1樓：男生小宗
差量法就是選定乙個標準，然後參照標準進行等比計算。
題目中：先判扒察斷鐵是否能完全反應，題目中說了完全反應，這就意味著鐵塊裡的鐵塌卜都反應進入稀硫酸成為溶液，而雜質則被過濾掉。
假設是1mol的鐵參加反應，則有56克的鐵進入稀硫酸，然後放出2克氫氣，則溶液的總質量增加54g。以這個為參照，題目中總質量增加了，通過等比計算，反推出參加反應的鐵應該為，即，此時總質量為10g，。
很簡單的一道初中化學題目，希望您能夠理解，把我作團此穗為好評吧。
2樓：祝融
差量就和方程式中的量（質量等）一樣，是乙個參照的標準，可以作為計算信虛的乙個量，知道這個量可以算其他的量。如例題中的，溶液質量增加了54克，必定會有反應了56克鐵，生成了2克氫氣，54是參考量，克是握臘實際量，所以反應的鐵的滑皮燃實際量是克。
3樓：魯湘豫
差量法是一種化學計算中使用的一種方法。如你題中例子，當56克鐵與硫酸充分反應就會產生2克氫氣。這樣，進入溶液56克亞鐵離子而使溶液增重，但同時譯出蠢慧2克氫氣，而春悉使溶液減重，也就是說，溶液共增重 56-2=54克。
依此，就等於在反應物、生成物、帶森答溶液增重之間建立關係，從而順利解題。
高一化學 差量法?
4樓：網友
差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關係，列出比例式求解的解題方法。
一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」,再根據題目提供的「實際差量」,列出正確的比例式，求出答案。
質量差 例如】克的鐵與足量硫酸銅溶液反應，可生成 克的單質銅。其固體質量增加了 克。
fe ＋ cuso4 ＝ cu ＋ feso4 差量。
56g 64g 8g
觀察三組資料看看有什麼規律？（三組都成相同比例關係）
例題1】將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質，過一段時間後，取出鐵棒稱量，發現質量比原來增加 4g,問有多少克銅析出？參加反應的鐵是多少克？
解：設有x克銅析出，參加反應的鐵y克。
fe ＋ cuso4 ＝ cu ＋ feso4 差量。
56g 64g 64g-56g＝8g
xg yg 4g
解得：x=32,y=28
答： 有32克銅析出；參加反應的鐵是28克。
例題2】將44g二氧化碳氣體通入裝有過氧化鈉得硬質玻管，發現匯出得氣體變為，問此過程中發生了什麼反應？有多少過氧化鈉參加了反應？
解：過氧化鈉與二氧化碳的反應為：
2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2
設有x g過氧化鈉參加反應， 則有。
2na2o2 ＋ 2co2 ＝ 2na2co3 ＋ o2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
xg解得x=
答：此過程中發生了過氧化鈉與二氧化碳的反應；有過氧化鈉參加了反應。
高中化學 差量法 求解
5樓：網友
差量法就是利用反應方程式中，有關的兩個量的差來計算。如題中的鐵和銅，要生成64g銅就得消耗56g鐵，他兩相差65-56=8g，也就是說每消耗56g鐵就增加8g，現在只增加了那麼我們就可以依方程計算消耗的鐵，或者生成的銅。這就是·差量法。
這就是多的物質的量和反應物成比例，也可以說與方程中的任何乙個物質成比例。這樣還可以算硫酸鐵、硫酸銅。
6樓：網友
fe+cuso4=feso4+cu
56 64 64-56＝8g
xg所以56/x＝8/
x＝差量法計算方便。，你可以這麼想，fe替換了cu，就有了差值，於是可以用差量法。
7樓：務盈糧
1molfe會生成1m0lcu則增加的質量應為8g由於題中增加為則8/二1/x，x二則c二二。
高一化學差量法問題
8樓：網友
不是0．8乘以56再除以8。由反應方程式fe+cuso4=cu+feso4可以看出，每消耗1摩爾鐵就會生成1摩爾銅，所以每摩爾增加的質量就是64-56=8。
fe~~cu~~△m
x列比例式可解得消耗的鐵物質的量為。
9樓：赤也
誒，先寫出fe+cuso4=feso4+cu其中每反應1摩爾fe就換出1摩爾cu，故增加質量64-56克，這裡增加了克，就可以用1/x=（64-56）/故x=
關於高一化學差量法的問題，急~
10樓：網友
差量發就是在化學反應中找出同態物質的質量差，這個質量差也和其他物質的量的變化成比例關係，這就是差量法，它不只是研究固體的減少，增多也可以，同時氣體或液體都可以用的。
例如將鐵片插入硫酸銅溶液中，如果考慮固體的質量那麼一定會增加，根據方程式，56份質量的鐵會產生64份質量的銅，所以固體質量是增加的，增加8份，也就是說如果固體質量增加8份的話一定有56份質量的鐵反應了，同時產生了64份質量的銅。
如果考慮溶液的質量，那麼56份質量的鐵進入溶液出來64份質量的銅，溶液質量是減少的，減少8份，也就是說溶液質量減少8份的話，一定有56份質量的鐵反應了，同時產生了64份質量的銅。
對於氣體也可以用差量法，比如一氧化碳還原氧化銅，可以用氣體質量增加量來計算的。
11樓：網友
那不一定，如果鐵過量的話就有很多種情況了，我認為差量發 就是利用題中所給的反應後產生h2的量算出置換出的量，然後再與參加反應的物質量相減，即可 差量法：差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出「理論差量」，這個差量可以是質量、粒子個數之差、氣相物質的體積或壓強、反應過程中的熱量等。這種差量與化學方程式中的物質的相應量成比例關係。
用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量（理論差量）與已知差量（實際差量）列成比例，然後求解。差量法利用的原理是質量守恆定律。
差量法解題步驟：1）分析題意：化學前後的數量關係，引起差值的原因；2）確定是否使用差量法：分析差值與始態量或終態量是否存在比例關係；3）寫化學反應方程式；4）利用差量法計算。
使用差量法，特別要注意的是要搞清差量所代表的物理意義以及判斷差量與始態量或終態量是否成比例關係，判斷之後才能使用。
例題】把100g鐵棒放入硫酸銅溶液裡，過一會兒取出、洗滌、乾燥，棒的質量增加到103g，則析出銅的質量為多少克？
分析】fe+cuso4 feso4+cu
56 64 增加8
x 增加3g
64/x=8/3g，求得x=24g。
答案】24g
此題也可用普通方法求解。設參加反應的fe的質量為xg，即x/56mol，從而生成的cu也是x/56mol，即64x/56g，因此增加的質量3g=64x/56-x，得x=21g，因此析出銅的質量為24g。相比來說，差量法能夠簡化解題過程。
12樓：匿名使用者
鐵56 銅64，鐵把銅換出來，鐵表現的是2價，溶液物質的量不變，質量就會減少。m減少的值為8
高中化學差量法
13樓：網友
設co2和co的體積分別為x和y，由化學方程co2+c=2co，體積差為1，因此反應過程中體積變化為x/2，得方程：x+y+x/2=
再根據質量關係得方程：44x+28y=25 解方程組即可。
高一化學，急，高一化學急
解 由題意可知 n2 3mol 2l 速 c t 05mol l s 註明 式中的v表示的是溶液體積，式中的v表示的是化學反應速率。表示變化量，式中準確應為 v c t注意單位，式中第一個單位的括號 只是為了區分與除法的區別，可省略，第二個括號 是化學反應速率的單位形式，不可省略。做這種題的總體思路...
求翻譯，，高一化學。。。。 急 高一化學
你這要咋翻譯？這不都是反應方程式麼。急 高一化學 原子量為m 33n 化合價是 3n價 氧化物化學式為r2o3n 電離方程式為hnro2n nh ro2n n 高一化學，等，跪求解釋啊。萬分感謝 1 2fe3 cu 2fe2 cu2 2 依據 1 可得 每生成一個cu2 同時可得2個fe2 結合題幹...
高一化學，急
1 將質量比14 15的n 和no混合,則混合氣體中n 和no的物質的量之比為1 1。氮原子和氧原子的個數比為3 1，該混合氣體的平均摩爾質量為29。2 同溫同壓下，質量相同的五種氣體 co h o ch so 所佔的體積由大到小的順序是 填序號，下同 2 4 1 3 5 所含原子數由多到少的順序是...