1樓：不謝
1.b. 根據公式，阿伏伽德羅常數na=n(分子數）/m（摩爾質量），可得阿伏伽德羅常數為a/28mol
2.a. 由於co與co2的物質的量相同，假設它們都是1mol,則1molco和1molco2,可知分子數目為1：
1，氧原子，碳原子，以及原子數目很容易比出來。至於最後一項，則比較它們物質的量，即為28：44，再約分。
3.a 化學價變的只有cl原子，所以氧化劑和還原劑都是cl2，一共有6mol的cl原子，價升被氧化，本身作還原劑，價升的只有1molcl,從0價升到正5價；價降的有5molcl,價降被還原，本身作氧化劑，所以還原劑：氧化劑=1：
54. 1：3.
同理，這是一氧化還原反應。先看cl2,其價降為了-1，說明本身為氧化劑，轉移電子數為6mol,而這裡的nh3雖然有8mol,但是，參加氧化還原反應的只有2mol,因為根據反應的轉移電子數守恆，n從-3價到n2中的0價，只需2mol n就夠。所以被氧化的nh3有2mol，未被氧化的有6mol,這裡他們的質量之比就是物質的量之比，即為1：
3.樓主，這是我針對你的問題能做的回答，全部為本人原創，一字一句打上去的，還有什麼不懂的，歡迎追問。謝謝、
2樓：吃飯嫑用手
第一題看不懂你的答案
2 a
3 a
4 很明顯是1:3
3樓：薰風邪魅
b a/28(28是氮氣的摩爾質量)
a a 口訣：升失氧，降得還（化合價升高失電子被氧化是還原劑，化合價降低得電子被還原是氧化劑）其中有6個cl,1個升高，五個降低。1:3
高一化學問題，高手來詳細解答，要過程的謝謝了啊。
4樓：天涯冷月瀟瀟
第一題，你把b選項寫錯了，ad沒有配平，c中碳酸鈣是固體，不溶於水第二題，選c，因為該反應為可逆反應，不能完全進行，且沒有說明是在什麼情況下
第三題 3cu+8h(+)+2no3(-)+=3cu(2+)+4h2o+2no,由於銅的物質的量為0.03摩爾，氫離子的物質的量為0.1摩爾，由反應係數可知氫離子過量，故計算時以銅的物質的量為準計算，即生成氣體的量為0.
02摩爾，即0.448升，反應後氫離子的物質的量濃度為0.04摩爾每升。
第三問用陰離子平衡，即最後溶液中剩下的為硝酸鈉，所以需要加入的氫氧化鈉的量為0.08摩爾，即加入0.2摩爾每升的氫氧化鈉溶液400毫升
第四題，圖呢？？？？？？？？
第五題，第一問，小於，氣體液化放熱；第二問大於，因為兩者都為負值，且氣體液化放熱，
第三問，463*2+242-496/2=，數值我就不給你算了~~~~(>_<)~~~~ ，累死我了
5樓：風火雷電劈
1、c （a、d未配平，b應為no2-）2、c （a、b可以，見選四，加壓加速反應，焓小於0，放出熱量。d項符合反應平衡，相當於生成2molnh3，同時分解2molnh3。c項。
可逆反應，不可能反應完全）
3、（1）3cu+8稀硝酸~2no 產生氣體0.448（2）反應後500ml中 h+0.02mol 是0.
04mol/l（3）cu2+~2oh- h+~oh- 需要oh-0.08mol 即naoh400ml
4、=_=b無圖無真相 大神也做不出來
5、(1)< 液化放熱|b|較大
（2）|2a|<|b| 0>a>b 2a>b(3) 926-288-x=242 x=396tat 我打字慢 別見怪
6樓：匿名使用者
（3.03--4.85）問題補充：
只剩這麼多分了啊·哪位好心人幫幫忙吧 ，我再懸賞 1.你可以設xmolkcl和ymolkbr，方程一是質量 74.5x 119y=0.
請高手幫忙解答高中化學題，請分析過程，謝謝！
7樓：匿名使用者
（1）設a,b混合物的平均分子式為cxhyoz;
2cxhyoz + 5o2 =4h2o+4co2則有，2x=4;2y=8;2z=2
x=2;y=4;z=1
平均分子式為c2h4o；
則，推斷可能a-c2h4;b-c2h4o2;
a-c2h2 b-c2h6o2,
a-ch4，b-c3h4o2；
a-c2h6，b-c2h2o2
a-c3h6，b-ch2o2
（2）1，a-c2h2;b-c2h6o2 ；耗氧量2.5amol因為c2h6o2=c2h2&(h2o)2,所以只有當為第二種組合是，a,b去任意比例組合才會產生耗氧量一定的情況。
2，a-c2h4 b-c2h4o2
因為只有此種組合下，任意比例時c和h的總物質量不變。
3，若co2總量不變，則為任取時，c的總物質量不變，剩下的自己算。
8樓：匿名使用者
假設為純淨物
cxhyoz + ( x + y/4 - z/2 ) o2 → x co2 + y/2 h2o
1 x + y/4 - z/2 x y/2
0.05 0.125 0.1 0.1
解得：x = 2，y = 4，z = 1。
兩種有機物平均組成為：c2h4o。
（1）混合物組成：①ch4（甲烷）、c3h4o2（丙烯酸）；②c2h2（乙炔）、c2h6o2（乙二醇）；③c2h4（乙烯）、c2h4o2（乙酸）；④c2h6（乙烷）、c2h2o2（乙二醛）；⑤c3h6（丙烯或環丙烷）、ch2o2（甲酸）。共五種情況。
（2）① a：c2h2（乙炔） b：c2h6o2（乙二醇），耗氧量2.5amol。
② a：c2h4（乙烯） b：c2h4o2（乙酸）。
③ a：(a，3a)。
9樓：小蔸滋
a 0.1molco2
0.05mol + 0.125mol →
b 0.1molh2o
0.05mol物質生成0.1molco2 說明有2個c，則需要消耗o2為0.1mol,
還剩0.025mol氧氣，要生成0.1molh2o，則說明原物質中有四個h，還含有一個o
a 0.1molco2
0.05mol + 0.125mol →
b 0.1molh2o
0.05mol物質生成0.1molco2 說明有2個c，則需要消耗o2為0.1mol,
還剩0.025mol氧氣，要生成0.1molh2o，則說明原物質中有四個h，還含有一個o
從而兩種有機物平均組成為：c2h4o
10樓：匿名使用者
過了這麼多年了，都不知道該從何處下手了~！
高一化學問題，很簡單，求高手幫忙解答一下，有高分追加，**急等@!!!!!!!!!!!!
11樓：就是你的我的她
氮氣不容氣體，二氧化碳只溶於鹼溶液，如果是鹼性溶液的話上升1/2，其他不上升
氮原子數a mol，氧原子a+2b mol，比為 a/（a+2b）
12樓：憂鬱眉心
7/11
a:a+2b
ano~n~o bo2~oa a 2b∴n(n):n(o)=a:a+2b
13樓：匿名使用者
第一題：因為是等體積所以應該是：1/2
第二題：n：o=1:2
求化學高手進來幫幫忙,解決下高一化學幾個問題,謝謝
14樓：
氧化性和還原性是相對的，只要記一個另一個就能記下來了（多也要看啊，這是規律，記下來以後做題就簡單了）
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑《原子半徑 (2) 陰離子半徑》原子半徑 (3) 陰離子半徑》陽離子半徑
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
關於沸點
從上到下：
1、若是金屬，如第ia族，第iia族，逐漸減小。
因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
如na的熔點比較低，低於水的沸點100攝氏度，但cs的熔點更低，甚至低於人的體溫。
2、若是非金屬，分子晶體，如f2,cl2,br2,i2，則逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。
如f2,cl2是氣體，br2是液體，i2是固體。
3、若是非金屬，原子晶體，如c金剛石和si晶體，則逐漸降低，因為si原子半徑大，共價鍵弱，熔沸點較金剛石低。
若是同週期，從左到右，第一要看晶體的型別，一般經歷的是金屬晶體－－原子晶體－－分子晶體。
一般認為原子晶體最高，離子晶體其次，金屬晶體第三，分子晶體較低。
15樓：最牛高中化學師
問題1 ；如何比較不同週期，不同主族，電子層不相同的離子的氧化性，還原性以及離子的半徑，用自己話詳細說明，別複製啊，太多了，看不了，舉下例子
比較金屬性或非金屬性即可。
例如，金屬性na＞mg。故還有性na＞mg，離子的氧化性na＋＜mg2+
非金屬性cl＞br，故氧化性cl2＞br2，離子的還原性cl¯＜br¯
問題2，同一週期和同一主族，原子和離子的熔沸點 是如何變化的，特殊情況也說下！~
同一週期，如na＜mg＜al（金屬） 非金屬：si＞p＞s＞cl2
同一主族：
金屬：na＞k＞cs＞rb
非金屬分情況：由分子構成的：cl2＜br2＜i2
由原子直接構成的：金剛石＞si。
16樓：匿名使用者
1.1半徑這個比較好講那就先講這個~：一般說來陰離子的半徑大於陽離子；如果都是同種離子，記住元素週期表，然後建立一個類似一個直角座標系一樣的~向右和向上方向都是半徑減小，那麼向右上也是，接下來把需要比較的離子在座標系裡面定位然後看一下方向就可以了~至於左下角比較複雜所以一般都不會考慮的；
1.2氧化性和還原性也是上面說的直角座標系。向上和向右都是非金屬性增強的方向，那麼對應的陽離子氧化性增強，還原性減弱；如果是陰離子那麼氧化性減弱，還原性增強。
2..1同一週期：從左到右是金屬到非金屬，這個規律會複雜，但是高中化學基本上只涉及主族，所以只能記，反正就兩個週期，只能辛苦一下了~
2.2同一主族：高中讀過來反正常常比較的全是主族，第一主族是氫和金屬，除了k之外，從上到下沸點變低，記住cs在28℃熔化就好記了；第二主族也是沸點變低，其實因為金屬之間作用力因為所帶電荷相同然而半徑變大，所以下面的作用力弱，熔沸點高；第四主族常常出現的是（金剛石》sic>晶體矽），第七主族從上到下熔沸點變高，因為非金屬分子之間依靠分子間作用力，而它隨著分子量增大而增大
希望對你有幫助~
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