1樓：網友
1.正負速率不變 2.物質組分不變 3.物質的量不再變化。
化學平衡的標誌有哪些
2樓：匿名使用者
一、化學平衡的標誌。
化學平衡的標誌是：①；各組分的物質的量、質量、含量保持不變。
二、速度與平衡的關係。
1、，平衡向正反應方向移動。
2、，平衡不移動。
3、，平衡向逆反應方向移動。
三、化學平衡狀態的特徵。
逆：研究物件是可逆反應。
等：。動：動態平衡。
定：達平衡後，各組分的濃度保持不變。
變：條件改變，平衡發生移動。
同：在外界條件一定時，相當量的反應物和生成物間，不論從正反應開始，還是從逆反應開始，達到的平衡狀態是相同的。
四、化學平衡狀態的判斷方法。
1、達到化學平衡狀態的本質標誌。
化學平衡狀態的本質標誌是：正反應速率。
等於逆反應速率，但不等於零，是對同一反應物或同一生成物而言。對某一反應物來說，正反應消耗掉反應物的速度等於逆反應生成該反應物的速度。
2、達到化學平衡狀態的等價標誌。
所謂「等價標誌」是指可以間接衡量某一可逆反應是否達到化學平衡狀態的標誌。
1）與等價的標誌。
同一物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率，如：。
不同的物質：速率之比等於化學方程式。
中的化學計量數之比，但必須是不同方向的速率，如：。
可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發生變化。
化學鍵。斷裂情況＝化學鍵生成情況。對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。
對不同物質而言，與各物質的化學計量數和分子內的化學鍵多少有關。如：對反應，當有3mol h—h鍵斷裂，同時有鍵斷裂，則該反應達到了化學平衡。
2）反應混合物中各組成成分的含量保持不變。
質量不再改變：各組成成分的質量不再改變，各反應物或生成物的總質量不再改變（不是指反應物的生成物的總質量不變），各組分的質量分數。
不再改變。物質的量不再改變：各組分的物質的量不再改變，各組分的物質的量分數不再改變，各反應物或生成物的總物質的量不再改變。［反應前後氣體的分子數不變的反應，如：除外］
對氣體物質：若反應前後的物質都是氣體，且化學計量數不等，總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。［但不適用於這一類反應前後化學計量數相等的反應］
反應物的轉化率。
產物的產率保持不變。
有顏色變化的體系顏色不再發生變化。
物質的量濃度。
不再改變。當各組分（不包括固體或純液體）的物質的量濃度不再改變時，則達到了化學平衡狀態。
3樓：飄零的越
化學平衡的標誌是：①v正=v逆；②各組分的物質的量、質量、含量保持不變。
化學平衡標誌
4樓：網友
從化學平衡的定義來看，判斷乙個可逆反應是否達到平衡有兩個標誌：一是正逆反應速率相等，二是各組分的濃度不再變化。
實際判斷中，如果我們利用密度，壓強，濃度，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。
本題要加個條件：在恆容容器內，反應是乙個發生在氣體之間、且體積數有變化的反應：①②就是兩個基本平衡標誌；③對是因為反應向左或右進行時，會產生熱量變化，現在溫度不變，說明達到平衡；④本反應氣體體積數是變化的，所以恆容下壓強不變，說明達到平衡了；⑤和④是乙個道理；⑥不行，因為這個反應都是氣體，質量不變，體積不變，密度始終不變，不能作為判斷依據。
5樓：網友
化學平衡的標誌：微觀上「v 正=v逆 反應物和生成物的cb不再改變」
巨集觀上「各物質的cb保持不變｛如顏色不變｝
反應物和生成物｛氣體｝的係數相等時。壓強不變 不能說明反應達到平衡、若係數不等 壓強不變 說明反應達到平衡。
化學平衡的標誌都有哪些
樓上講的標誌已經很準確了，我來補兩道題 1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應 a 固 2b 氣 c 氣 d 氣 已達平衡的是 a 混合氣體的壓強 b 混合氣體的密度 c b的物質的量濃度 d 氣體總物質的量2.達到化學平衡的條件是 a 逆反應停止進行 b 反應物與生成物...
化學平衡移動的問題，化學平衡移動問題？
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化學平衡問題
增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動。減少反應物濃度，平衡向逆反應方向移動?2so2 o2 2so3若增加so2濃度，平衡向正反應方向移動 若增加so3濃度平衡向逆反應方向移動?如果減少so3濃度，不是等效於減少壓強。那減少so2濃度也算減少壓強嗎？不算。直接複製你問題答的 關於反應平衡，老師說的基...