1樓：
寫出下列反應的化學方程式（是離子反應的還要寫出離子方程式）
1．鈉在氧氣中燃燒：
2．鈉與氧氣在常溫下反應
3．鈉與水反應
4．氧化鈉與水反應
6．過氧化鈉與水反應
7．過氧化鈉與二氧化碳反應
8．碳酸鈉與鹽酸反應
9．碳酸氫鈉與鹽酸反應
10．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應
11．碳酸氫鈉加熱分解
12．二氧化碳通入碳酸鈉溶液
13．碳酸鈣加鹽酸
14．碳酸氫鈉加過量氫氧化鈣
15．碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣
16．氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳氣體
氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳氣體
17．氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳氣體
18．碳酸氫鈣加過量氫氧化鈉
19．氫氧化鈉加過量碳酸氫鈣
20．實驗室制氯氣
21．濃鹽酸加高錳酸鉀
22．氯氣與水反應
23．氟氣與水反應
24．工業上制漂粉精(或漂白粉)
25．氯氣與氫氧化鈉溶液反應
26．氯氣與鐵反應
27．氯氣與銅反應
28．氯氣與鈉反應
29．氯氣與溴化鈉反應
30．氯氣與碘化氫反應
31．溴與碘化鉀反應
32．溴化銀見光分解
33．在高溫下氧化鐵與一氧化碳氣體反應
34．硫與銅加熱反應
35．硫與鐵加熱反應
36．過氧化氫與二氧化錳製氧氣
37．臭氧層破壞
38．二氧化硫與硫化氫反應
39．鹵素單質溶液x2（x＝cl、br、i）中通入so2
41．氯氣與亞硫酸鈉溶液反應
42．銅與濃硫酸反應
43．碳與濃硫酸反應
44．二氧化硫制三氧化硫
三氧化硫與水反應
45．硫化氫與濃硫酸反應
46．矽與氫氧化鈉溶液反應
47．二氧化矽與碳反應
48．二氧化矽與氫氧化鈉反應、
49．二氧化矽與碳酸鈣反應
50．二氧化矽與氫氟酸反應
51．工業上製取氨氣的方法：
52．在放電條件下氮氣與氧氣的反應
53．一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：
54． no2 + o2 + h2o＝ hno3
55． no + o2 + h2o ＝ hno3
56． p+ o2
57． p2o5+ h2o h3po4
58． p+ cl2(不足)
59． p+ cl2(足量)
60．氨溶於水顯鹼性的原因：
61．nh3•h2o不穩定，受熱易分解：
62．將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產生大量的白煙：
63．氨的催化氧化：
64．將nh4cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發生的反應是：
65．nh4hco3 受熱時的分解反應：
66． (nh4)2so4固體和nh4no3固體，分別與naoh加熱反應：
67．實驗室製取氨氣的反應原理：
68．濃硝酸呈黃色的原因是：
69．銅和稀硝酸反應時，放出無色的氣體，當接觸空氣後，氣體變成了紅棕色，寫出上述過程中發生的反應：
70．木炭與濃硝酸的反應：
71．將co2通入石灰水中，先有白色沉澱產生，隨co2的繼續通入，白色沉澱消失，請寫出上述過程中發生的化學方程式：
72．氧化鐵被co還原：
73．工業上用黃鐵礦石（主要成分是fes2）來製取硫酸，主要的反應為：
74．將no2氣體壓縮加壓，發現氣體顏色變淺：
75．寫出下列電解質的電離方程式：
①ch3cooh：
②nh3 •h2o：
③h3po4：
④mg(oh)2：
⑤nahso4在熔融狀態下電離：
⑥nahso4在水中電離：
⑦明礬溶於水電離：
76．寫出下列鹽發生的水解反應的方程式：
①nh4no3：
②na2s：
③fe2(so4)3：
77．na2co3溶於水顯鹼性的原因（用離子方程式表示）：
78．明礬和fecl3可用作淨水劑的原因（用離子方程式表示）：
79．泡沫滅火器包含al2(so4) 3和nahco3溶液，使用時的離子反應方程式 ：
80．在nh4cl溶液中加入鎂條會產生氣泡（用離子方程式表示）：
81．純鹼溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）：
82．鎂與co2反應的化學方程式：
83．實驗室製取al(oh)3離子反應方程式：
84．把alcl3溶液滴入naoh溶液中的離子反應方程式：
85．把naoh溶液逐滴滴入alcl3溶液中至過量（用離子方程式表示）：
86．al2o3溶於naoh溶液中（用離子方程式表示）：
87．把過量的co2通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
88．把co2通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
89．把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）：
90．氮氣和鎂反應 ：
91．過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應的離子方程式：
鐵過量：
鐵不足：
92． 在空氣中加熱feo：
93．把fe2o3放入鹽酸中的離子方程式：
94．實驗室製取fe(oh)2，觀察到有白色沉澱產生，但沉澱馬上變為灰綠色，最後變為紅褐色，寫出此過程的有關化學方程式：
95．alcl3溶液與氨水混合的離子方程式：
96．寫出下列的鋁熱反應：
①鋁粉與氧化鐵：
②鋁粉與磁性氧化鐵：
③鋁粉與二氧化錳：
97．鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式：
98．al(oh)3既可以與酸反應又可以與鹼反應的原因（即al(oh)3的電離方程式）是：
99．氯化鋁溶液中滴加過量的naoh溶液的化學和離子方程式
100．偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸直到過量的現象、離子方程式。
101．將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合後的現象、離子方程式。
102．把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振盪後生成黃色溶液：
103．紅熱的鐵與水蒸氣的反應：
104．往fecl2溶液中加入氯水，溶液變為黃色，寫出相關的離子方程式：
105．將鐵粉加入fecl3溶液中，溶液變為淺綠色，寫出相應的離子方程式：
106．將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關的離子方程式：
107．如何檢驗feso4溶液中的fe2+部分被氧化？寫出相應的離子方程式：
108．fecl3溶液中加入kscn溶液後的現象、化學方程式
109．fecl3溶液中通入h2s氣體的反應方程式
110．fecl3溶液中通入so2氣體的反應方程式
111．工業上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來製取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應的化學方程式：
112．寫出銅—鋅—稀硫酸所組成原電池的電極反應和原電池反應：
負極： 正極：
原電池反應：
113．寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發生的電極反應：
負極： 正極：
114．寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發生的電極反應：
負極： 正極：
115．以鹼溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 正極：
原電池反應：
116．以酸溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 正極：
原電池反應：
117．以鹼溶液為電解質的甲烷燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 正極：
原電池反應：
119．電子錶和電子計算器的電源常用微型ag-zn原電池，其電極分別為ag2o和zn，電解質溶液為koh溶液，原電池反應為：ag2o + zn === zno + 2ag，寫出兩極的反應式。
負極： 正極：
120．ch4 與 cl2光照下反應
121．實驗室制乙烯的反應
122．乙烯燃燒
123．乙烯與溴水（或溴的ccl4溶液）
124．乙烯和水
125．制聚乙烯
126．乙烯和氫氣
127．乙烯與***
128．制乙炔
129．乙炔燃燒
130．乙炔與溴水
131．乙炔與***
132．制聚氯乙烯
133．苯燃燒
134．苯與溴反應
135．苯的硝化反應
136．苯的磺化反應
137．苯與氫氣反應
138．由甲苯製取tnt。
139．溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱反應：
140．氯乙烷與氫氧化鉀和乙醇加熱反應：
141．乙醇與鈉反應
142．酒精燃燒
143．乙醇在銅或銀做催化劑的條件下氧化的反應
144．乙醇的消去反應
145．苯酚與氫氧化鈉
146．苯酚鈉溶液與co2
147．苯酚溶液與溴水
148．乙醛與氫氣
149．乙醛的催化氧化
150．乙醛銀鏡反應
151．乙醛與新制cu(oh)2
152．制乙酸乙酯
153．乙酸乙酯的水解
154．葡萄糖的銀鏡反應
155．葡萄糖與cu(oh)2
156．蔗糖的水解
157．麥芽糖的水解
158．澱粉的水解
159．葡萄糖變酒精
160．纖維素水解
161．製取硝化纖維
162．油酸甘油酯的氫化
163．硬脂酸甘油酯酸水解
164．硬脂酸甘油酯鹼水解
165．由fecl3製取fe(oh)3膠體的操作、方程式：
166．在101kpa時，h2在1molo2中完全燃燒，生成2mol液態水，放出571.6kj的熱量，h2的燃燒熱是_________，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式。
167．寫出表示硫酸與氫氧化鈉反應的中和熱的熱化學方程式。
168．電解cucl2溶液：
陽極： 陰極：
總反應：
169．電解氯化鈉溶液：
陽極： 陰極：
總反應：
170．精煉銅：
陽極： 陰極：
總反應：
高中化學常用化學方程式，高中常見化學方程式
給郵箱吧 必修一得有一些 高中化學比較重要的化學方程式 考試常考到的 這些反應方程式是從上千套近20年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進一步歸類，如1 5為鹼溶液中通入酸性氣體 6 12為鹽溶液中通入酸性氣體 16 20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反應 23 25為鹽溶液與單...
求高中化學方程式，急。格式的，求高中化學方程式，急。WORD格式的。
利用word文件的文字框功能輸入字，請參照以下步驟，演示軟體2007版word軟體。1 首先在電腦上利用插入公式功能先輸入好化學方程式。2 然後在插入的選單中，點選 文字框 選項。3 然後在出現的下拉選單中，點選 繪製文字框 選項。4 然後將文字框繪製在等號上方，並輸入反應條件。5 然後設定剛剛插入...
怎樣背高一的化學方程式啊，高中化學方程式怎麼背比較容易記
當然有規律呀，學化學一定要活學活用的，根本不用背的，找到反應型別，懂得類比推理舉一反三，高一的重點是氧化還原金屬和非金屬，氧化還原的本質是得失電子一切遵循升降價的關係，而金屬和非金屬都要遵循其遞變規律，化學式規律性極強的一門學科，不要把它學死了 看元素配平啊 兩邊的元素相等就快很多的.樓主你好！不需...