化學方程式中如何看轉移的電子數,化學反應中怎樣判斷轉移的電子數,請舉一下例子

時間 2021-09-07 09:44:41

1樓:ra威武

看化合價的變化,化合價升高了多少,就失去多少個電子,降低則反之。一般還要乘以化學方程式的係數。以第四題c項為例,轉移的電子數為3*2*5=30,但是n2為0.

3mol,co2為0.5mol,硝酸為0.6mol,縮小了10倍,所以要乘以0.

1,為3mol

2樓:無差別撩陰腳

看化合價變化,會寫單線橋吧?標出氧化劑,還原劑,還原產物,氧化產物,就可以很輕鬆的找到變化的價態了,變化的價態絕對值乘原子數,就是轉移電子數

3樓:匿名使用者

看相同的元素化合價的升降。比如題目中的hno3和n2中都有n元素,而從硝酸中的氮變成氮氣中的氮化合價降了5價,所以是轉移了五mol電子,你再看有幾摩爾氮降了價,乘以摩爾數就是轉移的電子數。

題目中你應該是想問c選項吧。你可以看到題目給的方程式中氧化產物比還原產物多了兩摩爾,c選項中說多0.2mol,所以轉移的電子數為5*6*0.1=3,所以c應該是對的。

4樓:晏雁露

例如:na2o2 與 co2反應 如下圖:向左轉|向右轉再如下面 :向左轉|向右轉希望對你有幫助

5樓:萌萌貓

看反應了多少mol,對應係數,化學價變化了多少,電子轉移了多少

化學反應中怎樣判斷轉移的電子數,請舉一下例子

6樓:

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子,然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

①單線橋法

箭頭由還原劑中被氧化的元素指向氧化劑中被還原的元素,箭頭方向為電子轉移方向。在橋上標明轉移電子總數。

②雙線橋法

箭頭分別由氧化劑指向還原產物,由還原劑指向氧化產物;箭頭兩端所指元素相同;箭頭不表示電子轉移方向,僅表示電子轉移前後的變化。在橋上標明得失電子數量;得失電子總數相等。

例子:銅和氧氣反映生成氧化銅,銅升高了二價,前面的數量為2,轉移的電子數目為2*2e=4e。

電子在兩個原子或其他化學物質(如分子等)之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應,會改變兩個反應物的氧化態。

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氧化還原反應的特徵:元素化合價的變化

應用:在化學方程式中標出各物質組成元素的化合價,只要有一種元素的化合價發生了變化,即可說明該反應是氧化還原反應。

口訣:升失氧氧還原劑,降得還還氧化劑(化合價上升,失電子,發生氧化反應,被氧化得到氧化產物,在反應中做還原劑;化合價下降,得電子,發生還原反應,被還原得到還原產物,在反應中做氧化劑)。

7樓:

在最簡單的氧化還原反應中,電子得失很好判斷。假設有1molo2與2molh2在密閉容器裡點燃並完全反應。如圖,寫出方程式,標出反應前後物質的化合價,然後畫出雙線橋。

一個線橋上的電子得失數即為轉移的電子數——4na。

在瞭解了這個道理之後,所有氧化還原反應的電子得失都會變得很容易。例如複雜的反應:

lz自己推一下化合價,看看能否算出電子得失數。答案:①2na②4na③20na

無論方程式多複雜,方法都是一樣的。先標出化合價,然後再化合價改變處畫雙線橋算出電子得失即可。以上三個有些難,只是瞭解即可,關鍵是方法。lz如有問題歡迎追問。

8樓:快樂小子

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數如2h2o2=(mno2催化劑)=2h2o+o2↑算轉移的電子數,就可以算化合價升高的元素轉移的,也可以算化合價降低的元素轉移的

這個反應中氧元素一部分-1變為-2,一部分-1變為0則轉移的電子數為

變化的化合價=1

腳碼=2

化學式前面的計量數=2

轉移電子數=2×2×1=4

而升高和降低各佔一半,所以最終轉移電子數為4×0.5=2

9樓:

只看方程式中化合價升的元素,或降得元素

比如 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o.方程式中氯有升有降只看升的一個cl升高了1 ,所以就轉移了1 mol電子

怎麼看一個化學方程式中電子數目的轉移

10樓:千里尋你妹

這是來一種很常見化學方程式配自平。首先要一些常見化合物中的元素價態,這對於你配平方程式有很大的幫助,我們觀察圖上的化學反應方程式,我知道那些元素化合價發生了變化。根據反應前後,各個元素守恆(數量不變),反應前得失電子數等於反應後的,然後根據得失總電子數相等,就可以配平反應方程式。

下面是常見元素價態口訣

一價鉀鈉氫與銀;二價鈣鎂鋇與鋅;

三價常見金屬鋁;

負價非金多出現;

負一氟氯溴與碘;

負二氧硫最常見;

變價元素多又多;

一二銅,二三鐵;

二四碳來四六硫;

二四六七錳大哥;

負三正五有氮磷;

五七常有氯溴碘。

(文中沒標明「負」的都表示正價)望你採納

11樓:匿名使用者

首先要確定反應bai物中哪幾種元素du升價或降zhi價,升高幾價或降低幾dao價.這兩種情況只專需要求一種就行了.然後再屬

用升高的幾價乘以前面變價的物質的量.有些反應物中同種元素有升有降,需仔細辨別.同樣也有多種元素同時升降,需將同時升高的幾種元素轉移的電子相加。

12樓:教授王

就是化合價上升總數或下降總數。。

如何判斷化學反應中電子數轉移數目?

13樓:喵喵喵

觀察氧化還原反抄應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子,然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

在化學方程式中標出各個元素的化合價,然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

例如:鐵和氯氣反映生成三氯化鐵,鐵升高了三價,前面的數量為2,轉移的電子數目為2*3e=6e。

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反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法:單線橋和雙線橋。

1、單線橋(也叫單箭號)

意義:表示電子轉移的方向和總數(或:表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現了「誰給誰」。

表示法:箭號一定在等式左邊,箭頭上只標明電子轉移總數。

該表示法的特點是:箭頭指向的物質為氧化劑。(對於自身氧化還原反應,則箭頭指向的元素起氧化作用)

2、雙線橋(也叫雙箭號)

意義:表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或:表示電子得與失及氧化、還原過程)。它體現了「誰變誰」。

表示法:箭號一定橫跨等式兩邊,且不少於兩根箭號。在箭號上要標上「得到」或「失去」,也可以用「+」或「-」來表示,然後寫出具體的電子數目。

14樓:匿名使用者

2fe+3cl2=2fecl3

氯從0價變到-1價,共有3*2=6個氯,所以得到6摩爾電子鐵從0價變到+3價,共2個鐵,所以失去6摩爾電子主要看元素價態的變化和參加反映的原子個數

如何判斷化學方程式中的電子轉移數

15樓:匿名使用者

6e指一個方程式的物質發生反應時轉移的

電子數,即2個fe分子轉移的電子專數(屬2x3e)或者3個cl2分子轉移的電子數(一般用3x2e這樣表示的吧??我大三忘的差不多了)。

精煉銅時,陽極溶解的不只有銅,但陰極上析出的只有銅。所以不能說「每轉移一摩爾電子,陽極上溶解的銅原子數必為0.5na」,但是可以說「每轉移一摩爾電子,陰極上析出的銅原子數必為0.

5na」

16樓:top洋

6e,根據化合價升高降低變化

17樓:雷雨軒軒

6e fe由0到+3價 有兩個fe 所以是6e

18樓:費莫培勝奉畫

判斷電子轉抄移數目,首先要搞清楚化學bai方程式兩邊

元du素化合價的變化,以zhi該題來看dao,方程式兩邊氫元素沒有變化,氧元素部分由-2價變為0價,氮元素全部由+5價變為正4價,化學方程式後邊只生成1單位氧氣,所以,化合價變化變2*2=4,也可以根據氮元素全部發生變化知1*4=4,即有4單位電子由氧元素轉移至氮元素

怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量? 20

19樓:demon陌

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子,然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

至於第一步具體怎麼做,那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價,然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

如2h2o2=(mno2催化劑)=2h2o+o2↑算轉移的電子數,就可以算化合價升高的元素轉移的,也可以算化合價降低的元素轉移的。

這個反應中氧元素一部分-1變為-2,一部分-1變為0則轉移的電子數為

變化的化合價=1

腳碼=2

化學式前面的計量數=2

轉移電子數=2×2×1=4

而升高和降低各佔一半,所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。

20樓:靖玥淇邏履凱

氯氣溶於水。cl2+h2o=hclo+hcl,歧化反應,一個cl升高1,一個cl降低1,總共的轉移的還是1。

如何根據化學方程式判斷電子的轉移。謝謝!

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