1樓：匿名使用者
可以得到氧化劑是r2o8 n-
還原劑是mn2+
同時mn由+2價變為+7價（mno4-）
因為反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2
不妨設氧化劑為5mol，還原劑為2mol
那麼mn2+失去的電子就是5*2=10mol
根據電子得失守恆，5mol r2o8 n-變為10mol ro4 2-也應該得到10mol電子。
因此1molr2o8 n-變為2mol ro42-應該得到2mol電子。
因為在ro4 2-中 r為+6價，所以r2o8 n-中r為+7價（注意1molr2o8 n-變為2molro42-）
所以n=2*8-7*2=2
根據上述分析可以得出方程式：
氧化劑。還原劑。還原產物。氧化產物。
氧化產物與還原產物的物質的量比=2：10=1:5
2樓：直播小土豆
因為r2o8n-中有2個r而ro42-裡只有一個r嘛，如果說兩種物質裡的r個數是一樣的，那麼氧化產物：還原產物就=還原劑：氧化劑了。
一道化學氧化還原題
3樓：匿名使用者
cu2s和hno3的質量比為320：819,即兩者的物質的量之比為2:13
2cu2s+13hno3=4cu(no3)2+2h2so4+……
4個銅共升了4價，2個硫共升了16價，一共升了20價，故n原子共降了20價，又由配平得還原產物中n原子有5個，20/5=4，每個降了4價，所以是n2o
化學氧化還原試題
4樓：網友
1、陰離子是cl-、br-，剩餘fe2+ 共消耗，主要陽離子是fe3+，物質的量濃度為。
3、氧化性cl2>br2>fe3+>i2
4、i2+5cl2+6h2o=2hio3+10hcl，共消耗氯氣，2kmno4+5na2so3+3h2so4=k2so4+5na2so4+2mnso4+3h2o，2kmno4+na2so3+2naoh=k2so4+2na2mno4+h2o，2kmno4+3na2so3+h2o=2mno2+2koh+3na2so4，規律：酸性溶液中kmno4氧化性最強，故能被還原到最低價態，中性溶液中kmno4氧化性小於酸性的，鹼性溶液中其氧化性最弱。
5、a6、b
7、c8、b
9、d10、c
11、d12、c
13、c14、d
答案保證正確，如需過程，請繼續追問即可，不過30個財富稍顯不足哦o(∩_o~
化學題: 氧化還原反應
5樓：化學沖沖衝
1，還原產物是so2,氧化產物是br2。
這裡需要濃硫酸，濃硫酸的強氧化性才能氧化br-為br2）2,氧化產物是k2so4，s→k2so4 升6價，失去6個電子還原產物是k2s ，s→k2s 降2價，得到2個電子電子得失要相等，所以，k2so4： k2s =1：3
6樓：迷途的
3.方程式少個4.還原產物是so2,氧化產物是br2。
1.過程就是根據電子守恆。
關於氧化還原反應的幾個題
7樓：網友
1、鐵和硫的化合價都升高了，被氧化了；銅和氧的化合價降低了，被還原了。所以被還原的元素是銅和氧。分析一下電子轉移情況，假設進行1mol該反應，即有8mol銅生成。
鐵失去4mol電子，硫失去16*6=96mol電子，氧得到21*2*2=84mol電子，銅得到8*2=16mol電子，轉移電子數為：100mol，那麼每生成1mol銅，轉移電子數為：100/8=12.
中，銅為+1價，氧為-2價，cu2s中，同為+1價，硫為-2價；cu化合價為0價，so2中，硫為+4價，氧為-2價。那麼銅的化合價降低，硫的化合價升高，那麼含有+1價的銅的物質就是氧化劑，氧化劑就是氧化亞銅和硫化亞銅。
8樓：花生窩窩頭
這類題目主要緊密關注化合價的變動就okl了。但凡化合價升高即被氧化，降低即被還原。
1.。可以看出 反應物中 產物。
cu :+1 0
fe:+2 +2,+3s：-2 +4
o：0 -2
那麼cu o被還原。整個1mol反應 有8molcu(x1)和42molo(x2，價態變化為2)要被還原，轉移8+42x2=92mol電子，生成8mol銅。
答案：被還原的元素cu o 轉移依然是價態的變化所有cu的價態都由+1變為0，均降低，被還原，兩種反應物都是氧化劑。
幾個化學題關於氧化還原反應的 具體講解的詳細點
9樓：孟飛
d,3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o
如果反應中有被還原，（1）被氧化的cu的質量=3*64*
2）共消耗硝酸的質量=
10樓：戈多
選d （1）被氧化的cu的質量：被還原的hno3的質量=3×64：2×63
被氧化的cu的質量=
2）共消耗硝酸的質量：被還原的hno3的質量=8:2共消耗硝酸的質量=
化學關於氧化性還原性的題目
11樓：網友
c．焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石裡還原出來 焦炭具有氧化性。
正確的是焦炭具有還原性。
12樓：匿名使用者
c．焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石裡還原出來 焦炭具有氧化性。
炭具有還原性。
13樓：匿名使用者
c。在反應中焦炭做還原劑，具有還原性。
14樓：匿名使用者
c 還原鐵體現的是炭的還原性。
化學題急求答案，有關氧化還原反應
15樓：稅家連清舒
n(e)=
47moln(nh2oh)=25*所以每個n失去電子的個數為n(e)／(nh2oh)=根據計算結果，可知道生成物是1種混合物．而有一種生成物肯定是n2．（只失去一個電子．如果多於一個電子n(e)會超過2）
所以氧化物為n2，n2o．
一道關於氧化還原的化學題，一道化學氧化還原題
電子得失守恆 轉移4mol電子，說明參加反應的鎂是2mol,2mol鎂與硝酸反應後生成硝酸鎂2mol,起酸作用的硝酸是4mol,所以起氧化劑作用的硝酸是1mol,1mol硝酸要轉移4mol電子，所以硝酸中氮的化合價降低了4,即 5 1,1價的氮形成的是n2o 所以選b 可以先把式子寫為 mg hno...
一道化學題哦，一道化學題！！！
點燃前 外觀 白色 固態 圓柱體 硬度 較軟 密度 比水小 燃著時 1 蠟燭的變化 變短了 2 火焰 具體 分3層 外焰溫度最高 內焰溫度最低3 蠟燭燃燒產生了什麼？你用什麼方法證明的？具體 co2和h2o 拿一個乾燒杯和一個帶有澄清石灰水的燒杯可以驗證熄滅後 有白煙產生,是石蠟蒸汽 巴瀚海城鵾 選...
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...