1樓：網友
酸鹼：紫色石蕊。
鹽：金屬開頭酸根結尾，鑑別可用置換反應。
2樓：莘莊精銳化學組
說的是哪類題目，不同題目套路不一樣。
不過要注意的差不多：1、看顏色；2、ph;3、兩兩反應看現象——沉澱、氣體。
酸鹼鹽的區分方法（各種常用酸鹼鹽）
3樓：匿名使用者
根據定義。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）。
氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。
金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
初中化學怎麼區分酸鹼鹽
4樓：匿名使用者
依分子組成。
酸：含氧酸：氫+含氧酸根， hno3, h2so4.
無氧酸：氫+無氧酸根， hcl .
鹼： 金屬+氫氧根 naoh, koh.
鹽： 金屬 +酸根 nano3 ,k2so4, nacl.
初中化學酸鹼鹽怎麼區分rt
5樓：匿名使用者
在溶液中產生的陽離子只有氫離子的物質為酸，在溶液中產生的陰離子只有氫氧根離子的為鹼，在物質中含有酸根和金屬離子或銨根離子的則為鹽類，
初三化學酸鹼鹽知識點
6樓：網友
化學在酸鹼這方面你把書本中各種酸和鹼的強度，知道那個優先反應，多做點這類的題強化一下就好。
7樓：豬爬
初中只要多背方程式。另外，要了解部分常考的酸、鹼、鹽的通性就好了。
8樓：已過期請更換丶
陽離子只有h*的化合物是酸，陰離子只有oh的是鹼，有金屬離子和酸根組成的是鹽，會考判斷酸鹼鹽的題，一般不難。
酸鹼中和反應，生成鹽和水。可能出計算題。
複分解反應。重難點是反應條件：
酸和鹽---強酸制弱酸；
鹼和鹽，鹽和鹽：反應物都可溶，生成物需有水，沉澱或氣體微溶物，難溶物的判斷。
注意銨鹽。一水合氨是弱鹼。
其實知識點是列不完的，你要自己注意總結，在學習過程中積極向老師求助，向輔導書求助。在做題中深入思考，總結規律，相信你可以遊刃有餘。
9樓：匿名使用者
看看我的這個課件吧。
九年級化學酸鹼鹽有關沉澱的知識點和技巧，謝謝！！
10樓：取好個名字
解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：mno2、cuo...
11樓：一切安好
鉀鈉銨硝全溶。硫酸不溶硫酸鋇，鹽酸不溶鹽酸銀。初中考的金屬的氫氧化物都是沉澱。
化學中的酸鹼鹽是什麼不要長篇大論 要簡
12樓：林虎
這個是酸鹼電離理論。
酸：在水溶液中電離出來的陽離子全部都是氫離子的是酸。
鹼：在水溶液中電離出來的陰離子全部都是氫氧根離子的是鹼。
鹽：酸鹼反應的生成物之一（另一生成物是水）。
酸鹼反應：酸和鹼發生化學反應生成鹽和水的過程。
初中化學簡單方法區分酸鹼鹽？？
13樓：網友
在初中你可以很簡單的判斷，化學式第一個字母是氫的就可以當成酸（水與雙氧水除外咯），而對於鹼來說就是後面兩個字母是oh的就可以認為是鹼，那麼鹽的話就是除了氧化物和酸鹼以外的化合物，在這個裡面就是除了前面的第一個元素，剩下的就是酸根離子，自己去總結一下應該會比較清楚，或者你按照我這種方法對照一些物質，應該可以很好的懂得。
14樓：匿名使用者
1.酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
2.鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）
3. 鹽：解離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）
氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。
金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。
金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
鹽的化學式：金屬開頭+酸根結尾（如碳酸鈉）鹼的化學式：金屬開頭+氫氧根結尾（如氫氧化鈉）酸的化學式：氫元素開頭+酸根結尾（如鹽酸hcl、硝酸hno3）
15樓：匿名使用者
酸根離子是h+(+號在右上角)，鹼的是oh-（-也在右上角）
16樓：丫頭**天線
鹼只有oh-
酸有多種可能，例如ci- 硫酸根離子 硝酸根離子等。
初中化學中酸鹼鹽的定義
17樓：血影藍凌
酸是電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：h₂so₄(硫酸），hcl(鹽酸），hno₃(硝酸），h₂co₃（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），ca(oh)₂(氫氧化鈣)，nh₃·h₂o，nh₄oh(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或nh₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：na₂co₃(碳酸鈉），cuso₄(硫酸銅） ，nh₄no₃（硝酸銨）
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸；由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼；由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。
擴充套件資料
酸的性質。1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無。
反應型別：複分解反應。
2、酸+鹽=新酸+新鹽。
反應條件：有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應。
反應型別：複分解反應。
3、酸+活潑金屬=鹽+氫氣。
反應條件：金屬是活潑金屬。
反應型別：置換反應。
4、酸+金屬氧化物=鹽+水。
反應條件：無。
反應型別：複分解反應。
鹼的性質。1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無。
反應型別：複分解反應。
2、鹼+鹽=新鹼+新鹽。
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：複分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。
3、鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水。
反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物。
反應型別：複分解。
鹽的性質。1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無。
反應型別：複分解反應。
2、鹼+鹽=新鹼+新鹽。
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：複分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。
3、鹽+鹽=新鹽+新鹽。
18樓：名稱未設定誒
鹼定義：電。
離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
鹽的定義：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。酸根就是酸除去h剩下的。不是酸、不是鹼、不是氧化物，一般就是鹽。
口訣：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
19樓：月似當時
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；
鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
20樓：匿名使用者
酸：溶於水後電解的所有陽離子都是h+的化合物如h2so4
鹼：同理，溶於水後電解出所有陰離子都是oh-的化合物如naoh
鹽：由金屬陽離子（包括nh4+）和酸根離子（如so42-）組成的化合物——注意``這裡沒有強調一定只有這兩個部分``如cu(oh)2co3 也是一種鹽。
21樓：匿名使用者
酸指電離時產生的陰離子都是氫離子的化合物，鹼是指電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，鹽指由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
22樓：拂雲姬
鹼：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
鹽：電離時有金屬離子和酸根離子的化合物。
23樓：y小丑魚
舉例吧碳酸鈉為弱酸強鹼鹽，硫酸鈉為強酸強鹼鹽，硫酸銅為強酸弱鹼鹽。
經過化學反應能生成強酸的則是強酸鹽，生成強鹼的為強鹼鹽，反之，道理一樣。
24樓：匿名使用者
初中對酸鹼鹽的定義為：
1、像鹽酸、硫酸這樣能在水溶液中解離出h+和酸根離子的混合物稱為酸2、像氫氧化鈉、氫氧化鈣等能在水溶液中解離出金屬陽離子和oh-的混合物稱為鹼。
3、鹽指一類組成中含有金屬陽離子和酸根離子的化合物，如氯化鈉，硫酸銅，碳酸鈣。
初中化學酸鹼鹽
第7單元 酸 鹼 鹽 1.酸鹼指示劑 石蕊 酚酞 遇酸 鹼溶液的變色情況 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 紫色石蕊試液 紅 藍 無色酚酞試液 無 紅 2.常見的酸 1 常見酸的物理性質及用途 物理性質 用途 鹽酸 hcl 濃鹽酸是無色 有刺激性氣味的液體，易揮發，在空氣中冒白霧，有酸味。重要化工產品。用於金屬...
初中化學酸鹼鹽學習技巧
1.不要被眾多的化學式下倒，熟記在複分解反應中只有產生難電離的物質才能發生反應這一原理，和在複分解反應中化合價不變的原理，即以一組化學變化這是基礎。2.注重物質物理性質，尤其是有特殊氣味的物質，特殊顏色的物質要重點記憶，還有溶解性。如銅離子大多顯藍色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨氣...
初中化學酸鹼鹽那有什麼要記得
酸與指示劑 活潑金屬 金屬氧化物 鹼 某些鹽反應鹼與指示劑 非金屬氧化物 酸 某些鹽反應 複分解反應 ab cd ad cb 複分解反應的條件 有水 沉澱 氣體生成 溶解性表 鉀鈉銨硝溶 鹽酸除銀汞 硫酸不溶有鋇鉛 溶鹼只有鉀鈉鋇鈣銨 碳酸 磷酸鹽只有鉀鈉銨 7憂傷雪夜 指示劑 紫色石蕊酸紅鹼藍無色...