1樓：乙二胺四乙酸
12.錯。過氧化鈉中的氧元素髮生歧化反應，從-1價變為0價，另外一個從-1價變為-2價。
11.2l氧氣是0.5mol，氧氣是雙原子分子，也就是說，產生了1mol零價的氧原子。
從-1到0價的氧有1mol，因此轉移的電子是1mol。也就是1na。
13.對。no2和n2o4的混合氣體，他們的最簡式都是no2。46g含有1molno2，no2有3個原子。因此有3mol原子。
14.錯。剩下的56%的水裡也有氫。
15錯。該反應不能徹底進行。因此最後剩餘的分子數大於2na.
16對。臭氧的分子量是48,3.2g臭氧含有0.
2/3mol臭氧，臭氧是3原子的分子，因此含有的原子數是0.2/3mol ×3=0.2mol，即0.
2na正確。另外說一下，凡是給出質量的計算，都無須考慮狀態，不論它是標況抑或其他狀態，都沒有影響。體積才需要考慮狀態。
17錯。d2o的分子量是20.d核外1個電子，o核外8個電子。一個分子中含有10個電子。18gd2o的物質的量是18÷20=0.9mol，因此含有的電子數為9mol
18錯。fe(oh)3本身不是膠體，它的直徑很小。是由於多個fe(oh)3在一起，抱團形成一個膠粒。
因此完全水解後，形成na個氫氧化鐵分子，多個氫氧化鐵分子組成一顆膠粒，最後膠粒的數目絕對小於na。
19錯。過氧根o2^2-是一個離子，1mol過氧化鈉中含有的離子束是3mol.
20錯。你自己都看出來了。
需要記一下：己烷是6碳，常溫下5碳的正戊烷開始就是液體了，有2個支鏈的新戊烷沸點是10度左右，常溫下是氣體。（常溫一般認為是25度）。
2樓：匿名使用者
12.對，因為11.2l氧氣=0.5mol*4個電子=2na13.對，46g混合物=1mol=3mol個原子14.錯，水分子也包含h
15.錯，so2+o2=so3的反應不是完全反應，所得分子數應該比2na大
16.錯，標準狀況不是常溫
17.對，18g=2.5mol
18.錯，生成fe(oh)3分子na個
19.錯，含2na個na+和1na個o2-20.錯，己烷=c5h12，共有12+4=16na個共價鍵
高中化學，請解釋一下各個選項。高中化學 解釋選項。
選ba。蒸餾水中加入強電解質氫氧化鈉固體，導電能力明顯增強。b。恰好與鹽酸完全反應生成氯化鈉，由的hcl溶液變為 naoh溶液，導電能力變化不明顯。c。恰好與醋酸完全反應生成醋酸鈉，由弱電解質ch3cooh溶液變為含0.05mol ch3coona溶液，由部分電離的弱電解質變為完全電離的強電解質，導...
化學等效平衡解釋，高中化學等效平衡怎麼解釋
等效平衡是指在一定條件 恆溫 恆容或恆溫 恆壓 下，起始加入的同一可逆反應的物質的情況不同，但平衡後組分的含量相同的狀態。搞清等效平衡的含義及特點，是解決複雜化學平衡問題的關鍵。等效平衡可分為3類，等效型別 i ii iii 條件 恆溫 恆容 恆溫 恆容 恆溫 恆壓 質量分數w 相同 相同 相同 濃...
高中化學，求解釋圖上問題
你好。可以看元素週期表，一般來說元素週期表越左下的那個元素金屬性越強，右上的那個元素非金屬性越強。除去0族元素 同一週期內從左至右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強。同一主族內從上到下金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。這是一般的簡單判斷。1非金屬性強弱的判斷依據 a 與氫氣化合生成氣態氫化物的難易程度...