高中化學 鹵族元素 計算題(71頁,五,1)

時間 2025-05-06 04:40:11

1樓:

1,利用公式c=1000pw/m求解,其中p為溶液的「密度(單位:g/cm^3或kg/l)」,w為「溶質質量分數(小數)」,m為「溶質的摩爾質量(以g/mol為單位時,在數量上等於該物質的分子量)」c為「物質的量濃度」,1000用於調節單位(因為p在此公式中的常用單位不為國際單位)。

公式證明:由物質的量的初始定義c=n/v(n:溶質的物質的量,v:

溶液的體積,切記,是溶液,不是溶劑),而n=m/m(m:溶伏明灶質的質量,m:溶質的摩爾質量),槐並所以,c=m/vm,溶液的質量m1=m/w,所以,溶液密度p=m1/v=m/vw,所以,m/v=pw,帶入c=m/vm得,c=pw/m。

缺扮證畢。注意:上述公式c=pw/m中的各個量均為國際單位,但由於化學中常用的密度單位為g/cm^3,這與國際單位kg/m^3差了1000,因而為了方便使用,公式中多出了1000,將題中條件帶入公式,答案就出來了。

2,利用公式c1*v1=c2*v2求解,溶液被稀釋前後,其中所含的溶質的物質的量不變,稀釋前溶液的物質的量濃度為c1,體積為v1,則,稀釋前溶質的質量分數為c1*v1,稀釋後溶質的質量分數為c2*v2,根據溶質的質量分數不變,得c1*v1=c2*v2。帶入公式答案即可求出。

說明:上述兩個公式不僅適用於濃硝酸,它適用於所有溶液,可能濃硝酸作為溶質你不太容易理解,那就先把它當成氯化鈉吧,此外,像氨水這樣的溶質為氣體的溶液,此公式同樣適用。

2樓:網友

1、設該茄侍弄硝酸為100g,由密度可得,v=100/,c=n/v=(65/63)/(1/14)顫空吵=

你的答案很接虧亮近,有可能是四捨五入早了。

2、c1v1=c2v2

v2=你這個不是答案給錯了,就是你題目打錯了。

一道高一鹵素化學計算題

3樓:網友

最直接的辦法就是根據化學反應方程式列個二元一次方程組來解答。

kcl + agno3===agcl+ kno3x y kbr + agno3===agbr+kno3解方程組便可以的大答案。

4樓:網友

設kcl x mol kbr y mol

然後求得的x是kcl的物質的量。

乘上(39+就好了。

化學高手來吧!求 鹵素 中的一道計算題

5樓:洪尼爾統治籃下

1)用差量法求解。

cl2+2nabr===2nacl+br2由芹缺旅於溴被蒸發所以反應前後質量差就是nabr與nacl的質扮帶量差。

算得參與反應的cl2為。

生成的nacl也就是:89是2nabr與2nacl的式量差)c=治理因為嫌凳nabr是過量的,並未完全反應所以用差量法。

2)4hcl+mno2===cl2(氣體符號)+mncl2+2h2o所以二氧化錳質量=

質量分數=

在1981年才第一次製得鹵族元素的第五個成員砈,根據鹵素性質的變化規律,我們可以預料到砈有下列性質:(

6樓:手機使用者

(1)固深弱沒有溶。

2)深難差。

3)最弱最強。

本題是利用鹵素性質的遞變規律解決實際問題。

由於鹵素單質從氟到碘(或到砈)熔沸點逐漸公升高,狀態從氣態遞變到固態,顏色逐漸加深,所以砈單質在常溫下為固體,難揮發,顏色比碘深,易溶於ccl4 。

鹵素化合物中,銀鹽的顏色逐漸加深,且除氟化銀外都難溶於水;鹵素的氫化物穩定性逐漸減弱。所以,agat的顏色比agi深,難溶於水,hat的穩定性比hi差。

從原子結構分析,砈原子在鹵素中半徑最大,得電子能力最弱,是鹵素中最弱的氧化劑。與此相比,砈離子的還原性應當是最強的。

關於高一化學必修2的鹵族元素的問題

7樓:網友

分層,四氯化碳比水重,所以上層幾乎無色,下層nabr溶液橙紅色,ki溶液紫紅色。

8樓:明生芬

1.上層均無色,因為是氯化鈉和氯化鉀的水溶液。溴化鈉試管下層為溴的四氯化碳溶液為橙黃色,碘化鉀試管下層為碘的四氯化碳溶液為橙紅色。

2、同上題中碘化鉀試管,上層無色下層為碘的四氯化碳溶液為橙紅色。

9樓:網友

將少量氯水加入nabr溶液的試管中,用力振盪後加入少量四氯化碳,振盪、靜置,上層接近無色,下層橙紅色。2kbr + cl2 = 2kcl + br2,br2易溶於四氯化碳,而nabr、nacl易溶於水。

將少量氯水加入ki溶液的試管中,用力振盪後加入少量四氯化碳,振盪、靜置,上層接近無色,下層紫紅色。2ki + cl2 = 2kcl + i2,i2易溶於四氯化碳,而ki、kcl易溶於水。

將少量溴水加入ki溶液的試管中,用力振盪後加入少量四氯化碳,振盪、靜置,上層接近無色,下層紫紅色。br2 + 2ki = 2kbr + i2,i2易溶於四氯化碳,而ki、kbr 易溶於水現象相同,。

10樓:網友

如果是考試的話,你可以先判斷裡面有什麼能發生反應的,每種物質有什麼特性。如為什麼要加入氯水,是因為氯水有氧化性,遇水又會生成hclo 這個又有強氧化性,等等,然後再判斷下加入的ccl4有什麼特性 什麼易溶於它 什麼溶於它 溶的和不溶的物質又會有什麼現象,我相信書裡面肯定很清楚,因為我的書丟失了,所以不能給確定的答案你,只要你考前照這個思路看過邊後,考試肯定沒有問題的。

11樓:x澗水流長

.將少量氯水分別加入nabr溶液和ki溶液的試管中,用力振盪後加入少量四氯化碳,振盪、靜置。

由於氯水的氧化性比較強會把nabr和ki氧化成br2和i2,四氯化碳不溶於水,且密度比水的密度大,並且i2更易溶於四氯化碳,所以這是乙個典型的萃取,上層無色,下層紫紅色。

將少量溴水加入盛有ki溶液的試管中,用力振盪後加入少量四氯化碳,振盪、靜置。由於br2的氧化性強於i2所以,同上,上層無色下層紫紅色。

化學鹵族元素選擇題???

12樓:希一雯賁燕

答案:解析:a、錯;溴化碘中溴元素和碘元素均為+1價,其化合物溴化碘化合態為0價;

b、錯;這個反應ibr+h2o=hbr+hio類似於氯氣和水的反應,所以氧化劑和還原劑都是溴化碘;

c、錯;在ibr中溴為負價,碘為正價,如與氫氧化鈉溶液作用生成nabr和naio,與上述理論不符,且溴的電負性比碘大,在鹵素互化物中,電負性大的顯負價,依次為氟氯溴碘;

d、對,結合b選項的解析。

13樓:宛娜慈昌

a就是錯的,溴化碘中溴的氧化性強於碘因而共用電子對偏向溴,所以溴顯負1價,碘顯正1價,它與水作用實際就是複分解反應,

14樓:子車靜柏溫昶

簡單啊,選bc...一看ad肯定錯了。a:i/br化學價+1/-1。。d:這是乙個複分解反應,化學價都沒有變化,沒有氧化劑和還原劑。回答完畢!

15樓:東門雲霞閉夜

bc對了。

解析a選項ibr中br為-1價。

i為+1價。

b ibr常用為氧化劑。

cibr+2naoh

nabrnaio

h2od 此反應沒有化合價的公升降,不能又是還原劑,又是氧化劑。

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