1樓：春秋暖
由於 c + 2cuo =高溫= 2cu + co2 生成物只有co2是氣體，所以co2的質量為 44g - 33g = 11g 。
設參加反應的c的質量為 x，參加反應的cuo的質量為 y，生成cu的質量為 z
c + 2cuo =高溫= 2cu + co2
12 160 128 44
x y z 11g
12 : 44 = x : 11g 160 : 44 = y : 11g 128 : 44 = z : 11g
x = 11g × 12 / 44 y = 11g × 160 / 44 z = 11g × 128 / 44
= 3g = 40g = 32g
由於反應前固體的質量為44g，而反應的固體質量為3g + 40g = 43g，有44g - 43g = 1g固體沒有反應，即原有固體有兩種情況，(1)c：3g + 1g = 4g cuo：40g
(2)c：3g cuo：40g + 1g = 41g
所以剩餘固體的質量為兩種情況是：(1)c：4g cuo：40g cu：32g
(2)c：3g cuo：41g cu：32g
2樓：匿名使用者
2cuo + c= co2 +2cu
80 12 44 128
x=20g y=3g 44-33=11g z=32g 1，根據質量守恆定律計算可製得二氧化碳11克
2. 剩餘固體含有什麼物質銅 32g 氧化銅1克
3樓：咪了個喵
過程樓下春秋暖已經很詳細了 但是由於題目中說 實驗後把該剩餘固體放在空氣中灼燒沒有觀察到物質的燃燒現象。所以剩餘的固體裡是沒有碳的 也就是說碳已經完全反應的了 沒有剩餘 所以原固體只有一種情況 c：3g cuo：
41g 所以剩餘固體是cuo：1g cu：32g
初三化學題，急急急急! 5
4樓：布朗實驗室
【題目】200g稀鹽酸與25g含碳酸鈣80%的石灰石恰好完全反應，化學方程式為：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑，試計算：
（1）生成二氧化碳氣體的質量；
解：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 73 111 44
20g yg zg xg
100/20=44/x
解得,x=8.8
∴生成二氧化碳氣體的質量為8.8g
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．
由「恰好完全反應」可知，
100/20=73/y
解得，y=14.6
∴m%=14.6/200*100%=7.3%∴稀鹽酸中溶質的質量分數7.3%．
（3）生成溶液中溶質質量分數.
由化學方程式知，
生成的是cacl2溶液.
100/20=111/z
z=22.2
有質量守恆定律可知，
反應結束後，溶液質量為
200+25-8.8（生成氣體釋放掉）=216.2gm%=22.2/(200+25-8.8)*100%=10.3%∴生成溶液中溶質質量分數為10.3%.
有不懂的地方請追問.
滿意請採納哦~
o(∩_∩)o~謝謝
5樓：匿名使用者
有二氧化碳8.8g，hcl有14.6g，稀鹽酸中溶質的質量分數7.
3% ，溶質cacl2有22.2g，加hcl14.6，反應後的溶液的總質量200（水）+20（碳酸鈣）-8.
8（co2揮發），36.8/211.2,這個我就不算了。
6樓：鬼醫
安方程式解答，二氧化碳應該 是8.8g，鹽酸共有15g，質量分數應該是7.5%，氯化鈣質量生成是153g。
那水就是185g，總重量加上碳酸鈣20g就是205g。質量分數就是：74.
63%。希望我的哥元素質量沒有算錯。，
7樓：可符香教主
第一問8.8g
第二問7.3%
第三問10.3%
8樓：
這麼坑得題，這特麼不是化學題，是數學題好麼。
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