初中化學方程式全集

時間 2021-08-30 10:56:34

1樓:111111前的

1、cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。

2、co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ;h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去。

3、ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁。

4、fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵鏽溶解、溶液呈黃色;鐵器除鏽。

5、al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解;胃舒平**胃酸過多。

6、hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗cl—的原理。

7、bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理。

8、2naoh+so2=na2so3+ h2o ;2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣(so2)。

9、fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成。

10、cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍色晶體變為白色粉末。

11、cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水。

2樓:水霧紫戀

(1)單質與氧氣的反應:

1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo

2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo

4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3

5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o

6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5

7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2

8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co

(2)化合物與氧氣的反應:

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2

11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空氣中燃燒:c2h4oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

二.幾個分解反應:

13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑

18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑

三.幾個氧化還原反應:

19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o

20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2

24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2

四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4) 3 + 3h2o

39. 氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh) 3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh) 3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒鹼反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和燒鹼反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co4 === caco3↓+ 2naoh

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

3樓:

兩個置換反應規律

1.酸+金屬==鹽+氫氣

反應條件:①酸不能用強氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸)

②金屬必須位於氫以前(常用mg、al、zn、fe)

mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑ mg+ h2so4==mgso4+h2↑

2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑ 2al+3 h2so4== 2al2(so4)3+3h2↑

zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑

fe+ 2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

2.鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應條件: ①鹽(反應物)必須溶於水

②金屬單質(反應物)比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

fe+cuso4==feso4+cu 2al+3cuso4==al2(so4)3+3cu

zn+cuso4==znso4+cu cu+2agno3==cu(no3)2+2ag

cu+hg(no3)2==cu(no3)2+hg

二.三個分解反應規律

1.酸(含氧酸)==非金屬氧化物+水

h2co3 === h2o+co2↑

2.鹼(難溶性)== 金屬氧化物+水

cu(oh)2 cuo+h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o

3.碳酸鹽(難溶性)==金屬氧化物+二氧化碳

caco3 cao+ co2↑

三. 四個化合反應規律

1.金屬+氧氣 == 金屬氧化物

2 mg+o2 2mgo 3fe+2 o2 fe3o4 2 cu+ o2 2cuo

2.金屬氧化物+水 == 鹼(可溶性)

cao+h2o==ca(oh)2 na2o+h2o==2naoh

3.非金屬+氧氣==非金屬氧化物

s+o2 so2 4p+5o2 2p2o5 c+o2 co2 (碳充分燃燒)

2 c+o2 2co (碳不充分燃燒) 2h2+o2 2h2o

4.非金屬氧化物+水==酸

co2+h2o==h2co3 so3+o2==h2so4 so2+o2== h2so3

四.五個複分解反應規律 (亞硫酸)

1.酸+鹼==鹽+水

cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2o al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o

2.酸+鹽==新酸+新鹽

反應條件:符合複分解反應發生的條件(實際反應條件很複雜)

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

agno3+hcl==agcl↓+hno3

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑ h2so4+bacl2==2hcl+baso4↓

h2so4+ba(no3)2==2hno3+baso4 ↓

3.鹽+鹼==新鹽+新鹼

反應條件:反應物都溶於水,生成物至少有一種不溶(前溶後沉)

cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl

na2co3+ca(oh)2==2naoh+caco3↓ cuso4+ba(oh)2==cu(oh)2↓+baso4 ↓

4.鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應條件:反應物都溶於水,生成物至少有一種不溶(前溶後沉)

nacl+agno3==nano3+agcl↓ na2so4+bacl2==2nacl+baso4 ↓

na2so4+ba(no3)2==2nano3+baso4 ↓

5.酸+金屬氧化物==鹽+水

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+2hcl==cucl2+h2o cuo+ h2so4==cuso4+h2o

mgo+2hno3==mg(no3)2+h2o

五.其它反應

1.鹼+非金屬氧化物==鹽+水(不屬於四種化學反應基本型別)

2naoh+co2==na2co3+h2o 2naoh+so2==na2so3+h2o

2naoh+so3==na2so4+h2o ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o

2.三種還原劑(h2 、、 c 、 o2 )跟氧化物反應

h2+cuo cu+h2o (置換反應) co+cuo cu+co2

3co+fe2o3 2fe+3 co2↑ c+2cuo 2cu+co2↑(置換反應)

c+co2 2co (化合反應)

3.實驗室製取三種氣體(常用方法)

2kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑

zn+ 2hcl==zncl2+ h2↑ zn+ 2h2so4==znso4+ h2↑

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

4.鹽分解

cu2(oh)2co3 2cuo+h2o+co2↑ caco3 cao+ co2↑

kmno4 k2mno4+mno2+ o2↑ 2kclo3 2kcl+3o2↑

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