1樓：匿名使用者
該反應中有3個方程式：
①zno+h2so4==znso4+h2o②zn+h2so4==znso4+h2↑
③h2+cuo==cu+h2o（加熱）
∵產生的氫氣能還原8g氧化銅
∴求出②方程式生成的h2為0.2g(氧化銅的相對分子質量取80）∴算出②方程式中生成的znso4為16.1g,反應的zn為6.5g。
∵將反應後的溶液蒸發得到17.71g的硫酸鋅∴①方程式中生成的znso4為1.61g
∴①方程式中反應的zno為0.81g
鋅與氧化鋅的質量我都求出來了，那麼鋅片的純度和原鋅片中鋅被氧化的百分率這麼基本的東西就不要我動手了吧？
2樓：筱髿髿
解：設使氧化銅還原的氫氣的質量是x
…cuo＋h2＝△＝cu＋h2o
……80…2
……8g…x
所以80/8g＝2/x
解得x＝0.2g
設參與反應的zn的質量是y
…zn＋2hcl＝zncl2＋h2↑
…65………………………2
…y………………………0.2g
所以65/y＝2/0.2g
解得y＝6.5g
設參與反應的zno的質量是z
…zno＋2hcl＝zncl2＋h2o
……81………………136
……z…………………17.71g
咦？17.71你是不是輸錯了
你再看看數值，然後改過來把z求出來這樣鋅的質量和氧化鋅的質量都出來了就不用我了。
3樓：匿名使用者
怎麼會是硫酸鋅？zncl2吧，
產生的氫氣能還原8g氧化銅，可以求出純zn是6.5g，
再有17.71g的zncl2求出被氧化的zn，zncl2來自2部分，zn與鹽酸產生的和zno與鹽酸產生的
4樓：千葉縈
h2 + cuo =h2o + cu
2 80
0.2 8g
zn +2hcl =zncl2 +cl265 136 26.5g 13.6g 0.
2g17.71g-13.6g=4.
11gzno + 2hcl =zncl +h2o81 136
x 4.11g
x = 2.45g
zn%=6.5/(6.5+2.
45)*%=72.6%氧化鋅裡的鋅質量為 2.45*（65/81）=1.
97g則 被氧化的百分率1.97/（1.97+6.
5）*100%=23.25%
好像有點問題 見諒
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