1樓：匿名使用者
物質的量不同，焓變也不同。這是對的。高中階段，可以把焓變認為是放出或吸收的熱量，物質的量不同，反應放出的熱量也隨之不同，所以焓變不同。
焓變的值與反應物的用量無關，也是對的。因為這裡「焓變的值」不是針對上面那種情況說的。舉個例子：
兩摩爾氫氣加一摩爾氧氣生成兩摩爾水。如果確定氧氣只有一摩爾，這個反應的焓變值就能夠確定下來。即使我們增加氫氣的含量，用十摩爾氫氣與一摩爾氧氣反應，反應物的用量是增加了，但由於氧氣的量已經確定，真正參與反應的氫氣只能有兩摩爾，整個反應的系統狀態並沒有改變，所以焓變也沒有改變。
所以，「反應物的用量越多，物質的量也越多」是錯誤的。
2樓：匿名使用者
朋友，我的這種說法你可能更易接受：焓變只與化學方程式的「寫法」有關！它並不僅僅是個熱量值，與具體反應物的用量是無關的哦
如2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）δh= - akj/mol
則h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）δh= - 1/2akj/mol
而2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）δh < - akj/mol（生成液態水放熱更多）
但願你能看得懂！
3樓：匿名使用者
焓變就是反應熱，就只說明寫在它前面的那個反應的熱量變化情況，那個反應的係數不同，焓變肯定不同了。不過，某一物質燃燒熱才是一定值。
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