y

x= y=所得溶液中溶質的質量分數= ×100%=10%答:所得溶液中溶質的質量分數為10%。

4樓:love翊寶啊

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2x y

x=106*,2(g)

y=2*溶液中溶質質量分數=(

5樓:網友

混合物中加鹽酸發生以下反應:

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑+ h2o生成的 co2 的質量為: +351g =co2 的物質的質量為: / 44g/mol =原固體混合物中na2co3 的質量為:

106g/mol =原固體混合物中nacl 的質量為: -=生成的nacl的質量為:2× ×=

則所得溶液中溶質的質量分數為:( / = 10%

將na2co3和nacl固體混合物22.3加入盛有216.1稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數為百

6樓:網友

解:設二氧化碳的質量為44x,則碳酸鈉的質量為106x、鹽酸溶質的質量為73x、生成氯化鈉。

的質量為117x。

na2co3 + 2hcl =2nacl +h2o +co2↑106x 73x 117x 44x

x=鹽酸中溶質的質量為:73x/

7樓:6070的心8090情

解:設co2質量為x w%=

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2(箭頭) 答:--53/22x 73/44x 117/x xx=

8樓:網友

不知道對不對,我自己算的。。。

燒杯中加入nacl和nahco3的固體混合物10.0g後

9樓:網友

1)完全反應時產生的co2質量為。

2)原混合物中的nacl質量。

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2x y

84/x=x= y=

原混合物中的nacl質量。

3)反應後所得溶液中溶質的質量分數。

把16.9克的nacl和na2co3的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中

10樓:匿名使用者

恰好高螞反應是指鹽酸與碳酸鈉反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2106...73...

117...44x...100*原混合物滑稿中含氯化鈉=;反應後的溶液為氯化鈉的溶信念孝液,其質量分數=(原混合物中碳酸鈉的質量分數=

取na2co3、nahco3和nacl的混合物100克,加熱至質量不再繼續減少為止,剩下的固體為84.5克

11樓:唐衛公

加熱分解的是nahco3,減少的質量為h2o+co2 :

2nahco3 = na2co3 + co2 (g) +h2o (g)

x y 100 - =

x = 克。

y = 克 (nahco3分解生成的na2co3質量)

殘渣與鹽酸反應( +20 = 克)後, 溶液淨重克, 減少 - = 克(為co2)

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 (g) +h2o

zz = 克。

克固體中含na2co3 克。

nacl的質量: -= 克, 質量百分含量 5%

混合物中na2co3質量: 100 - = 53 克, 質量百分含量53%

nahco3質量百分含量: 42%

將混有nacl的na2co3和nahco3的混合物20g加熱至不再變化,剩餘固體的質量為16.9克,再向剩餘物中加入足量鹽

12樓:化學沖沖衝

2nahco3 = na2co3 + co2↑ +h2o 加熱時質量變化。

x yx= y=

1)原混合物中nahco3的質量。

na2co3 + 2hcl =co2↑ +h2o + 2naclz

z=減去上個反應生成的=即原混合物中的na2co3所以,nacl質量=

2)原混合物中nacl的質量分數=

13樓:安全文化鋪子

減少的是co2和h2o,那麼就可以算出nahco3的質量,因為nahco3才會分解產生co2和h2o,而na2co3不會分解 ,減少的都是nahco3分解產生的co2和h2o。然後加鹽酸,產生的co2 g.那麼 通過上步的出的nahco3的量就能算出nahco3轉換成的na2co3和鹽酸反應產生的co2,進而再減掉這部分co2,就可以依次算出na2co3和nacl的量。

本人化工師範專業,講求的是讓學生能通過所講的方法理解 ,所以就不給出具體過程 ,這樣更能訓練學生的動手動腦習慣 希望你能更上一城樓。

14樓:網友

這個題目,你看加熱分解的只有nahco3,所以第一問就可以解決了。

2nahco3 = na2co3 + co2↑ +h2o 加熱時質量變化。

x yx= y=

1)原混合物中nahco3的質量。

這裡與鹽酸反應的只有是碳酸鈉,但是碳酸鈉有的是上面碳酸氫鈉分解的,這裡就要減去上面分解形成的碳酸鈉才行。

na2co3 + 2hcl =co2↑ +h2o + 2naclz

z=減去上個反應生成的=即原混合物中的na2co3所以,nacl質量=

最後一問的問題比較簡單,只要減去碳酸鈉與碳酸氫鈉的質量,就是氯化鈉的質量了,只要進行簡單的計算的計算就可以得到百分比了。

2)原混合物中nacl的質量分數=

將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應

1 鹽酸的濃度是4摩爾每升 2 nahco3與na2co3的質量比為2 11解 反映後的固體殘渣與100ml鹽酸恰好完全反映,固體殘渣是指原有混合物中的na2co3和nahco3加熱分解產生的na2co3,而nahco3加熱分解產生的na2co3就等於0.1mol,又生成co2氣體4.48l,即0....

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NaHCO3和Na2CO3性質的比較

講述 其實nahco3與hcl的反應可以看成分兩步進行。化學反應方程式如下 na2co3 hcl nacl nahco3 nahco3 hcl nacl h2o co2 因此,na2co3與hcl的反應要慢一些。nahco3和na2co3,俗名 小蘇打 純鹼或蘇打 色態 細小的白色晶體 白色粉末 溶...