1樓：驅魔龍族
你好，做這一種題時首先把握好化學方程式的正確寫法，如下：
第一步：so2 + 2 h2s ==3s + 2h2o第二步：找差量：
s02經過被還原生成s（計量數為1），h2s經過被氧化生成2s（計量數為2），然後標出差量：
so2 + 2 h2s ==3s + 2h2o δm———2s-s=32g/mol
—8g求出物質的量為8/32=1/4mol第三步：求物質的量：
當so2為1/4mol時，h2s應該為2/4mol，因為一共為1mol，所以h2s為3/4mol，so2和h2s的物質的量之比為1：3
希望你能繼續進步！！
2樓：
so2 + 2 h2s ==3s + 2h2o氧化產物和還原產物都是s
比為 2：1
多8g 所以一共 24 g s所以反應了 二氧化硫。
mol 硫化氫。
這時分兩種情況討論。
看誰過量。
3樓：網友
h2s->s化合價升高，得到的是氧化產物，設為x,so2->s化合價降低，得到還原產物，為1-x
可以知道氧化產物應該是x mol 還原產物應該是1-x mol所以32(x-(1-x)) 32(2x-1)=8=>x=
即so2和h2s的物質的量之比為。
4樓：blair騎士
先用質量差除s的摩爾質量 得相差的摩爾數 氧化劑轉化為還原產物 即so2 多的摩爾數就是so2比h2s多的摩爾數 再算比例。
高中化學反應中，哪些情況要用濃硫酸哪些情況下用稀硫酸原因是什麼？
5樓：匿名使用者
性質決定用途。
濃硫酸有吸水性、脫水性、強氧化性。比如(和銅反應)製取二氧化硫，就是運用濃硫酸的氧化性。比如(和乙醇反應)製取乙烯，就是運用濃硫酸的脫水性。等等。
稀硫酸具有酸的通性。比如稀硫酸和高錳酸鉀的溶液，用於檢驗含不飽和碳碳鍵的氣體，如乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。等等。
化學選擇題，高一
6樓：寅時五更初
阿伏加德羅定律：(僅適用於氣體物質)
同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同數目的分子，即物質的量相同。
影響物質體積的因素：
1、 內因：⑴粒子的大小 ⑵粒子的數目 ⑶粒子間的距離固體、液體的分子幾乎是一個緊挨一個，分子間距相對於分子大小要小很多，所以分子間距可忽略。而氣體的分子直徑約4nm，分子間距約為40nm，是直徑的10倍，因此氣體分子的大小即可忽略。
因此固、液體物質的體積由⑴⑵決定，氣體物質的體積由⑵⑶決定，2、外因(溫度、壓強)對氣體體積的影響：
溫度升高，氣體分子間距增大，所以氣體體積也增大；
溫度降低，氣體分子間距減小，所以氣體體積也減小。
壓強減小，氣體分子間距增大，所以氣體體積也增大；
壓強增大，氣體分子間距減小，所以氣體體積也減小。
b選項錯誤在：體積單位是l，l/mol是氣體摩爾體積的單位a選項正確，見前面影響因素。
d選項錯誤，見前面影響因素。
c選項正確，該項則是對阿伏加德羅定律的理解：
同溫同壓下，氣體的體積比等於其物質的量比，等於分子數比。即：30mla2氣體和10mlb2氣體恰好完全反應生成20mol c氣體，可相當3個a2分子和1個b2分子反應生成2個c分子，根據質量守恆，則c分子由3個a原子和1個b原子構成，所以c的化學式為a3b或ba3。
7樓：網友
a話，分子是在不斷做無規則運動中，所以這樣**分子距離肯定是不精確的；b的話，按照你說的也是所選的正確答案，不過這種錯誤個人感覺有點兒科；
c的話，可以把30mla2看成是30*2=60個a，10mlb2看成是10*2=20個b，然後這些分子組成了c，所以c可以表示為60/20=3個a和20/20=1個b所以是a3b或ba3，所以c是正確的；
d應該是錯誤的，因為氣體分子很小，計算體積時根本不考慮分子體積大小，而是考慮分子間距，不過按照高中知識的話，興許是正確的。
8樓：匿名使用者
首先明確，這題應該 不正確的應該是 b dc 考慮主要是從物質的量的方面，如果10mlb2氣體是xmol， 則30mla2氣體就3xmol，能生成20mlc氣體，則c的物質的量為2xmol，（這你應該明白）
因為反應前後原子的物質的量是不變的，所以反應前b原子時2xmol，a原子是6xmol,反應後應該是不變化的， 只有當b得角標是1，a的角標是3的時候滿足條件，所以c是正確的，d 氣態物質體積的大小是由什麼決定的，這其實在選a裡面已經說了，是分子間間距， 因為分子的大小和分子間距相比微不足道的。
高一化學關於硫酸、硝酸的氧化性的一道大題
9樓：匿名使用者
（1）首先由原子守恆：銅最後生成硝酸銅，剩餘硝酸的量等於氫離子的量，溶液中的硝酸根離子就在這兩種物質中，所以硝酸銅為，則含硝酸根0.
2mol。硝酸，則含硝酸根0.
1mol，共含硝酸根。
2）由電子轉移相等：設生成二氧化氮xmol，一氧化氮ymol，則可列出：x+y=0.
x+3y=解得：
x= y=0.
10樓：匿名使用者
本題考查化學計算能力，試題較難；(1)由於硝酸過量，故銅完全反應，與cu2+結合的no3-
2=；反應剩餘的氫離子的物質的量等於no3- 的物質的量，n(no3-)=
2)銅與硝酸反應的還原產物只有no2和no，則發生的反應為：
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o，3cu+8hno3(稀)= cu(no3)2 +2no+4h2o；
設生成no2的物質的量為x，no的物質的量為y；由得失電子守恆得： (
由氮原子守恆得：x+y+
解得：x= 1/2(；y=1/2(
11樓：匿名使用者
溶液中還含氫離子，說明硝酸過量，銅已經完全反應，按溶液中離子所帶電核守衡(即溶液中陰、陽離子所帶正負電荷總數相等)來解就是了，至於生成的no2和no的物質的量是多少，則根據化合價升降總數相等，及n原子守衡各得一個方程，用二元一次方程就可以解出來了！--這個題目並不難，具體解的過程，你自己完成就是了！
12樓：高考資源
根據元素電荷守恆！
1）與cu2+結合的no3-×2=；反應剩餘的氫離子的物質的量等於no3- 的物質的量，n(no3-)=
2)銅與硝酸反應的還原產物只有no2和no，則發生的反應為：
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o，3cu+8hno3(稀)= cu(no3)2 +2no+4h2o；
設生成no2的物質的量為x，no的物質的量為y；由得失電子守恆得： (
由氮原子守恆得：x+y+
解得：x= 1/2(；y=1/2(
13樓：匿名使用者
cu離子總共 根據電子守恆 酸根離子 所以 硝酸離子。
根據 氮守恆 氧原子守恆。
高一化學選擇題.急求
14樓：王粲
c d d b c b ac b b 個人覺得第七題ac都對。。原子嘛。對吧。歡迎糾錯 。很久沒做題了。嘿嘿。
15樓：11單眼皮
1．摩爾（ c ）
a．是物質的數量單位 b．是物質的質量單位。
c．是物質的量的單位 d．既是物質的數量單位又是物質的質量單位。
2．下列關於物質的量的說法中正確的是（ a ）
a．是表示物質多少的單位 b．是表示物質數量的單位。
c．是以克為單位的質量單位 d．是國際單位制中七個基本物理量之一。
3．2 mol氯氣含（ b ）
a．2個氯分子 b．個氯原子。
c．2 mol氯原子 d．4 mol氯原子。
4．中含有的na+離子數為（ b ）
a． b． c． d．1
5．現有co、co2、o3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（ d ）
a．1∶1∶1 b．1∶2∶3 c．3∶2∶1 d．6∶3∶2
中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為（ b ）
a．a/4b mol-1 b．b/4a mol-1 c．a/b mol-1 d．b/a mol-1
7.下列哪種物質所含原子數與所含原子數相等（ c ）
a． b． c． d．
8.在一定質量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質的量之比是（b ）
a．1：1 b．1：3 c．3：1 d．2：3
9．1molna轉變為na+時失去的電子數為（ b ）
a． b． c． d．
問一道高一化學選擇題
16樓：網友
答案選c，a：不充分，因為硝酸銀還可以跟很多溶液產生白色沉澱，比如說氯化鈉。
b：不充分，碳酸氫根亦可。
d：碳酸氫根亦可。
ps：可以，因為根據強酸制弱酸的原則，亞硫酸的酸性比碳酸強，可以反應。
17樓：匿名使用者
答案ca可能是氣體的銀鹽沉澱。
b可能hco3-干擾，d同b
高一工業制硫酸可以考到的題目，知識點
18樓：蒹葭未蒼蒼
4fes2+11o2==2fe2o3+8so2 （有雜質）
黃鐵礦 （在沸騰爐中進行）
2so2+o2==2so3
在接觸室中反應，有催化劑（一般為五氧化二釩），最適溫度500度。
so3+h2o==h2so4 在吸收塔內進行。
這個實驗一般考到的就是化學方程式，就是問你怎樣用黃鐵礦制硫酸，或是用硫磺制硫酸。
1. s+o2=點燃=so2
2. 2so2+o2=催化劑、加熱、可逆反應=2so3
3. so3+h2o=h2so4
要注意吸收三氧化硫時用的 的硫酸：防止三氧化硫直接被水吸收，放出大量熱，產生酸霧，降低三氧化硫吸收率。
或者考第二步，可逆反應，不能反應完全，問你溫度升高或降低、體積增大或減小平衡如何移動。如果溫度升高正逆反應速率都會增大，反之都減小。這是個吸熱反應，溫度升高平衡正向移動。
容器體積增大，反應向氣體體積增大的方向移動，反之亦然。
差不多了，我也是高一的，我們差不多就考這些，都是平時見的，化學其實很好玩的，好好學吧，快期末考試了，祝你考個好成績。另，打字不易，給分吧、、、
19樓：匿名使用者
過程，裝置，化學平衡原理對生產的影響。
高一化學:不能用濃硫酸乾燥的氣體等歸納總結。急。**等！
20樓：無文玉罕燕
1.不能用濃硫酸乾燥的氣體。
nh3（有水在有一水合氨，是鹼性氣體）,2.能用濃硫酸乾燥的氣體。
n2,h2,so2（可由亞硫酸鈉和濃硫酸反應制得）,o2,h2s,no,no2,hcl,cl2,co2,co，hi（i和cl是同一族的，有相似的性質，所以hi類似hcl）
3.能用鹼石灰乾燥的氣體。
nh3,n2,h2,o2,no,no2,co4.不能用鹼石灰乾燥的氣體。
so2,co2(非金屬的酸性氣體會和鹼反應)，h2s（h2s+2naoh=na2s+2h2o）,hcl,cl2(溶於生成鹽酸和次氯酸hclo，都是酸),hi有這些是通用的：h2,o2,co,n2
高一化學選擇題
1選ca。由組成氣體的分子大小決定 這個說法是錯誤的，氣體的分子大小不能決定氣體的體積。b。由組成氣體的分子數決定 這個說法是錯誤的，在此條件下，氣體的分子數是固定的。d。氣體摩爾體積指1mol任何氣體所佔的體積約為22.4l 錯誤的，只有在標況下才是約22.4l。2選c，不解釋。第三個，繁瑣不解答...
化學選擇題。高一
假定所有有關氣體都是理想氣體，在溫度，體積，壓力都一樣時，氣體的摩爾數相等 n pv rt 即分子數相等。因此b對。因為這裡的三種氣體都是雙原子分子，分子數相等意味著原子數也相等。即a也對。題中沒有問是否兩容器中氫和氯的原子數分別相同，不能認為a錯。只能說題目不清楚。cd不對。質量和密度均與組成有關...
請教一道高一化學的選擇題
這題確實選a，但你對a的理解有問題，b的理解是對的so2使溴水褪色，說明so2有還原性而不是漂白性br2有氧化性，so2有還原性，二者反應 br2 so2 2h2o h2so4 2hbrso2的漂白性是由於so2與一些物質 比如品紅 反應生成不穩定的無色化合物，這種變化是可逆轉的，把so2通入品紅，...