1樓：max許羊
若原子軌道的重疊部分，對鍵軸所在的某一特定平面具有反對稱性，所成的鍵就稱為π鍵。 例如，px與px軌道對稱性相同的部分，若以「肩並肩」（側面）的方式，沿著x軸的方向靠近、重疊，其重疊部分對等地處在包含鍵軸（這裡指x軸）的xy平面上、下兩側，形狀相同而符號相反，亦即對xy平面兆猜公升族老具有反對稱性，這樣的重疊所成的兆豎鍵，即為π鍵。形成π鍵的電子叫π電子。
鍵的重疊程度比σ鍵小，所以π鍵不如σ鍵穩定。當形成π鍵的兩個原子以核間軸為軸作相對旋轉時，會減少p軌道的重疊程度，最後導致π鍵的斷裂。 根據分子軌道理論，兩個原子的p軌道線性組合能形成兩個分子軌道。
能量低於原來原子軌道的成鍵軌道π和能量高於原來原子軌道的反鍵軌道π，相應的鍵分別叫π鍵和π*鍵。分子在基態時，兩個p電子（π電子）處於成鍵軌道中，而讓反鍵軌道空著。
鍵並不一定要連線幾個原子，金屬原子和氫分子的σ鍵間的π互動作用在一些有機金屬化合物的還原中扮演了很重要的角色。炔和烯中的π鍵經常與金屬結合，所成的鍵含有很高的π成分。 僅在部分分子中，σ鍵比π鍵更活潑：
比如六羰基合二鐵（fe2(co)6）、c2和乙硼烷b2h6。在這些化合物中，中心原子僅含有π鍵，為了能夠造成軌道間的最大重疊，鍵長比預計的小很多。
希望能幫到您。
2樓：十六盤菜不是菜
在兩個原子連線的兩側形成的化學鍵。
「派鍵」指的是什麼?
3樓：網友
「派鍵」指的是原子軌道垂直於鍵軸以肩並肩方式重疊所形成的化學鍵稱為π 鍵。形 成π 鍵時，原子軌道的重疊部分對等地分佈在包括鍵軸在內的平面上、下兩側，形狀相同，符號相反，呈鏡面反對稱。當兩個原子的軌道p軌道從垂直於成鍵原子的核間連線的方向接近，發生電子雲。
重疊而成鍵，這樣形成的共價鍵。
稱為π鍵。<>
π鍵不穩定的原因說明由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成配兆的共價鍵，叫做σ鍵。σ鍵是原子軌道沿軸方向重疊而形成的，具有較大的橡雀重疊程度，因此σ鍵比較穩定。
鍵是由兩個p軌道從側面重疊而形成的，重疊程度比σ鍵小，所以π鍵不如σ鍵穩定。當形成π鍵的兩個原子以核間軸為軸作相對培如租旋轉時，會減少p軌道的重疊程度，最後導致π鍵的斷裂。
大派鍵是什麼?派鍵是什麼?
4樓：承吉凌
p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不侷限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或大π鍵。
形成條件。這些原子都在同一平面上；
這些原子有相互平行的p軌道；
p軌道上的州帆電子總數小於p軌道數的2倍。
是3個或3個以上原子形成的π鍵。
通常指芳香環的成環碳原子各以乙個未雜化的2p軌道，彼此側向重疊而形成的一種封閉共軛π鍵。
例如，苯的分子結構是六個碳原子都以sp2雜化軌道結合成乙個處於同一平面的正六邊形，每個碳原子上餘下的未參加雜化的p軌道，由於都處於垂直於苯分子形成的平面而平行，因此所有p軌道之間，都可以相互重疊而形成。
苯的大π鍵是平均分佈在六個碳原子上，所以苯分子中每個碳碳鍵的鍵長和鍵能是相等的。
又如，1,3-丁二烯分子式為h2c=ch-ch=個碳原子均與3 個原子相鄰，故採用sp2雜化。這些雜化軌道相互重疊，形成分子σ骨架，故所有原子處於同一平面。每個碳原子還有乙個鏈螞未參與雜化的p軌道，垂直於分子平面，每個p軌道里面有乙個電子，故丁二烯分子中存在乙個「棚跡埋4軌道4電子」的p-p大π鍵。
通常用。
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