1樓：勾天籟友範
⑴量不同，離子反應不同。
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應。
這類離子反應，只需注意題給的條件，判斷產物是否與過量的物質繼續反應，正確確定產物的形式即可。
如：naoh與alcl3溶液(足量或不足量);naalo2溶液通入co2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；ca(oh)2溶液通入co2(少量或足量);naalo2溶液加入鹽酸(少量或過量).又如二氧化碳和氫氧化鈉反應，二者1：
2時生成碳酸鈉和水，1：1時生成碳酸氫鈉，若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。又有h2s、so2等（相當於二元弱酸的物質）與之類似。
②酸式鹽與量有關的離子反應。
一般書寫時，量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它的化學式相符。如果沒有明確的用量，用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。
如：nahso4溶液與ba(hco3)2溶液(少量或足量);ca(hco3)2溶液與naoh溶液(少量或足量);ca(oh)2與nahco3溶液(不限制用量);nah2po4溶液與ba(oh)2溶液(少量或足量)等，均應明確用量的影響。
③較特殊且與量有關的離子反應。
這類反應要求量與其他因素統籌兼顧。
如：mg(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應；明礬與足量ba(oh)2溶液反應；nh4hso4溶液與足量ba(oh)2溶液反應；新制氯水與少量febr2溶液反應；febr2+cl2——;fecl3+zn——(fecl3溶液與較活潑的金屬如鋅的反應，依鋅的量不同而產物不同，如少量或適量的鋅，將鋅氧化生成zn2+，fe3+
被還原成fe2+。zn+2fe3+==zn2++2fe2+
如過量的鋅，在發生上述反應的基礎上，剩餘的鋅與fe2+發生置換反應，總的化學方程式為：3zn(過量)+2fe3+==3zn2++2fe)
還有金屬與硝酸反應時鐵的量不同，反應產物也不同。
⑵混合順序不同，離子反應不同。(實質仍與量有關)
如：alcl3與naoh,na2co3與hcl,na2s與fecl3,氯水與febr2溶液，氨水與agno3等。
你可以試著寫出上述有關反應的離子方程式：）
2樓：仵子濯說曉
一，naoh與alcl3反應。
少量：化學方程式：3naoh
alcl33nacl
al(oh)3↓
離子方程式：3oh-
+al3+==al（oh）3↓
過量：化學方程式4naoh+alcl3
==naalo2
3nacl2h2o離子方程式：4oh-
al3+==alo2-
2h2o二，nahco3與ca（oh）2反應。
nahco3少量：
化學方程式：nahco3
ca（oh）2
caco3↓+naoh
h2o離子方程式：hco3-
ca2++oh-
caco3↓+
h2onahco3過量：
化學方程式：2nahco3
ca（oh）2
caco3↓+
na2co3
2h2o離子方程式：2hco3-
ca2++2oh-
caco3↓+
co32-2h2o
3樓：瞿元緯汗振
和alcl3
一滴naoh滴alcl3,有白色沉澱生成。因為氯化鋁量多，alcl3+3naoh=al(oh)3(沉澱)+3nacl,1滴alcl3滴naoh，無明顯現象。因為naoh過量，發生反應。
3naohalcl33nacl
al(oh)3↓
al(oh)3
naohnaalo2
和co22naoh+co2=na2co3+h2o(第一步)na2co3+co2+h2o=2nahco3(第二步）所以n(naoh)>=2n(co2)時生成na2co3，2n(co2)>n(naoh)>n(co2)時生成na2co3與nahco3的混合物；
n(naoh)<=n(co2)時生成nahco3。
高中化學中涉及到的關於反應物濃度不同,反應方程式不同的有哪些?
4樓：科創
(1)銅與硝酸反應：cu+4hno3(濃)==cu(no3)2+2no2+2h2o3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no+4h2o(2)鐵與氧化銅反應：2cuo+fe===共熱)feo+cu2ocuo+fe===共熱)feo+cu(3)氯氣與苛性鉀反應：
cl2+2koh(冷稀)==kclo+kcl+h2o3cl...
為何化學反應與量有關（高一人教必修一內容）講解下
5樓：匿名使用者
應該是物質的量吧，與化學物質的係數有關。
6樓：初奧維
物質的量不同，所含微粒的個數就不同，就會導致參與反應的微粒個數不同，反應就會有差別。
7樓：匿名使用者
有必要考慮這個無聊的問題嗎？
與反應物的量有關的化學反應，高中的
8樓：勵利葉仲羅
過量反應物能與生成物繼續反應。如：
若向na2co3溶液中滴入少量hcl溶液：co32—+h+＝hco3—
若向hcl溶液中滴入少量na2co3溶液：co32—+2h+＝co2↑+h2o
②酸式鹽與量有關的反應。
如石灰水滴入nahco3溶液混合時，nahco3過量。將不足量物質設定為按1mol，因1mol
ca(oh)2電離出的2moloh—要消耗2molhco3—，故對應的離子方程式為：ca2++2oh—+2hco3—＝2h2o+caco3↓+co32—
nahco3溶液滴入石灰水時，nahco3不足量。1molnahco3電離出的hco3—消耗1mol
oh—、ca2+，離子方程式：ca2++oh—+hco3—＝h2o+caco3↓
9樓：隋增嶽雀子
如果二氧化碳過量的話，2naoh(氫氧化鈉)+co2(二氧化碳)
=na2co3(碳酸鈉)
+h20(水)生成的na2co3會繼續和二氧化碳反應，其反應方程式是：na2co3(碳酸鈉)
+co2(二氧化碳)+h2o(水）=2nahco3（碳酸氫鈉）。結合以上方程式就是：naoh+co2(過量）=nahco3
ca(oh)2和cahco3也會有這個現象，你如果有興趣做個實驗：講co2通到ca(oh)2溶液中，觀察現象你會發現溶液首先有白色沉澱產生，再繼續通時，沉澱會溶解生成了可溶性的cahco3。
高一化學 根據反應物的量不同 寫化學方程式
10樓：匿名使用者
呃，是少定多變原則吧。先定量少的，再以此為基礎配平量多的。
例如：ba(oh)2+nahco3
nahco3少：nahco3+ba(oh)2===naoh+baco3↓+h2o
ba(oh)2少：ba(oh)2+2nahco3===baco3↓+na2co3+2h2o
根據反應物量的多少來寫方程式。
ps：高二高三的時候，就會遇到一些氧化還原的題，也是根據反應物的量來寫方程式（fei2+cl2和fei2+br2 有還原性強弱的問題）還有al(oh)3，典型的兩性氧化物，al3+與酸鹼反應時，就要考慮酸鹼用量，產物不同。
高中化學中關於量反應而生成的產物不同的化學方程式。
11樓：專業回答高分
有很多。
非氧化還原反應。
一，naoh與alcl3反應。
少量：化學方程式：3naoh + alcl3 ==3nacl + al(oh)3↓
離子方程式：3oh- +al3+ =al（oh）3↓
過量：化學方程式4naoh+alcl3 ==naalo2 + 3nacl + 2h2o
離子方程式：4oh- +al3+ =alo2- +2h2o
二，nahco3與ca（oh）2反應。
nahco3少量：
化學方程式：nahco3 + ca（oh）2 ==caco3↓+ naoh + h2o
離子方程式：hco3- +ca2+ +oh- =caco3↓+ h2o
nahco3過量：
化學方程式：2nahco3 + ca（oh）2 ==caco3↓+ na2co3 + 2h2o
離子方程式：2hco3- +ca2+ +2oh- =caco3↓+ co32- +2h2o
三，naoh與co2反應。
足量naoh與co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o
naoh與過量co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+h2o=2nahco3
四，c和o2反應。
c+o2=co2(o2足量）
2c+o2=2co(o2不足量)
五，ca(oh)2與co2反應。
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o(co2足量）
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2(co2過量）
氧化還原反應。
氯氣和溴化亞鐵反應。
氯氣少量。3cl2+6febr2=2fecl3+4febr3
氯氣過量。3cl2+2febr2=2fecl3+2br2
12樓：匿名使用者
酸式鹽和鹼，亞鐵離子與硝酸，濃硫酸，氫氧化銀和氨水等因量不同，化學方程式不同，這個應該自己去總結，才會有更深的印象。
13樓：聖千秋
鐵和氧氣。
鋁及其離子鈦和鹼性物質。
急 本人需要高中化學方程式 因為反應的物質量不同 而產物不同 謝了！！
14樓：潔
其實，這也是一道過量與不過量的問題。在高中，我們接觸比較典型的例子有：
少量）=3nacl+al(oh)3↓alcl3（少）+4naoh=naalo2+2h2o+少）=nacl+nahco3na2co3（少）+2hcl=2nacl+h2o+co2↑3.
naalo2+hcl（少）+h2o=nacl+al(oh)3↓naalo2（少）+4hcl=nacl+alcl3+少）=2nh4no3+ag2o↓+h2o
agno3（少）+3nh3·h2o=[ag(nh3)2]oh+nh4no3+2h2o
15樓：匿名使用者
少】+4hno3【稀】=fe(no3)3+no+2h203fe(多）+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no+少量）=3nacl+al(oh)3↓alcl3（少）+4naoh=naalo2+2h2o+3nacl3.
na2co3+hcl（少）=nacl+nahco3na2co3（少）+2hcl=2nacl+h2o+co2↑少）+h2o=nacl+al(oh)3↓naalo2（少）+4hcl=nacl+alcl3+少）=2nh4no3+ag2o↓+h2o
agno3（少）+3nh3·h2o=[ag(nh3)2]oh+nh4no3+2h2o
高中化學「為什麼有些物質濃度不同，發生的反應不同？」
16樓：造化喵
下列各組物質中，因反應條件、用量、濃度等不同而發生不同化學反應的是（ ）
①c與o2 ②p與cl2 ③fe與s④na與o2 ⑤co2與naoh溶液 ⑥cu與硝酸 ⑦agno3溶液與氨水⑧alcl3溶液與氨水 ⑨naalo2與鹽酸 ⑩na2co3與鹽酸．
a．除③⑨外 b．除③⑧外 c．除③⑦⑩外 d．除⑥⑦⑧外。
解：①c與o2反應充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳，產物不同，故①正確；
②磷在足量的氯氣中反應生成五氯化磷，在少量的氯氣中反應生成三氯化磷，產物不同，故②正確；
③硫只能將鐵氧化為正二價，反應條件、用量、濃度等不同時所發生的化學反應相同，故③錯誤；
④鈉在少量氧氣中生成氧化鈉，在過量氧氣中生成過氧化鈉，產物不同，故④正確；
⑤少量二氧化碳和燒鹼反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，產物不同，故⑤正確；
⑥銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產物不同，故⑥正確；
⑦agno3溶液與少量的氨水反應先生稱氫氧化銀，氫氧化銀能溶於過量的氨水中得到銀氨溶液，故⑦正確；
⑧alcl3溶液與氨水反應生成氫氧化鋁沉澱，氫氧化鋁和弱鹼不反應，故⑧錯誤；
⑨偏鋁酸根和少量的鹽酸反應生成白色沉澱，鹽酸過量時沉澱會溶解，故⑨正確；
⑩碳酸鹽和少量的鹽酸反應不會生成二氧化碳，會轉化為碳酸氫鹽，如果鹽酸過量時會生成二氧化碳，故⑩正確．
故選b．
高一化學反應
根據化學方程式 2na 2h2o 2naoh h2 46 2 xg 0.2g 可算得na的質量是4.6g。那麼被氧化的na的質量是10.8 4.6 6.2g 4na o2 2na2o 92 124yg 6.2g解得y 4.6g 被氧化的na的質量是4.6g 0.2gh2為0.1molh2，需要0.2...
高一化學（反應順序的問題。）
先假設是完全反應，即只生成na2co3,通過計算不對。再假設naoh過量，即部分naoh與全部小蘇打反應，生成na2co3，還有剩餘的naoh，生成水為1.8g，可以計算出小蘇打為8.4g，與其反應的naoh為4g，再計算一番可知原混合物中naoh為10g，小蘇打為8.4g，正好為18.4g，正確！...
急急急高一化學物質的量濃度1題
1 0.836 312 0.1 0.0268mol l由於硫酸銀過量，所以，飽和溶液濃度只與溶解度有關。2 2 0268 200 50 0.0268 250 0.0322mol l 1mol ag2so4含2mol ag 3 2 200 0.0268 x 0.02 200 x 0.020 x 112...