1樓：匿名使用者
f為難溶於水的白色沉澱，一般為碳酸鈣。
反應四是理想能源，就是氧於氫反應生成水。
a與b混合點燃生成了c和d兩種物質，可以使醇類燃燒生成二氧化碳和水但g是水，且c能變為d，所以a可能是碳，c為co，d是二氧化碳則l是氫氧化鈣。
co+k物質生成二氧化碳和單質，應該是還原反應，k為金屬氧化物，e為金屬單質。
梳理一下，代入物質，進行檢查。
2樓：在湄江跳恰恰的白菜
由（3）已知反應4為2h2+o2=2h2o,而又由a+b-c+d，c+b-d可知b為o2，h為h2，g為h2o。然後由「一定質量的a與b混合點燃生成了c和d兩種物質」這句話，聯想初中學過的知識，推斷出a為碳，再由c+b-d可知c為co,d為co2。知道了這一點，就不難推出k為鐵，l為ca(oh)2(畢竟初中學的東西太少了）。
剩下的事情就是把空填上。
3樓：網友
大膽猜想，既而在基本思路上進行邏輯分析，切記不可過早否定一個思路，也不可死抱一個錯誤的思路不鬆手。實力加冷靜分析，就是這樣。
初中化學推斷題？
4樓：團隊小助手
首先，白色固體加到中性溶液中會變為藍色的只有一種情況，就是硫酸銅粉末遇水變為藍色。所以不管題目怎麼變，a都是硫酸銅粉末，所得溶液就是硫酸銅溶液，如果直接判斷b，其實是很麻煩的，所以要先跳過b判斷c和d。
c+藍色溶液=d+硝酸鈉；初中階段的藍色沉澱只有氫氧化銅，所以d一定是氫氧化銅。於是c+藍色溶液=氫氧化銅+硝酸鈉，將離子位置互換，藍色溶液就是含銅離子的硝酸銅溶液，c就是氫氧化鈉。再先前推倒b+硫酸銅=硝酸銅+白色沉澱（含硫酸根），可以認定是硫酸鋇白色沉澱，所以b一定是硝酸鋇，答案就很明顯了。
b硝酸鋇c氫氧化鈉d氫氧化銅。
第二組如果無色中學液體是純淨物，那就是水。
如果中性液體是混合物（由於不能引入新的離子雜質），所以溶液中的微粒都應該是對後面的反應沒有影響的。所以溶液可以是氯化鈉溶液，也可以使硝酸鈉溶液等。
方程式不寫了，就是硫酸銅和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銅（其中硫酸鋇是白色沉澱，需要加向下的箭頭）。
一道初中化學推斷題
5樓：網友
溶於鹽酸，就是某物質能與鹽酸反應，且不生成沉澱。這就相當於某物質溶於水一樣，所以叫溶於鹽酸。ag2co3是能與酸反應，生成二氧化碳和銀鹽。
但是如果是與鹽酸反應，會生成氯化銀，還是沉澱。所以將d和e混合，產生的沉澱僅在稀硝酸中消失。 ①將a和b混合，產生一種既不溶於鹽酸也不溶於稀硝酸的沉澱。
將c和d混合，產生一種既不溶於鹽酸也不溶於稀硝酸的沉澱。從這兩個資訊中可以的得出：他們產生的沉澱是氯化銀和硫酸鋇。
那麼只有e中沒有銀離子、氯離子、鋇離子、硫酸根離子，e就只能是碳酸鉀了。其他的就能一一確定了。
6樓：匿名使用者
首先你的知道agcl和baso4不溶於任何酸，a和e混合，產生的沉澱可溶於鹽酸和硝酸，那麼a和e就是bacl2和k2co3,因為baco3可溶於酸溶液。有因為①將a和b混合，產生一種既不溶於鹽酸也不溶於稀硝酸的沉澱，所以a是bacl2，那b是k2so4。 ⑤將b和c混合，沒有沉澱生成。
那麼c就可能是kcl或 k2co3 。但②將c和d混合，產生一種既不溶於鹽酸也不溶於稀硝酸的沉澱，那麼c只能是kcl，而d是agno3，至於ag2co3為什麼不再hcl中消失只在稀硝酸消失，因為碳酸銀和鹽酸結合生成了氯化銀。
7樓：青銅想上榮耀
a與b換的話，將不會同時符合因為產生的是沉澱，b.
e反應生成的是溶液，ae產生的是baco3是可以溶於稀硝酸。cd產生的是agcl只有它和硫酸鋇既不溶於鹽酸也不溶於稀硝酸的沉澱。
根據題目的意思，這是唯一的可能。
一道初中化學推斷題 5
8樓：匿名使用者
突破點在乙，乙是化合物，他能與單質丙。丁反應得到兩個化合物，排除掉金屬後，丙、丁為兩個非金屬，結合乙是化合物乙中必有一變價元素，可以排除鹵素，只有硫，繼續推理得亞硫酸鈉可與o2得硫酸鈉，可與硫磺反應的硫代硫酸鈉，滿足題。
甲為一個金屬，乙為亞硫酸鈉。
丙、丁為o2，s之中選擇，餘下的事就簡單了，略去。
9樓：眾妙之門萬花筒
甲乙分別為o2，hcl，丙丁分別為fe,zn或na ,原因就是他們符合條件要求，且在初中範圍內，腦袋裡知識充沛，運用熟悉就能跳出這些東西來啊，與其說這是推斷題，不如說是大腦檢索題呢。
10樓：匿名使用者
我是一名初中化學教師，您這道題明顯超出初中化學的範圍，而且條件不充分，是一道很偏，很怪的推斷題。
11樓：匿名使用者
甲為一個金屬，乙為亞硫酸鈉。
丙、丁為o2，s之中選擇，餘下的事就簡單了，略去。
12樓：大春
乙也是化合物嗎？
這麼說都是化合反應了？
初中化學推斷題
13樓：網友
圖中e化學式為 o2
若a為化合物，a+b:
co + cuo==加熱==co2 + cu【解析】
d是金屬單質且紫紅色，基本肯定是cu了。
根據圖中所示，d可以和e反應生成b，所以可以肯定b是cuo那麼a+b---c+d
這個反應就是還原cuo的反應。
14樓：匿名使用者
紫紅色金屬單質故d是銅。
a為有還原性質的化合物。
比較簡單的有co（初中有沒有別的我忘記了）a被氧化成為c
c為co2e應該為o2
b為cuo所以化學方程式co+cuo=co2+cu 條件應該是加熱。
15樓：紫光
d是銅，e是氧氣，a是碳，b是cuo，c是co2c+2cuo=co2+2cu
若a是化合物則是co
co+cuo=co2+cu
16樓：有月麼
d是銅，a是單質碳，b是氧化銅或者氧化亞銅，e是氧氣，c是二氧化碳。
初中化學推斷題
17樓：千影水封
a是h2so4，b是可溶於水的硫酸鹽且其陽離子能與碳酸根離子大量共存或反應生成沉澱，如na2so4，c是baso4,這樣它們均含三種元素，且s與o的質量比均為1:2，三個反應都能符合條件。
b到c的化學式，根據條件可以寫很多，如。
na2so4+ba(oh)2=2naoh+baso4↓
18樓：夜色_擾人眠
題目有點不清楚， 「化合物c都含有三種元素」？ 能把題目完整的寫下來嗎。
19樓：匿名使用者
看不明白。用手機照相片發上來吧！
20樓：匿名使用者
建議你把題目拍成**發上來。因為你打字可能有打錯的地方。並且題意本身就很含糊。
初中化學推斷題
21樓：來自烏石山有魅力的紫玉蘭
1全部我覺得不是樓上說的那樣。因為agoh在溶解性表中為：不存在或遇到水就分解了，不能形成溶液。
工業廢水 （過濾為第一步）→ 泥沙和h2so4溶液（硫酸溶液加入agoh，此為第二步）→生成agso4沉澱和水，水即為溶液2→在agso4中加入fe，此為第三步→生成ag和feso4溶液，feso4即為溶液三→溶液三和溶液二經過結晶得到硫酸亞鐵晶體。
用文字可能太亂了，你可以在紙上畫出後標上這些，比較好理解我的意思：
第一步：過濾 第二步：加agoh固體 第三步：加fe溶液1：h2so4（硫酸溶液）
溶液2：h2o（水）
溶液3：feso4（硫酸亞鐵溶液）
不過，我就是不太確定，是否存在agoh固體。
希望能幫到你！ ^
22樓：匿名使用者
工業廢水的第一步一定是過濾了，得到的溶液應該是agoh，2是加熱分解，固體是ago，溶液是水，3就不知道了，不過溶液3我想應該是硫酸亞鐵。
請教初中化學推斷題
23樓：化學司令
b是o2 g俗稱：小蘇打。
2hcl+ca（oh）2=2h2o+2cacl co2+naco3+h2o=2nahco3
在氧氣不足條件下 一氧化碳。
ca（oh）2/ nahco3/ ca(hco3)2/caco3/h2o.
其它問題 就不用多說了吧。
24樓：網友
a是水 b是氧氣 c是二氧化碳 d是氫氧化鈣 e是過氧化氫 g是碳酸鈣 h是鹽酸。
一道簡單的化學題，一道初中化學題
ab啊應為前後同樣蒸發掉50克水，但出來的溶質不一樣說明原溶液是不飽和的，第一次蒸發後是飽和的了那就只要看第二次的水和晶體比了 是50 10 5 1 而再看原溶液，8克晶體要40克水 說明蒸發了10克水的時候，溶液已經飽和 而對於原溶液來說，多出來的10克水要2克的晶體來填充 第一次只析出8克，說明...
初中化學題一道，一道初中化學題
k2co3 2hcl 2kcl h2o co2x 60 44 10 4.4 得到x 60 10 44 4.4 x 40 如果要兩個混合，產生4.4g 那麼x要一個大於40，一個小於40 那麼na2co3 2hcl 2nacl h2o co246 60 mgco3 2hcl mgcl2 h2o co2...
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...