1樓：匿名使用者
首先要糾正一下，不管是酸性溶液還是鹼性溶液只要是稀釋，哪怕加再多的水，最終ph值只能趨近於7（一般情況下），而不會改變原來溶液的酸鹼性。然後稀硫酸是屬於酸性溶液，氫氧化鈉屬於鹼性溶液，兩者放在一起肯定要反應的啊。但是反應過程是有些複雜的，這個高一老師就會講了……希望可以幫到你……
2樓：匿名使用者
不一定發生了反應，這種中和反應的通常都要加無色酚酞下去的。
3樓：匿名使用者
反應了 因為最終溶液ph為10 就算硫酸被稀釋了 ph也不可能超過7的。
4樓：匿名使用者
反應了：稀硫酸不是被稀釋了是被反應完了。
5樓：拉風風陽
不能證明 可能是過量了。
足夠的情況下 發生化學反應生成水 偏中性。
6樓：匿名使用者
在酸性溶液中加入鹼性溶液，溶液ph值升高，就能夠說明一定是溶液裡面的h+離子與oh-反應了。如你認為不反應，請解釋為什麼ph升高，加入的oh-離子以什麼形式存在。
7樓：匿名使用者
從做題的角度說 肯定是發生反應的。稀鹽酸被稀釋最終也不可能成為鹼性最多是接近中性，但有強鹼加入其鹽酸是一定會和強鹼反應。
8樓：匿名使用者
發生反應了的，因為ph值由酸性變成鹼性了，所以酸鹼發生中和反應。且鹼過量。
反應方程式為：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
9樓：文英和賈的
發生反應了，h2so4=2h+ so4 2- naoh=na+ +oh- 這是兩者的電離方程式 然後鹼加入酸中 h+結合oh- 生成水 再繼續加之後 h+被完全消耗 只有oh- 沒有h+再與他結合 所以溶液呈現鹼性 兩者肯定反應。
10樓：匿名使用者
肯定反應了呀 因為h+和oh-是比較容易結合的 另外就算它被稀釋 它的ph值也不會超過7 除非是oh過量了。
11樓：匿名使用者
毋庸置疑 酸和鹼是肯定反應的 也可以證明兩者發生反應。
以你的說法 如果沒有反應 在加氫氧化鈉足夠多的情況下 酸是被稀釋 但是不會呈鹼性 溶液呈酸性的實質是 溶液中[h]>[oh] 那如果不會反應 假設加入的是水 那酸就是無限被稀釋 但是h是恆大於oh的濃度的 所以會無限接近於7而不會大於7呈鹼性。
12樓：網友
發生反應了，而且氫氧化鈉加過量了（由測定溶液ph值由3變為10而確定）。
反應的方程式為：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o但是，像類似的題，最好用無色酚酞溶液來當酸鹼指示劑，這樣，兩者發生反應的時候，可以更直接地看出來。
硫酸雖然能被稀釋，但是無論水加入了多麼多，只要沒有鹼性物質加入，溶液的ph值只能無限接近7，而不會等於7。
13樓：時光飛逝
發生反應了，酸鹼中和反映。而且稀硫酸會隨著氫氧化鈉的逐漸增加，溶液的ph值發生不同的變化，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o ，當稀硫酸全部反映完，在繼續加入氫氧化鈉那麼溶液裡就剩會存在多於的氫氧化鈉，因此ph值也呈鹼性了。
14樓：123的快樂生活
能，稀硫酸稀釋不會成鹼性的。
15樓：匿名使用者
發生反映了，由於ph值有酸性變成鹼性了，所以發生酸鹼中和反應！且鹼過量！
放映方程式：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
16樓：自然地理學
稀硫酸是酸性的，加入氫氧化鈉後酸性逐漸減弱，等所有硫酸與加入的氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性，此時繼續滴加氫氧化鈉，溶液又變為鹼性，兩者已經發生反應了。
17樓：網友
給你兩個萬能公式 ——主旨：溶質質量不變a：用水稀釋——濃溶液質量× 濃溶液質量分數＝（濃溶液質量＋水的質量）× 稀溶液質量分數。
可以簡單記為：m濃 × 濃% ＝m濃＋m水）× 稀%b：用稀溶液稀釋——m濃 × 濃% ＋m稀 × 稀% ＝m濃＋m稀）× 混合後%
需要水的質量為xg，100 × 98% =100＋x）× 28%x=250g
稀溶液的質量：100g+250g=350g
18樓：匿名使用者
配得稀硫酸的質量為xg，x*28%=100*98%
x=350克。
需要加水=350-100=250克。
19樓：匿名使用者
根據硫酸質量守恆，列方程：
設配的的稀硫酸溶液質量為xg。
100g * 98% =x * 28%x=98/28%=350g
水的質量 m=350-100=250g
20樓：天下餅啦
1.符合（所有的反應都是符合質量守恆定律的）
2.由於產生的氣體是氫氣，氫氣的密度遠小於空氣的密度，因此氣球會受到較大的浮力作用，而天平的工作原理就是等臂槓桿的原理，即是以天平兩邊的受合外力相等為原理的，因此有氣球的那一邊受合外力小於沒有氣球的那一邊，那麼w1>w2
21樓：匿名使用者
符合質量守恆定律。
天平顯示w1>w2的原因是生成氣體氫氣，氣球變大，產生了浮力。
22樓：匿名使用者
(1)符合。
（2）因為氫氣密度小於空氣密度，使氣球有了浮力。
23樓：網友
m=20g
2.（120*，求得硫酸鎂的質量為15g，再除以20g，為75%
3.恰好完全反應時，溶液中全是硫酸鈉。原來固體中有5g+生成的（142*，總硫酸鈉為。
求溶液質量，首先先知道氫氧化鈉溶液質量分數，4g/20g=20%（生成沉澱需要10g氫氧化鈉，求得共需要加50g氫氧化鈉溶液，所以最後溶液總質量為100+50-7.
25=，所以溶質質量分數為。
24樓：匿名使用者
1.寫出下列物質的名稱：g（石蠟）f（ 水 ）2．d在反應2中的作用是：催化作用。
3．反應1表示式 實驗室用高錳酸鉀製氧氣。
反應2表示式 實驗室二氧化錳催化雙氧水分解。
25樓：波羅
1,可能a為h2，b為cu的某種化合物，c應該就是cu，a+e=d化學方程式為2h2+o2=2h2o
2,a:c單質，e:o2,,c+2cuo=2cu+co2↑
26樓：匿名使用者
猜一下c為銅，a+e=d,那麼b=c+e.想到了h2與cuo的反應。那麼b為氧化銅，a是氫氣，c是銅，d是水。e就是氧氣。
27樓：匿名使用者
紅色金屬單質那e就為同，a為氣體那就是氫氣還原氧化銅，則d為水，推出e是氧氣。
a為非金屬固體，那就是碳還原氧化銅，那e就是氧氣。
28樓：匿名使用者
可以是氣體，則c為cu;h2+cl2=[點燃]2hc
29樓：匿名使用者
c根據質量守恆定律，反應物總質量等於生成物的總質量。
它們的反應式為：z+x=y+q
y變多8g，z減少12g，q增加8g，所以x肯定減少4g，這些質量就是它們參加反應的質量。
所以反應後x的質量為4g，a錯。
參加反應的x、z的質量比為4:12=1：3 c對z和y味反應物。d錯。
y、q的相對分子質量比不一定是1:1，不能確定它們參加反應的原子個數。
30樓：一個人的盛
x + z = y + q
8 20 2 5a 8 10 13反應前後總質量不變 8+20+2+5=a+8+10+13a=4
31樓：匿名使用者
根據質量守恆定律，y和q一共增加了16g，z減少了12g，所以x必須減少4g。
減少的是反應物，增加的是生成物，所以x和z是反應物，y和q是生成物，所以d錯。由於化學方程式不定，所以b錯。x的質量應該是8-4=4所以a錯。
c中x和z是減少4和12g，所以c正確。
32樓：李宇春之助
c是說得不對，改正應為 一個二甲醚分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成。
它們分別燃燒後產物都是h2o和co2
33樓：2023年
因為二甲醚（c2h6o）是由二甲醚分子構成，燃燒產物是水和二氧化碳。
34樓：匿名使用者
c 應該說成一個二甲醚分子，他們的燃燒產物為二氧化碳和水。
35樓：
還有二甲醚和甲烷燃燒後的產物分別是什麼，甲烷分子式是ch4，燃燒後是二氧化碳和水。二甲醚（c2h6o）燃燒後是二氧化碳和水。
36樓：匿名使用者
克co2中含有c元素質量：1.
2克。含有o元素質量為：3.
2剋剋h2o中含有h元素質量：0.
3克。含有o元素質量為：2.
4剋剋+克=5.
8=克，該化合物由cho三種元素組成。
設化學式為：cxhyoz，則x：y：z=（：6：1
故化學式為c2h6o
37樓：退休教師楊
利用初中學習的質量守恆定律求得該化合物的質量是，然後據反應前後元素的種類不變可知該化合物中含碳、氫、氧三種元素，化學式為c2h6o .其中2和6是右下標。
問幾道初三化學題！一道初三化學題！
相對原子質量27 16 1 3 78 元素質量比27 3 16 3 1 9 16 1氧元素的質量分數16 9 16 1 16 26 8 1339g的氫氧化鋁含多少氧元素39 8 13 24 g 多少克氫氧化鋁中含鋁27g 27 27 78 78 g 27 78為鋁元素的在氫氧化鋁質量分數。多少克氫氧...
一道初三化學題
選擇c,燃燒是劇烈氧化反應，伴隨著劇烈的發光 放熱等現象。而a b d均屬於緩慢氧化。物質在氧氣中燃燒是較劇烈的氧化反應，但並不是所有的氧化反應都像燃燒那般劇烈併發光放熱。有些氧化反應進行地很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫緩慢氧化。緩慢氧化不發光，放熱很少。在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的...
一道初三化學題
1.42克r元素，與氧元素組成2.38克氧化物x，或組成3.66克y氧化物，則x,y的化學式可能為？選填 r2o，r2o5，r2o3，r2o7，但必須詳細寫明過程 對不起我把題目改了。但不改不能解決呀。解 2.38克氧化物x中含有氧元素的質量 2.38g 1.42g 0.96g。則氧化物x中r與o的...