1樓：射手蓙_泰然
c．ph=3的醋酸和ph=11的氫氧化鋇溶液等體積混合。
醋酸是弱酸不完全電離，ph=3，只是電離出的氫離子只有1乘10的負3次方，也就說沒電離的還有許多。
那麼和氫氧化鋇中和後還會有許多剩餘。
固ph小於7
2樓：匿名使用者
這道題選c。
對於弱鹼比如ph=11的氨水，電離的使ph=11，但溶液中還有未電離的。
所以當ph=3的硫酸或鹽酸和ph=11的氨水等體積混合，只是將電離出來的氫氧根離子中和掉。溶液中還有剩餘的，使溶液顯鹼性。
ph一定大於7，所以ad錯誤。
對於b屬於強酸強鹼混合，溶液呈中性。
對於c情況與ad相反，所以c正確。
3樓：夜一
c\ph=3的醋酸和ph=11的氫氧化鋇溶液等體積混合。
因為酸是弱電解質，鹼是強電解質。也就是說當酸中10的負3次方的h離子和氫氧根離子恰好放應完後，還會有氫離子電離裡出來。
4樓：匿名使用者
選b a中鹼c中酸d中鹼都是弱電解質，未完全電離。
5樓：匿名使用者
選c 醋酸是弱酸不完全電離，ph=3，只是電離出的氫離子只有1乘10的負3次方，也就說沒電離的還有許多，當反應後醋酸會電離的所以ph〈7
高二化學 急求，急急高二化學
由於只有ch三ch可以催化加氫，其比例是1 2而ch3ch3是飽和烷烴，不能催化加氫。所以的氫氣全用於ch三ch 故ch三ch為所以ch3ch3為。所以選a希望能幫到你。over 一摩乙炔加氫二摩 1mol的ch三ch完全加氫消耗2mol的h2反應中消耗的h2表示有ch三則ch3ch3為0.1 故c...
高二化學急
我只能說的是，像這些 非金屬性越強原子所構成鍵越牢固 這題目只能是相對於同一族 即元素週期表同一列 或者同樣多電子層 即元素週期表同一行 來進行比較。其實鍵能除了受到原子的金屬性 非金屬性影響外，還受到原子大小 共軛效應 空間位阻 晶體結構 分子極性等一系列因素影響著。說回這個，為什麼cl cl和c...
高二化學問題，高二化學問題，急！
1 溶於水導電，但是非電解質，導電不是cl2是h cl clo 2 選c.冰醋酸液態時沒自由電荷。3 濃硫酸是混合物不是電解質。氯化鈉晶體不導電。4 1.75 10 7。5 不能，鹼性自然不行。酸性時hcl,hno3可以形成王水，但不是cl no3 6 c 1時，a 0.4 b 0.6 c不等於1時...