高一化學題

時間 2023-06-03 01:36:01

1樓:匿名使用者

n(naoh) =100 * 12% /40 = 如果固體全部是na2co3

n(na2co3) =

m(na2co3) =106 = 如果全部是nahco3,這個就不需要計算了,因為 <

說明還有naoh剩餘,產物全部是na2co3則,n(na2co3) =106 mol2naoh + co2 + h2o = na2co3 + 2h2on(co2) =n(na2co3) =106 mol ≈ 0.

138 mol

2樓:匿名使用者

樓上真搞笑,方程式都寫錯了。

原文含氫氧化鈉,全部變成碳酸鈉是 ,全部變成碳酸氫鈉是,因為小於,故固體是未反應的 氫氧化鈉 和 碳酸鈉的混合物。

增長的是該反應的質量差,2naoh+co2=na2co3+h2o 質量差。

答案二氧化碳是。

3樓:網友

12g的naoh至少也要生成的碳酸鈉, 所以naoh有剩,所以全部生成碳酸鈉。

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

n(co2) =n(na2co3) =106 mol =73/530mol= mol

4樓:

1題,一個al2(so4)3中含有al3+的數量是2個。那麼中含al3+的個數為:2*阿福加羅得常數。

2題。我們根據電子守恆來算。溶液中僅存在na+,fe3+,so42-,三種離子。

na+和so42-個數之比為3:2 設na+為x,則so42-為2x/3個。根據電子守恆,該溶液中的負電荷等於正電荷。

所以fe3+的個數就應該是(2*2x/3-x)/3.等於x/9。所以na+,fe3+和so42-三種離子的個數比為x:

x/9:2x/3==9:1:

63題。。選擇c.. a 的nacl的溶液 中 cl-離子的物質的量濃度為 mol/l

的mgcl2溶液中 cl-離子的物質的量濃度為100ml*10的負三次方*

的alcl3溶液 中 cl-離子的物質的量濃度為 1* mol/l

鹽酸溶液 中 cl-離子的物質的量濃度為 1*

5樓:匿名使用者

.1mol*2= 因為從硫酸鋁的化學式中可以看出一個硫酸鋁分子含有兩個鋁離子。

2、首先要知道溶液是顯電中性的,所以陰離子所帶的總電荷要等於陽離子所帶的總電荷。已知na+和so42-個數之比為3:2,設fe3+為x。

3+3x=4,x=1/3 na+,fe3+和so42-三種離子的個數比為3:1/3:2=9:

1:63、c 選項中已經告訴你各物質的量濃度了,只要將各物質的量濃度乘以一個分子含有的氯離子數就可以了。

a cl-離子的物質的量濃度為 cl-離子的物質的量濃度為 cl-離子的物質的量濃度為0.

6mol/ld cl-離子的物質的量濃度為。

6樓:circle花開向陽

1.設鈉離子個數為3則硫酸根為2據電子守恆知鐵離子為1/3所以比值為9:1:6

b100/1000*

c1*d1*

所以選c

7樓:匿名使用者

1. n(al3+)=2 = mol n(al3+)=個)

2. n (na+)=x n(fe3+)=y n(so42-)=z電荷平衡 : x + 3y = 2z 又 x : z = 3:2所以 y = 1/6 * z

故 x : y : z =9: 1 :

8樓:傻傻傻傻的豬豬

1.解的氣體是no和no2的混合物,所以可以算得氮元素的物質的量:

cu一共有。

cu→cu2+(失2e-)=2×

消耗的hno3的物質的量為。

2.①用元素守恆:no2,no→hno3 n(失e-)

o→o2-(氧離子)n(得e-)

n(失e-)=n(得e-)

v(o2)=

no 算出o2的體積。

4no→ 3o2 → hno3 ⅱ4no2 → o2 →hno3

y1= y2=

v(o2)=y1+y2=

9樓:網友

(1).標況)氣體。表明氣體中n有同時cu(no3)中有。

所以消耗硝酸的物質的量為。

1元素化合價升降平衡 x= 氣體體積。

2用十字交叉法求出標況)氣體中no2有 no有。

最終都變成hno3 可以求出需要o2 即。

10樓:匿名使用者

cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o2 no2 = 摩爾 ; 4 hno3 = 摩爾。

4no2+o2+2h2o=4hno3

o2 vl= 升。

還有就是根據電子守恆定律銅失電子的摩爾數等於氧氣的的電子數。

最後結果一樣。

11樓:傻笑龍

①首先不管生成的是no還是no2根據n原子守恆 可以知道的氣體裡面有的n原子, 所以hno3裡面就有0.

05mol消耗在氣體上了,然後是銅會變成cu(no3)2又要消耗hno3,所以。

06mol的硝酸 所以就會總共消耗硝酸。

第一個是老實的演算法:可以知道銅丟失了電子,變成1mol的no需要得到3mol電子 而變成1molno2只是需要1mol電子 總共就0.

05mol氣體所以就有和,所以可以算出氧化這麼多的n元素需要0.

06mol的電子轉換,然後這些電子轉移到氧氣了負二價的o所以就需要的氧氣 所以就是0.

015*氧氣,第二種就是直接考慮cu元素的電子最終全部到了氧元素那裡,結果就是直接。

我三年沒有碰過化學了,不知道對不對哦。要是有問題你就加我的)可以長期免費解答類似問題!回答的第二個錯的,沒有注意是一定量的。

12樓:匿名使用者

得失電子守恆不管中間過程只管開始和結束的變化。

13樓:匿名使用者

給你過程。

2nahco3=加熱=naco3+co2+h2o 殘留物= nacl na2so4 na2co3

加入bacl2 nacl baso4 baco3 bacl2

加入na2co3 nacl baso4 baco3 na2co3

過濾 nacl na2co3

加入hcl nacl

加熱煮沸,除掉溶解在水中的co2 和 過量的hcl

進行操作2後,如何判斷硫酸根離子已除盡,方法是———

取清液加入bacl2,無沉澱生成。

為何不先過濾後加na2co3 溶液,其理由是。

先加入na2co3 溶液除掉過量的bacl2,生成baco3沉澱再過濾。

14樓:

1、加入過量的naco3,有白色沉澱產生(baco3),如果硫酸根離子為除盡,溶液裡面是不會有ba+離子的,不會產生沉澱。

2、因為na2co3與過量鹽酸反應後能保證提純,鹽酸加熱易揮發,容易去除;而要在除去硫酸根離子,必須用過量的bacl2,那麼多餘出來的bacl2就沒法去除。如果想去除bacl2,除非在加入na2co3,這樣就重複操作了。

15樓:匿名使用者

由最高化合價之比為2:3可知a與b化合價分別為+2和+3價,再根據a,b兩元素原子個數比為3:2可知ab兩金屬產生的氫氣相等。

由氫氣確定a的物質的量為,b的物質的量為0.

1mol設a的原子量為x,則b元素的原子量為,據題得:

解得:x=24,所a的相對原子量為24,b的相對原子量為27

16樓:

a,b兩元素原子個數比為3:2就告訴我們混合金屬裡 a的摩爾數比上b的摩爾數為3比2。 最高化合價之比為2:

3這個說法個人覺得還是有點問題,比如fe的最高化合價是3,但跟鹽酸反應是2.所以用這個條件心裡覺得不踏實。

17樓:網友

我可恥的沒有算出來……尷尬……

2n+3n=

3nm+

18樓:匿名使用者

1.設氯化鐵有nmol,反應掉的氯化鐵有xmol2fecl3+fe→3fecl2

x n-x=

n=,所以沒反應的氯化鐵有。

已反應的鐵離子和未反應的鐵離子的物質的量之比為:3

19樓:網友

d 這個題一看就是兩個答案的,過量的可以是氫氣或氯氣。

所以是d,解的話是先從hcl 氣體 求恰好反應的 氫氣和氯氣體積,剩下的可能是氫氣或氯氣。

分別加上就是了。

20樓:匿名使用者

哈哈,你不要管混合前的氫氣,根據物質守恆!從反應後的hcl就可以知道氫氣的質量!再跟據摩爾定律就可得。

21樓:匿名使用者

無答案。h2 ~ cl2 ~2hcl

x y 解得參與反應的氫氣和氯氣的體積分別為若氯氣過量 則氫氣為。

若氫氣過量 則氫氣為估計是抄錯了題目。

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