等質量,物質的量烴類燃燒耗氧量,生成CO2和H2O的量的比較,怎麼判斷?急

時間 2021-08-30 10:37:12

1樓:從桂花穰凰

一、質量一定時

1.等質量的烴類物質(cxhy)完全燃燒耗氧量與

(一個碳原子平均分配的氫原子數)成正比,

的值越大耗氧越多,此時生成的水越多,生成的co2越少。等質量耗氧量

ch4>c2h6>

c2h4。(消耗o2量最少的是含碳量最高的)

注:可用極限假設法證明,12g

c消耗1molo2,

12gh消耗3molo2。

2.等質量的兩種有機物以任意比例混合,完全燃燒時生成的co2的物質的量相同,則兩有機物中含碳的質量分數相同。

3.等質量的兩種有機物以任意比例混合,完全燃燒時生成的h2o的物質的量相同,則兩有機物中含氫的質量分數相同。

4.兩種烴燃燒時耗氧量相同,則兩者的關係為:①同分異構體

②最簡式相同

二、物質的量一定時

1.1mol烴消耗o2量為(x+

)。1mol烴的含氧衍生物耗氧量為(x+-)。

2.總物質的量一定的混合物,不論以何比例混合,只要分子中具有相同的碳原子,完全燃燒後產生的co2的量也一定。

3.總物質的量一定的混合物,不論以何比例混合,只要分子中具有相同的氫原子,完全燃燒後產生的h2o的量也一定。

4.總物質的量一定的混合物,不論以何比例混合,若耗氧量一定,則要求各組分在物質的量相同時,耗氧量也相同。

計算1mol

烴的含氧衍生物完全燃燒的耗氧量時,可先將其中的氧原子折算為水,再將剩餘c、h原子按烴的計算方法計算,如c2h5oh

可看作c2h4•h2o,因此其耗氧量與等物質的量的c2h4耗氧量相同。根據情況,也可將氧原子折算為co2,如hcooh可看作h2•co2,故耗氧量與等物質的量的h2相同。

2樓:

cxhy

等物質的量的:看(x+y/4)的大小,他越大,耗氧量越多cxhy+(x+y/4)o2=xco2+(y/2)h2o等質量的:看x/y,他越大,耗氧量越小

一個c12g,耗氧32g;一個h1g,耗氧8g所以一個分子中,x/y越大,耗氧量越小

3樓:池翠花俞寅

cxhy

等摩爾的:看(x+y/4)的大小,他越大,耗氧量越多cxhy+(x+y/4)o2=xco2+(y/2)h2o等質量的:看x/y,他越大,耗氧量越小

一個c12g,耗氧32g;一個h1g,耗氧8g所以一個分子中,x/y越大,耗氧量越小

等質量,物質的量烴類燃燒耗氧量,生成co2和h2o的量的比較,怎麼判斷?急!! 10

4樓:厙飛龍

一、 質量一定時

1. 等質量的烴類物質(cxhy)完全燃燒耗氧量與 (一個碳原子平均分配的氫原子數)成正比, 的值越大耗氧越多,此時生成的水越多,生成的co2越少。等質量耗氧量 ch4 >c2h6> c2h4。

(消耗o2量最少的是含碳量最高的)

注:可用極限假設法證明,12g c消耗1molo2, 12g h消耗3molo2。

2. 等質量的兩種有機物以任意比例混合,完全燃燒時生成的co2的物質的量相同,則兩有機物中含碳的質量分數相同。

3. 等質量的兩種有機物以任意比例混合,完全燃燒時生成的h2o的物質的量相同,則兩有機物中含氫的質量分數相同。

4. 兩種烴燃燒時耗氧量相同,則兩者的關係為:①同分異構體 ②最簡式相同

二、 物質的量一定時

1. 1mol烴消耗o2量為(x+ )。

1mol烴的含氧衍生物耗氧量為(x+ - )。

2. 總物質的量一定的混合物,不論以何比例混合,只要分子中具有相同的碳原子,完全燃燒後產生的co2的量也一定。

3. 總物質的量一定的混合物,不論以何比例混合,只要分子中具有相同的氫原子,完全燃燒後產生的h2o的量也一定。

4. 總物質的量一定的混合物,不論以何比例混合,若耗氧量一定,則要求各組分在物質的量相同時,耗氧量也相同。

計算1mol 烴的含氧衍生物完全燃燒的耗氧量時,可先將其中的氧原子折算為水,再將剩餘c、h原子按烴的計算方法計算,如c2h5oh 可看作c2h4•h2o,因此其耗氧量與等物質的量的c2h4耗氧量相同。根據情況,也可將氧原子折算為co2,如hcooh可看作h2•co2,故耗氧量與等物質的量的h2相同。

5樓:李赫

簡單,x碳y氫為烴 1個碳耗1個氧氣,生成1個二氧化碳。4個氫消耗1個氧氣,生成2個水。等質量,等物質量都差不多

6樓:md注個名字都難

cxhy

等摩爾的:看(x+y/4)的大小,他越大,耗氧量越多 cxhy+(x+y/4)o2=xco2+(y/2)h2o

等質量的:看x/y,他越大,耗氧量越小 一個c12g,耗氧32g;一個h1g,耗氧8g 所以一個分子中,x/y越大,耗氧量越小

等質量的烴安全燃燒耗氧量如何比較

我是這麼想的。烴即碳氫化合物,在空氣中完全燃燒的產物是co2和h2o,既然說是等質量的烴,只要比較摩爾數就能知道完全燃燒所需氧氣的多少。根據質量 摩爾數 摩爾質量 假設質量為1 那麼,摩爾質量越大,摩爾數就越小,所需氧氣就越少。要把研究的物質寫成通式 這就是說在c原子個數一定時,h原子越多,消耗的氧...

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