1樓：網友
樓主以下是我的見解：
首先，冷卻熱飽和溶液結晶和蒸發溶劑結晶之外還可以考慮加入藥品和溶劑反應，溶劑被消耗掉了，溶質自然會被析出。（其實物質和物質之間也會影響彼此的溶解度。）
當溶解度隨溫度變化較小時，應該採用蒸發溶劑的辦法，因為想氯化鈉這樣的鹽，差幾十攝氏度溶解度也只有很小的公升高，冷卻熱飽和溶液無法使其大量析出，所以應用蒸發溶劑的方法；當溶解度隨溫度變化大告廳乎時應用冷卻熱飽和溶熱的方法，像是硝酸鉀溶解度隨溫度變化很明顯，只需將其的熱飽和溶液降溫，就會析出大量固體，從而達到目的。
若a溶質較多，b溶質較少，想要獲得從溶液中獲得較純的a物質，應該用冷卻熱飽和溶液的辦法，樓主請想，a的溶質較多，在溫度較高時，對於a來說是飽和溶液，對於b來說是不飽和溶液，當冷卻時（控制在一定溫度範圍內），a的變化大，會大量析出，而b則不會析出。
如果b溶質較多，a溶質較少，想要從溶液中獲得較純的b物質，應該用蒸發溶劑的方法，樓主再想，如果用冷卻熱飽和溶液，b物質多，會先析出，但a的溶解度隨溫度變化大，也會有析出的可能，這樣的話，就襪悉會影響純度；所以應「適量」採取蒸發溶劑的方法使b物質析出，伏陪並且得到較純的物質b（樓主可以聯想海水提鹽工藝，氯化鈉溶解度隨溫度變化很小，海水中有其他物質，但以氯化鈉為主，都是蒸發「適量」海水制粗鹽的）
希望我的可以幫助到你。
2樓：網友
冷卻汪叢熱飽和，這裡利用的是不同溫度下，同種物質的溶解度差異來析出物質。這自然是不同溫度下，溶解度差異越大越好。
蒸發溶劑結晶法，這對於低溫時溶解度就很大的物質比較好，這樣蒸去部分溶劑後才能更容易析出物質。而且這裡是蒸發，還會有溫度公升高的乙個過程，這同時要求這種物質最好在不同溫度下的溶解度差異不大。
這樣來看問題的就簡單了。
比如第一問就已經包含在上面的話裡面。溶解度隨溫度波動大的適合冷卻熱飽和，溶解度隨溫度波動小的就適合蒸發溶劑結晶法。
第二問：a物質本身比較多時候，a溶質溶解度隨溫度公升高拍陵裂提公升大，在熱溶劑中配取兩者的混合溶液，就能溶襲閉解更多的a，而在冷卻時，也會更多的析出a，而留下b。所以適合冷卻熱飽和的方法。
b物質多的時候，低溫配取飽和溶液，就能更少的溶解a，而且在蒸發溶劑的過程中，由於公升溫，a的溶解度還在加大，這種情況下，a析出的可能就大大減小。所以這時候用蒸發溶劑結晶法比較好。
如果還有什麼要問的話，再問吧。
3樓：網友
溶解度隨溫度的公升高而增大，且鏈改侍變化大的，用冷卻熱飽和溶液的方法，如硝酸鉀。
溶解度隨溫度的公升高而增大，且變化不大的，用蒸發溶劑的方法，如氯化棚吵鈉。
兩種物質混合，誰多用誰的方法。
當硝酸鉀中混殲胡入少量的氯化鈉，用冷卻熱飽和溶液的方法。
當氯化鈉中混入少量硝酸鉀，用蒸發溶劑的方法。
初中化學溶解的物質有哪些
4樓：幸玉芬愈戊
根據分類來一下：
氧化物：金屬氧化物。氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵、氧化鎂、氧化鋅等大部分氧化物不溶於水也不與水反應；
只有氧化鈉、氧化鉀、氧化鋇、氧化鈣可以遇水就反應生成對應的鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣。
反應時放熱，溫度公升高。
非金屬氧化物。二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、五氧化二磷可以遇水就反應生成對應的酸：亞硫酸、硫酸、碳酸、硝酸、磷酸。
而一氧化碳、一氧化氮等不溶於水也不與水反應。
酸：常見三酸鹽酸、硫酸、硝酸包括磷酸溶於水，且放熱，溫度公升高。
鹼：常見四鹼氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇它們溶於水時放熱，溫度公升高。
氫氧化鈣微溶於水。
其它的鹼類不溶於水：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。
鹽：鹽酸鹽類：氯化銀和氯化亞汞不溶於水，其它都溶於水如：氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、氯化銅等。
硫酸鹽類：硫酸鋇不溶於水，硫酸鈣和硫酸銀微溶於水，其它都溶於水：如硫酸銨、硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鈉等。
硝酸鹽類：都能溶於水，且硝酸銨溶於水時溶液溫度降低。
碳酸鹽類：碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫鈉、都溶於水，碳酸鎂微溶於水，其它不溶於水。
注意：硫酸、氫氧化鈉溶於水時放出大量熱，要掌握。硝酸銨溶於水時溶液溫度降低。
生石灰與水反應放出大量熱。
希望你找的是這些。
5樓：盛曼華鬱嫻
na2o+h2o=2naoh
k2o+h2o=2koh
cao+h2o=ca(oh)2放熱。
bao+h2o=ba(oh)2
以上不溶。cuo+h2o
2fe2o3+h2o
feo+h2o
以上不可溶。
只要是硝酸鹽遇水均會吸熱（初中只涉及）
h2so4`cao`naoh遇水放熱（初中只涉及）先看吧，我筆記上的。
初中化學氣體的溶解性
6樓：邗芷若桐誠
o2不易溶於水，hcl、nh3、co2易溶於水，n2難溶於水，初中應該就這些了吧。
順便糾正下樓上的，co2明明是易溶於水。
初中化學溶解的物質有哪些
7樓：網友
co2、cao它們都溶於水且與水反應生成對應的酸或鹼，且溶於水與水反應生成對應的酸或鹼都隨溫度的公升高而減小。 為什麼，你知道嗎？
8樓：taker話遊戲
給你乙個最好的。九年級下冊化學書後109頁。最詳細了。
初三化學溶解現象
9樓：蟬食食者食
溶解是指分散物質以分子或離子的大小分散到水中，形成均。
一、穩定的混合物（即是溶液）。
如蔗糖放入水中，蔗糖分子不停運動擴散到水中，蔗糖不見了水卻有了甜味，這閉弊譁就叫溶解。
與溶劑質量無關！有的物質易溶於水，溶解能力就強，有些物質不溶於水，溶解能力就差。
一般物質在熱水中溶解的多一些，在冷水中溶解的就少一些。
所以，物質的溶解能力與溫度有關，與物質的本身的性質有關。
有的物質溶於水，溶液的溫度公升高，如硫酸；有的物質溶於水，溶液的穩定降低，如硝酸銨溶於水。大部分物質溶於水溶液的溫度沒有明顯變化，如蔗糖、食鹽等。實際上，每一種物質溶於水都有吸熱和放熱這兩個過程發生轎行，如果吸熱過程卜螞大於放熱過程，溶液溫度就降低，否則就公升高。
如果，兩個過程放出的熱量和吸收的熱量大約相等，溶液就沒有明顯變化。
10樓：阿和
一種物質擴散到溶劑中，形成均勻穩定的溶液的現象。這種物質也稱為溶質。
初中化學物質的溶解性的規律是怎樣的
11樓：匿名使用者
硝酸鹽全溶，鹽酸鹽只有agcl不溶，其餘全溶，硫酸鹽只有baso4不溶，caso4和ag2so4微溶，其餘全溶，碳酸鹽除了銨鹽鉀鹽鈉鹽可溶，其餘都不溶。
化學，溶解現象。
12樓：網友
1選c，溶劑是酒精。
1）澄清的石灰水核數中，溶質是▁氫氧化鈣▁歷森，溶劑是▁水▁；
2）醫用酒精溶液中，溶質是▁酒精▁，溶劑是▁水▁；
3）碘酒改爛首溶液中溶質是▁碘▁，溶劑是▁酒精▁▁；
4）在含硫酸的二氧化碳溶液裡，溶質是▁硫酸、二氧化碳▁，溶劑是▁水▁；
5）鋅和稀硫酸恰好完全反應後的溶液裡，溶質是▁硫酸鋅▁，溶劑是▁水▁。
初二上學期科學物質在水中的溶解
13樓：顏寶小鹿
1. mhcl=5000×10％=500gmhcl原=500g÷38％=
v=2. w％=36g÷（36g+204g)=15％正閉。
90℃時，kno3的溶解度是多少改清純啊？
第核咐二份：設 需蒸發水x克。
36g／（204g-x)=30％
x=84g3. (1)w％=
2)設 氯化鈉需xg
x／x=m水=ok!打字打得好累啊~~~
14樓：網友
這個是北大綠卡上面的題目吧，我也在苦惱！
初中化學中重要的化學式，初中化學所有化學式是什麼？
樓主要的是化學是還是化學方程式啊？其實都不用記啊 只要記住化合價就能記住化學式 至於化學方程式 化合反應只要記好化學式就能搞定 分解反應是逆向思維 置換反應背好幾個還原反應 提煉銅 鐵 跟金屬活動性表 必背 就夠了 複分解反應把握好反應條件 生成氣體 水或沉澱 再背下酸鹼鹽的溶解程度 易溶 微溶及難...
初中化學氣體的乾燥和淨化，初中化學中幾種主要氣體的性質及用途
乾燥劑分為3種，酸性，鹼性和中性 常見的乾燥劑有 酸性乾燥劑 1。濃硫酸 適用範圍 中性及酸性氣體 不適用範圍 有機不飽和化合物 烯，炔等 鹼性物質，還原性氣體 原理，具有極強的吸水性，但是由於具有強氧化性，所以別用於還原性氣體 2。五氧化二磷 適用範圍 主要用於乾燥有機物，由於生成的磷酸會覆蓋表 ...
人教版初中化學物質燃燒現象，初中化學中的各物質燃燒時現象以及各物質的顏色,
硫在空氣中點燃生成淡藍色火焰，在氧氣中生成藍紫色火焰，生成so2碳在空氣中燃燒，有耀眼的黃色火焰，生成co2，燃燒不完全生成co氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰，生成液態的h2o一氧化碳在空氣中燃燒是產生淡藍色火焰，生成co2鎂在空氣中燃燒，產生耀眼的強光，生成白色固體mgo,zn沒見過 初中化學中的各...