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時間 2021-10-14 23:25:31

1樓:青

化學總複習資料

基本概念:

1、化學變化:生成了其它物質的變化

2、物理變化:沒有生成其它物質的變化

3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

5、純淨物:由一種物質組成

6、混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分

9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分

10、單質:由同種元素組成的純淨物

11、化合物:由不同種元素組成的純淨物

12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子:帶有電荷的原子或原子團

注:在離子裡,核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本型別:

①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如:a + b = ab

②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如:ab = a + b

③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應

如:a + bc = ac + b

④複分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應

如:ab + cd = ad + cb

19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別)

氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別)

緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑:在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑)

21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和。

(反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裡,形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。

)23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度

24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如:hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物

鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

27、潮解:某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象

風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論:

1、空氣的成分:氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,

二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%

2、主要的空氣汙染物:no2 、co、so2、h2s、no等物質

3、其它常見氣體的化學式:nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(***)

4、常見的酸根或離子:so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:課本p80

一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價矽。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

(單質中,元素的化合價為0 ;在化合物裡,各元素的化合價的代數和為0)

5、化學式和化合價:

(1)化學式的意義:

①巨集觀意義:a.表示一種物質; b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義:a.表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成;

③量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比; b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的:

a.金屬單質。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質化學式:o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態溴)

多原子分子單質化學式:臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫:先讀的後寫,後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物:讀成「某化某」,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成「某酸某」,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:

①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟:

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本p73. 要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內層再排外層

注:元素的化學性質取決於最外層電子數

金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個),結構穩定,性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律

書寫化學方程式的步驟:「寫」、「配」、「注」「等」。

8、酸鹼度的表示方法——ph值

說明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值》7,溶液呈鹼性。

(2)ph值越接近0,酸性越強;ph值越接近14,鹼性越強;ph值越接近7,溶液的酸、鹼性就越弱,越接近中性。

9、金屬活動性順序表:

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

11、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

b.化學式:本知識點的第5點第(1)小點

c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數。

d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b.分子的表示方法:用化學式表示

c.離子的表示方法:用離子符號表示

d.化合價的表示方法:用化合價符號表示

注:原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。

15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別:

氣體 氧氣(o2) 氫氣(h2) 二氧化碳(co2)

藥品 高錳酸鉀(kmno4)或雙氧水(h2o2)和二氧化錳(mno2)

[固+液]

反應原理 2kmno4 == k2mno4+mno2+o2↑

或2h2o2==== 2h2o+o2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑

[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(zn)和鹽酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)

zn+2hcl=zncl2+h2↑

[固+液] 石灰石(大理石)(caco3)和稀鹽酸(hcl)

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

儀器裝置 p36 圖2-17(如14的a)

或p111. 圖6-10(14的b或c) p111. 圖6-10

(如14的b或c) p111. 圖6-10

(如14的b或c)

檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條,伸入瓶內,木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是co2。

收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

若「噗」的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

放置 正放 倒放 正放

注意事項 ①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品製取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麵下;

③點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會**。) ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麵下;

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)

物質 物理性質

(通常狀況下) 化學性質 用途

氧氣 (o2) 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大

①c + o2==co2(發出白光,放出熱量)

1、 供呼吸

2、 鍊鋼

3、 氣焊

(注:o2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

②s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙,生成白色固體p2o5)

④3fe + 2o2 == fe3o4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發出白光,放出熱量

氫氣 (h2) 無色無味的氣體,難溶於水,密度比空氣小,是最輕的氣體。 ① 可燃性:

2h2 + o2 ==== 2h2o

h2 + cl2 ==== 2hcl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

2、合成氨、製鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

② 還原性:

h2 + cuo === cu + h2o

3h2 + wo3 === w + 3h2o

3h2 + fe2o3 == 2fe + 3h2o

二氧化碳(co2) 無色無味的氣體,密度大於空氣,能溶於水,固體的co2叫「乾冰」。 co2 + h2o ==h2co3(酸性)

(h2co3 === h2o + co2↑)(不穩定)

1、用於滅火(應用其不可燃燒,也不支援燃燒的性質)

2、制飲料、化肥和純鹼

co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o(鑑別co2)

co2 +2naoh==na2co3 + h2o

*氧化性:co2 + c == 2co

caco3 == cao + co2↑(工業制co2)

一氧化碳(co) 無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶於水,有毒氣體

(火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料) 1、 作燃料

2、 冶煉金屬

①可燃性:2co + o2 == 2co2

②還原性:

co + cuo === cu + co2

3co + wo3 === w + 3co2

3co + fe2o3 == 2fe + 3co2

(跟血液中血紅蛋白結合,破壞血液輸氧的能力)

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