高一化學物質的分類及轉化知識點有哪些？

1樓：我就剛好

是這一節內容就跟初三的化學基本上是塵型一致，只是新的梳理和歸納，一般來說包括的是物質的分類，酸鹼鹽，氧化物，最多就是複雜一點，有了酸式鹽，鹼式鹽。關於派州猜物質的轉換知識點，回顧了四大基本反應之跡散後，重新介紹了氧化還原反應。

高一化學物質的分類及轉化知識點是什麼？

2樓：教育小知識

高一化學物質的分類及轉化的知識點，具體指的就是在這樣子的乙個課程裡面的學習目標，就是需要去了解物質分類的方法跟一句，然後去認識到元素這樣子的罩姿姿乙個東西是能夠去組成不同型別的一些物質的，然後還有就是熟悉各種化學物質的性質，並且要去熟悉常見物質之間的乙個轉化關係。

因為本身在這個主題裡面就是學分類跟轉化，所以在分類相方面的一些知識，還有就是轉化之間的一些關係都是要去熟悉的。所以說，在高一化學物質的分物絕類及轉化的知識點主要就是有冊猜這些，還有就是酸鹼鹽相關的一些性質以及轉化的關係。

高一化學物質的分類

3樓：小勳姰

分類的方法。

1、單一分類法：單一分類法就是對被分類的物件只用一種標準進行分別歸類的分類方法。

只含一種元素的物質不一定是單質，如：o₂與o₃的混合物、金剛石與石墨的混合物等，只含有一種元素的純淨物才是單質。

2、交叉分類法：交叉分類法就是對被分類的物件應用多種不同的單一分類法進行分類。

3、樹狀分類法：樹狀分類法是對同類事物按照某種屬性進行分類。被分類的物件的整體與分出型別間的關係以樹狀陳列式表示。

物質的分類。

1、物質分類的依據。

1)根據物質的組成和性質分類；

2)物質分類的方法。

從不同角度對物質進行分類，可以得到不同的結果。例如，根據物質的溶解性可把物質分為易容物、微溶物、難溶物等；根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電，可將化合物分為電解質和非電解質。根據某些物質在氧化還原反應中的得失電子情況可將反應物分為氧化劑和還原劑。

高一化學物質的分類

4樓：匿名使用者

正鹽：就是金屬離子（銨根）與酸根結合，如氯化鈉，碳酸鈉，硝酸鉀等等（總之不含氫）酸式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫結合，如碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等（總之含氫的鹽）鹼式鹽：

金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫氧根結合，如鹼式碳酸銅（cu2(oh)2co3）電解質：電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)併產生化學變化的化合物。（總之是酸鹼鹽都是，水，氧化鈣都是）金屬氧化物就是金屬與氧兩種元素結合，非金屬氧化物就是非金屬與氧兩種元素結合。

5樓：匿名使用者

物質分純淨物和混合物純淨物又包括單質和化合物化合物又可以按不同方法分類：按類別分：酸、鹼、鹽酸分強酸、弱酸、中強酸；鹼也分強鹼弱鹼；鹽分為：

正鹽、酸式鹽（碳酸氫鈉等）、鹼式鹽（鹼式碳酸銅等）按結構分：主要針對有機物，有鏈狀、環狀等按導電性分：電解質和非電解質按氧化物分：

可分為：酸性氧化物和鹼性氧化物還有兩性氧化物等也可分為：金屬氧化物和非金屬氧化物。

高一化學物質的分類

6樓：網友

能導電的有：（1）有自由移動的電子。如金屬單質（2）有自由移動的離子。

如nacl溶液、熔融的nacl一般電解質能在水溶液中導電，如：酸、鹼、鹽的溶液都能導電，只不過有些難溶於水，離子濃度很小。

電解質是離子化合物的能在熔融狀態下導電，有鹽類、活潑金屬氧化物等如熔融的nacl能導電。

但電解質是共價化合物的在熔融狀態下不能導電，如熔融的hcl（液態hcl）不導電。

電解質與非電解質都必須是化合物。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

如銅、鋁、汞等單質、nacl溶液等混合物既不是電解質也不是非電解質。

非金屬氧化物、nh3、有機物一般都是非電解質如：co、co2、so3、so2、sio2、no、nh3、蔗糖、酒精等都是非電解質，但羧酸、酚類等有機物是酸，屬於電解質。

答案他們的都是正確的，我這裡就只解釋了。

7樓：網友

1)能導電 4 8

2) 電解質1 3 5 8

3)非電解質2 6 7

4)溶於水可以導電1 2 3 5 8

8樓：德魯伊之行

冰醋酸就是醋酸的別名題目中指的就是醋酸。