1樓：匿名使用者
選c從方程式判斷出溴的氧化性大於三價鐵，相反的溴離子的還原性小於二價鐵。因此當通入氯氣是，先氧化二價鐵，完了以後再氧化溴離子。
反應前氯氣0.15mol，因為反應後還剩有沒被氯氣氧化的溴離子，因此斷定氯氣已全部反應完，即氯離子為0.3mol，則沒被氧化的溴離子為0.3mol。
假設原溴化亞鐵的物質的量為x，則二價鐵物質的量是x，溴離子物質的量為2x。
（自己寫方程式)
氯氣和亞鐵和溴離子都是1比2關係。
xmol二價鐵反應的氯氣是（x/2）mol，剩餘氯氣（0.15-x/2）mol與溴離子反應，反應掉的溴離子應為（0.3-x）mol，剩餘的溴離子為[2x-（0.
3-x）]mol=（3x-0.3）mol。上面已得出氯離子與溴離子物質的量相同都為0.
3mol,等式3x-0.3=0.3。
得x=0.2mol。題中求的是濃度即為2mol/l.
累死我了，好難輸啊。不過還要你自己根據方程式分析一下，你能做這麼難的題，應該能看的懂。
簡單方法：作出題目分析後，假設氯氣氧化完二價鐵而沒氧化溴離子時的簡單情況。氯離子和溴離子物質的量都是0.
3mol，因此溴化亞鐵物質的量應為0.15mol,則濃度為1.5mol/l,但是顯然不和題意，因為此時氯氣還有剩餘，為不可能。
排出b，選c
說明溴離子也有一部分被氧化了。也就是說溴離子總量應大於剩餘的溴離子0.3mol，也就是說溴化亞鐵的濃度比b選項的1.5mol/l大，只有c了
2樓：匿名使用者
224l氨水和1l水總質量1170g， 已知密度為1g/ml,所以體積為1.17l。
因為氨氣物質的量為10mol，所以物質的量濃度為8.547mol/l,質量分數可由公式c=（1000*w%*p）/m可得w%為14.53%。（上述p為密度）
不知對否？？？
3樓：
高中計算濃度常用的兩個公式：c稀v稀=c濃v濃c= 1000p(密度) * w%(質量分數)/m(摩爾質量）根據標況下224l氨氣可以知道氨氣有10mol所以濃度就是10mol/1l 就是10mol/l再把濃度代進第二個公式~密度在若所得氨水的密度近似為1克每毫升這句話中已經說明了！代進去算答案就出來了!
樓主記好上述兩個公式，有了它在高中階段所有的濃度問題幾乎都可以算出來
高中化學有關物質的量濃度的計算
4樓：匿名使用者
選c從方程式判斷出溴的氧化性大於三價鐵，相反的溴離子的還原性小於二價鐵。因此當通入氯氣是，先氧化二價鐵，完了以後再氧化溴離子。
反應前氯氣0.15mol，因為反應後還剩有沒被氯氣氧化的溴離子，因此斷定氯氣已全部反應完，即氯離子為0.3mol，則沒被氧化的溴離子為0.3mol。
假設原溴化亞鐵的物質的量為x，則二價鐵物質的量是x，溴離子物質的量為2x。
（自己寫方程式)
氯氣和亞鐵和溴離子都是1比2關係。
xmol二價鐵反應的氯氣是（x/2）mol，剩餘氯氣（0.15-x/2）mol與溴離子反應，反應掉的溴離子應為（0.3-x）mol，剩餘的溴離子為[2x-（0.
3-x）]mol=（3x-0.3）mol。上面已得出氯離子與溴離子物質的量相同都為0.
3mol,等式3x-0.3=0.3。
得x=0.2mol。題中求的是濃度即為2mol/l.
累死我了，好難輸啊。不過還要你自己根據方程式分析一下，你能做這麼難的題，應該能看的懂。
簡單方法：作出題目分析後，假設氯氣氧化完二價鐵而沒氧化溴離子時的簡單情況。氯離子和溴離子物質的量都是0.
3mol，因此溴化亞鐵物質的量應為0.15mol,則濃度為1.5mol/l,但是顯然不和題意，因為此時氯氣還有剩餘，為不可能。
排出b，選c
說明溴離子也有一部分被氧化了。也就是說溴離子總量應大於剩餘的溴離子0.3mol，也就是說溴化亞鐵的濃度比b選項的1.5mol/l大，只有c了
5樓：匿名使用者
c ①2br(-)+cl2=2cl(-)+br2
②2fe(2+)+cl2=2fe(3+)+2cl(-)
2n n 2n 2n
③2fe(2+)+br2=2fe(3+)+2br(-)
因為按照上面反應可以看出，氧化性強弱大小順序為cl2>br2>fe(3+)，所以③是不會發生的。因為假設①②同時發生，①的產物又發生③，等效於②，相當於沒有發生；再有因為在②中，當cl2不足量時，沒法發生①就沒有br2，沒法發生③；當足量時，沒有fe(2+)。
3.36l等於0.15mol
設febr2物質的量為2n，則fe(2+)＝2n，br(-)=4n。
當cl2不足量即0.15n時，當②反應完之後，cl(-)=2n,br(-)=4n,根據①，減少1份br(-)就增加1份cl(-)，所以消耗br(-) n mol，最後cl(-)=br(-)=3n。
所以cl2=2n+n/2＝0.15，n=0.1,所以febr2物質的量為2n=0.2mol。選c
6樓：匿名使用者
先求氯氣的物質的量：
n(cl2)=0.15l,生成0.3mol cl-，可以得到0.3mol e-。
設febr2的濃度為xmol/l。
再根據電子守恆：
n(fe2+)+n(br-)反應=0.3
x+(2x-0.3)=0.3
x=0.2
答案：c
高一化學物質的量濃度計算 20
7樓：匿名使用者
溶液濃度就是指溶質與溶液的比值。這個比值可以是質量的比值也可以是物質的量的比值。物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液總體積（單位：
mol/l）質量分數=溶質質量/溶液總質量（單位：%）
化學物質的量濃度計算？
8樓：匿名使用者
c(1/2h2c2o4·2h2o)=126.066÷63.033÷20=0.1000mol/l
9樓：匿名使用者
h2c2o4是2*1+12*2+16*4=90g/mol
所以題目中的是1mol草酸，結晶水中有36克水，20升是20000克，所以物質的量濃度是
0.5/20.036=0.02495508085mol/l
高一化學溶液濃度計算公式。
10樓：酸酸可愛多
溶液百分比濃度的計算公式為：
溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%=c=m(溶質質量)/m(溶液質量)×100%
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
擴充套件資料：
溶液濃度可分為質量濃度、體積濃度和質量-體積濃度三類：
1、質量百分比濃度
溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
2、體積濃度
摩爾濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/l表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。
摩爾濃度（mol/l）=溶質摩爾數/溶液體積（升）
當量濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號n表示。
例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(hcl)，則濃度為12.0n。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）
3、質量-體積濃度
用單位體積溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度，以符號g/m或mg/l表示。例如，1升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克，則六價鉻的濃度為2毫克/升（mg/l）。
質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。
11樓：lala教師節
溶液濃度就是指溶質與溶液的比值。
這個比值可以是質量的比值也可以是物質的量的比值。
物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液總體積（單位：mol/l）質量分數=溶質質量/溶液總質量（單位：%）
12樓：來自大鹿島純真的彗星
濃度=溶質質量÷溶液質量，單位是mg/l
溶解度=溶質質量÷溶液質量，
單位是g/kg
13樓：匿名使用者
c=n/v 用漢字說就是物質的量濃度（mol/l）=物質的量（mol）/溶液體積（l）
14樓：匿名使用者
c=n/vn=m/mn是物質的量m是質量m是分子量 不懂請追問
高中化學關於物質的量濃度的計算題
15樓：匿名使用者
1、求溶質質量分數
不妨設水為1l，hcl為500l，那麼在標況下，n(hcl)為500/22.4=22.32（mol)
那麼a%=（22.32mol*36.5mol/l）/（1000g+22.32mol*36.5mol/l)*100%=44.89%
其中，方法是，用hcl摩爾數乘以分子量，得到質量，再除了水和hcl的總質量，就是溶質hcl的質量分數。（以上保留2位小數，四捨五入）
2、求物質的量濃度
——一般求物質的量濃度有2種：
1）n/v
2)1000ad/m
現在用第二種方法更為準確。
那麼：c=1000*44.89*1.19/36.5=14.64(mol/l)
其中，注意a和d指代的是什麼。a是質量分數，但捨去百分號，d就是密度，並且要注意單位，這邊1000ad/m用的是g和ml的單位，如不是，要轉換一下。
———————————————————————————————————
所以，質量分數為44.89%，物質的量濃度為14.64(mol/l)。
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