1樓：匿名使用者
電極電勢的求法是應用能斯特方程式φ=φ0+0.059/nlg( 氧化型物質的濃度/還原性物質的濃度)即可『比如：mno4-+ 8h+ 5e = mn2+ + 4h2o
的電極電勢φ = φ0 + 0。059/5lg[c(mno4-)c(h+)∧8/c(mn2+)]
將錳離子，高猛酸根離子和氫離子的濃度帶入即可求出其非標準狀態下的電極電勢。
如果想求原電池的電極電勢e=φ正- φ負即可求出原電池的電極電勢
大學無機化學求標準電極電勢問題
2樓：匿名使用者
e'(cucl/cu) = e'(cu+/cu) + (rt/nf)lnksp =e'(cu+/cu) + 0.059logksp
cl-濃度是1mol是規定的，就像標準電極電勢一樣，沒什麼道理可講因為cl-才能和cu+形成沉澱，如果cl-濃度不是1，也可以求電動勢，那麼log後面應該是ksp/c[ cl-]，只是不是標準的就是了
一句話，用cl-的濃度是為了知道cu+的濃度，如果不是cl-只要能求出cu+就行
無機化學氧化還原反應中的求電極電勢。
3樓：小百
由於醋酸是弱酸，存在離解平衡，不能完全離解，所以氫離子濃度要按照弱酸的離解平衡來計算，
氫離子濃度=（1*1.75*10-5）的平方根，然後再用能斯特方程式計算電極電勢值，即氫離子濃度代入上述結果，電極電勢=0+0.0592lg氫離子濃度，就可以了
大一無機化學氧化還原的電極電勢變化
4樓：曉熊
能斯特方程
氧化型mno4-、h+。還原型為mno2，濃度視為1由於是標準狀態，所以 [mno4-] = 1，[h+] 由 1.00 變為 ……………… 沒說。。
帶入φ(mno4-/mno2)
= φθ(mno4-/mno2) + 0.05916/5 * lg ([mno4-][h+]^8)
= 1.51 + 0.05916/5 * lg(1*[h+]^8)= 1.
51+ 0.094656 lg[h+]電極電勢變化值 = φ(mno4-/mno2) - φθ(mno4-/mno2) = 0.094656 lg[h+]
你自己帶入[h+]濃度就行了。
無機化學，電極電勢判斷反應方向？
5樓：化學
e(fe)=0.771+0.059log(0.002/1)=0.612v
e(i)=0.535+0.059log(1/0.001)=0.712
e(i)>e(fe)，反應i2+2fe2+=2i-+2fe3+
一道大學無機化學題，涉及到配位化合物和電極電勢的。我想問的是第二題，為什麼我在圖裡畫橫線的那兩項相
6樓：匿名使用者
[fe(cn)6]3- + e-=[fe(cn)6]4- 而且[cn-]=1mol/l
1mol/l 1mol/l
它的本質:
fe3+ + e- = fe2+
1 /k穩定 1 /k穩定
因此e0
=e(fe3+/fe2+)
=e0(fe3+/fe2+)+0.0591v*lg [fe3+]/[fe2+]
=e0(fe3+/fe2+)+0.0591v*lg [1/k穩定(fecn)63-)]/[1/k穩定(fecn)64-)]
=e0(fe3+/fe2+)+0.0591v*lg [k穩定(fecn)64-)]/[k穩定(fecn)63-)]
=0.771v+0.0591v *lg(10^35/10^42)
=0.357v
2[fe(cn)6]3- +2i-=2[fe(cn)6]4- +i2
正極:[fe(cn)6]3- + e-=[fe(cn)6]4-
負極:i2 +2e-=2i-
電動勢=e0-e0(i2/2i-) <0
正向不能進行,逆向進行
7樓：猥陳的
標準狀況下不是直接把cn當1mol/l了麼？
無機化學電極電勢題求解析
8樓：wuhan天天向上
最大的是ag+/ag。
ag+ + e = ag ，由能斯特方程：
φ（ag+ / ag) = φθ （ag+ / ag) + 0.0592 lg [ag+]
由方程可以看出：[ag+]越大，電極電勢越大。
其他幾項由於形成了配合物或者難溶物從而降低了[ag+]，電極電勢不同程度減小。
9樓：楓之葉
先求條件電勢再比較，一般氧化態有副反應電極電勢要下降，所以最大是ag+/ag
10樓：被雷的流浪貓
這個書上有吧？我忘了，好久都不看了，有個氧化態或者還原態的形成配合物或者沉澱影響電極電勢，氧化升高還是降低來著記不清了，如果是升高的話，比較三個的ksp和kf，如果降低就是標準的
大學無機化學電極電勢eθ(agbr/ag)=e(ag+/ag)
11樓：匿名使用者
這個問題的前提是br-的濃度為1mol.l-1
要解釋這個問題首先從如何求解eθ(agbr/ag)開始。
1、求解eθ(agbr/ag)
假設以電對ag+/ag與agbr/ag組成的原電池，在這體系中加入nabr溶液至溶液中的br-的濃度保持為1mol.l-1。agbr的溶液中，根據溶度積的定義ksp=[ag+][br-]，所以有[ag+]=ksp/[br-]該原電池反應平衡時兩電對的值必然相等。
則有：e(agbr/ag)=e(ag+/ag)，即eθ(ag+/ag)+0.0592*lg=eθ(agbr/ag)+0.0592*lg
由於c(br-)=1mol.l-1，c(ag+)=ksp=1.77x10-10mol.l-1，代入式中得eθ(agbr/ag)=0.22v
2、求解e(ag+/ag)
在含有ag+/ag電對的體系中，向溶液中加入br溶液至溶液中的br-的濃度保持為1mol.l-1，此時
[ag+]=ksp/[br-]=ksp=1.77x10-10mol.l-1
則有：e(ag+/ag)=eθ(ag+/ag)+0.0592*lg=0.22v
從這兩題可以看出：
br-的濃度為1mol.l-1時有：eθ(agbr/ag)=e(ag+/ag)（前提是br-的濃度為1mol.l-1才成立）
作用：eθ(agbr/ag)=e(ag+/ag)可用於求解ksp，放到其他組合也是成立的，可以直接用。
大學的無機化學關於電極電勢不明白
12樓：滿葉飛霜
圖看不清。
e(ag+|ag):(ag+)+e=ag.………①e(agcl|ag):
agcl+e=ag+(cl-)…………②①:e1=e1°-(rt/f)×ln(1/(ag+))②:e2=e2°-(rt/f)×ln(cl-)(這裡ag+,cl-全為活度，°表示標準電極電勢，那個符號我打不出來
大學無機化學求解，求化學大神，大學無機化學求ph 大神求解啊！
戰鬥弱者 1 穩定性pb最弱是因為內層f軌道第一次填滿內層收縮導致半徑減小，穩定會降低，但是sn4 的穩定性大於ge4 2 氧氣分子中含有一個 鍵和兩個 鍵 兩中心三電子 鍵 3硼酸顯酸性是因為硼上一個空軌道可以結合一個氫氧根得到 b oh 4 促進了水的電離，這使得溶液中氫離子濃度增大顯酸性。因為...
無機化學題，高手進
題目條件所示 體積增大反應，放熱反應 條件1改變a濃度 條件2 同時改變a c濃度 條件3溫度降低 條件4催化劑同時增加正反速度，其他不變 v正 v逆 平衡常數 平衡移動方向 k正 k逆1 不變 2 不變 3 4 不變 不變其實我不知道k正和k逆到底指的啥 準確的說，這是物化題 第3種情況中由於反應...
一道無機化學題，求解啊，一道大學無機化學平衡題，求解。選擇題第四個，謝謝了！
agno3共0.1 0.05 0.005mol 氨水的物質的量濃度 1000dw m 1000 0.932 18.24 17 10.00mol l 所以，nh3共0.3mol，大大過量 ag 2nh3 ag nh3 2 0.005 0.3 0 可以認為絕大多數ag 都配合了，所以進行近似估算，設ag...