1樓：冀康裕
fe + 2hcl=fecl2+h2 mol mol
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
fe+2fecl3=3fecl2
feo+2hcl=fecl2+h2o
所有的方程式如上，根據方程式設未知數求解。
這是一般的思慧伏擾想方法··但其實這樣的選擇題·考試中如果花太多時間是不利的，一般遇到這樣的題型（先氧化後還原之類的）
用整體思維是最快的 這題用電荷守恆的思前旦想很簡便！！（電荷守恆在高一比較少涉及，到高二你就可以很熟練的使用了）
首先：所有的fe的氧化物最後都變成了fecl2，那麼 所有的氯離子都來自與摩爾的hcl。
即n(fe)/n(cl)=1/2,所以 2n（fe）=n（cl） 一直氯離子物質的量為，所以 鐵的物質的廳螞量為。
用足量的一氧化碳還原混合物，即將混合物全部還原為鐵，可以求出鐵的質量=
不知道解釋明白了沒··呵呵。
2樓：孟魂
fe在溶液中以何種方式存在？由題可知fe2+,由於恰好反應溶液為中性分析溶液反有離子由離子守恆可者蔽銀得fe2+=1/2cl-=
由原子守恆有首宴：並耐fe=fe2+=
高三化學，急，請仔細的解析！！！
3樓：教授王
a 錯：a的壓力大於b，速度快，需要時間少；
b 對。c 對。
d 對。
4樓：網友
由於容器a的體積小於b，則a中的壓強大於b，壓強大有利於反應向有利於減小壓強的方向（生成氣體較少的方向）進行。上面一句話能看出來：容器中的反應速率更快，更優先達到平衡；中反應x的轉換率一定比b重的小；所以a、b選項是正確的。
轉化率v的求法可以由方程式[2 x (2 mol - 2v）+2 x 2 mol x v + 2 mol x v]/(2 + 2) mol = l/ l 求出，為。開啟了k以後，由於壓強恆定，轉化率也是25%（和a容器一樣），則按照比例式求出來總體積為 l，減掉b的1a l就是a的 l；而公升高b的溫度，要想反應向著體積增大的方向進行，需要保證反應正方向是吸熱反應，題目中沒有這麼說。所以d是錯的。
5樓：網友
a 對 在整個過程中容器a的體積（都小於容器b的體積（始終是1)，由於加入同等的物質故b的壓強始終小於a，反應時間b大於a，因此a正確。
b 對 x ＋ y → 2z ＋ w δv（體積變化=2+1-1-1）
1 1x可得 x=
x的轉化率=
b中的狀態可由a自體積增加到1a得到，這一過程反應向正反應方向進行，故a容器比b容器中x的轉化率小。。
c對 開啟k後容器b最終的壓強也應為大氣壓強故容器b的平衡體積也為。由於b的體積不變始終為1，故容器a的體積為。
d錯 題中沒有反應吸放熱的資訊故不能判斷出a體積一定增大，若正反應為放熱，則a的體積可能減小。
題目中問「說法錯誤的是」 故答案選d
6樓：網友
a項正確，該反應是乙個係數放大的反應，a容器活塞會向外移動，（達到平衡時va=容器物質的濃度仍比b容器中物質的濃度要大，所以速率更快，時間更短。
b項正確，根據反應特點，a中4mol氣體，達到平衡時va=，氣體總量為，根據差量法1molx參與反應氣體增加1mol,現在增加 氣體，則實際參加反應的x氣體為 ，x的轉化率為25%；b容器可以看成a+，相當於b先在時達到平衡，再減壓到b處，該反應是乙個係數放大的反應，平衡向正向移動，x的轉化率增大。
c項正確，.開啟k一段時間達平衡，相當是2個 a恆壓達平衡，平衡時總體積為，所以a的體積為。
d項錯誤，因為不知道該反應是放熱還是吸熱反應，如果是放熱反應，公升高b容器溫度，向逆向移動，有可能體積減少。
7樓：網友
正確答案是d
a、a中體積小，則氣壓高，反應速率大。
b、a的x轉化率應該比較好算，反應前後a的氣壓不變，體積比等於摩爾比；至於a\b轉化率的比較可以由方程式得出，因為從左到右是乙個體積增大的反應，而反應過程中，b的體積大，所以有利於反應向正反應方向進行。
c、整個反應體積（物質的量）增大，只要反應了，在溫度、氣壓，體積與摩爾成正比。
d、若正反應為吸熱反應，則是正確的；可不能確定反應是正吸熱還是放熱。
8樓：網友
對a答案：a為恆溫恆壓，b為恆溫衡容。該反應正向為體積增大的反應，a中的壓強大於b中的壓強，所以a中速率快，達到平衡所需時間短！
對b答案，利用三項式，阿弗加德羅定律的推論，tp之下，體積之比等於物質的量之比，可以計算a中x的轉化率，由於a中壓強大，不利於平衡正向移動，所以，x轉化率小於b；
對c答案：為a的等效平衡，量為兩倍，所以總體應為體積，所以a中為；
對d答案，因為不知道該反應是放熱還是吸熱反應，如果是放熱反應，公升高b容器溫度，向逆向移動，有可能體積減少。
9樓：深處山嵐
d錯了，開啟k後整個ab就是恆壓的。pv=與n的大小有關，加熱不能確定n的變化。
c對了。用到等效平衡。ab整個與單獨的a是等效平衡，投料比是1：2，所以平衡的體積比也是1:2，即，減去al，就是。
b對了。pv=nrt 左邊恆壓，平衡前後v1：v2=n1:
n2。根據體積：可算出平衡時x反應了。
把a系統虛擬到al固定不動，這時與b系統有相同的轉化率，再壓縮，平衡左移，轉化率減少。
a對了。a系統中反應物濃度始終比b系統中的大，速率快，時間少。
10樓：數學新天地
分析：a．此反應中，a體積小，故壓強大，故速率大，故時間短。對。
b．反應造成體積差為，故x轉化量為。a壓強大，左移，故轉化率小。
c．類似於兩個a裝置，故平衡時為共，a的部分為d．不能確定地如此說。∵不知反應是吸熱反應否。
11樓：網友
a錯。a選項，由反應速率得出a,b分別是常壓和常容體系，a中反應速率一直減小，而b中由於反應正向壓強增大，反應反而加快，故a的時間小於b的。
對於反應x+y=2z+w（均為氣體）設a容器內達平衡時參與反應的x,y均為k mol那麼平衡後會生成2k 的z和k 的w，根據物質量守恆，2-k（反應後剩餘的x）+2-k（剩餘的y）+2k+k=（ /解得k=，即a容器內x的轉化率為，對於b容器，相當於平衡後的a減壓得到b的平衡，由於反應前係數小於反應後係數，於是b的轉化率大於a的轉化率。
c選項很好理解，k開啟時，相當於兩個a體系加和，於是a的體積就是d選項建議不要用化學知識來解答，可以用物理試試對於氣體，有公式p*v/t=常數c當t公升高時，在壓強不變的情況下，v一定增大。若用化學知識解釋，則有：若反應正向放熱，公升高溫度，氣體體積增大，平衡逆移，體積減小，但是溫度對於提及的影響大於反應逆移的影響：
若正向吸熱，則公升溫和平衡正移都會使氣體體積增大。
12樓：lydian丁
答案a：a中是等壓反應，b是等容反應，反應開始一段時間a中反應肯定大於b中的；答案b：錯了，根據體積變化可求出最後物質的量為，算出的x的轉化率為，不知道你找到答案有沒有問題；c答案很容易整個體系的反應條件跟關閉k時a中反應情況一樣，所以整個體系在等壓反應後的總體積為，則a的體積為；答案d，溫度公升高氣體膨脹，很顯然體積增大！
13樓：網友
a的體積一直比b 小，當然在a中反應物的濃度比b的大，所以a用時短。a對。
14樓：網友
d. 溫度公升高時反應可能向左進行，使總的體積小於，所以d錯。
15樓：網友
選a，對於氣體反應，壓強越大越快。
16樓：洋洋玉玉東
答案是d，因為不知道是吸熱反應還是放熱反應。
一道高一化學題！急！！！求詳解！請會的幫幫忙，加分！！
17樓：網友
四個反應都是氧化還原反應。
1)是自身氧化還原反應。產物氯化鈉中的-1價氯，是氯的最低價態，所以他是由g中的氯還原得來的，而q中的氯被氧化成比g中氯價態更高的氯。所以從(1)得到的結論是：q>g
2)水中的氫被還原成氫氣，則q中的氯被氧化成更**態的氯存在於x中。所以從(2)得到的結論是：x>q
3)是自身氧化還原反應。y中氯的價態應該界於g和q之間。
4)是自身氧化還原反應。z中氯的價態應該界於q和x之間。
綜合以上四個反應所得的結論為：g、q、x、y、z中氯的價態由高到低的順序是 x>z>q>y>g
18樓：網友
因為cl最低價為-1 所以 q大於g
h2o的h降低 所以x大於q
y在g和q之間。
z在q和x之間。
所以x大於z大於q大於y大於g
一道高一化學！急求解！！！
19樓：網友
氨氣是鹼性氣體，不能用酸性乾燥劑來乾燥，而濃硫酸和五氧化二磷都橡賀是酸性乾燥劑，不可。
無水氯化鋇沒有吸水的作用，如果是做如滑無水氯化鈣，雖然可以吸水，但是會與氨氣反應生成絡合物，所以也不能用來乾燥氨氣。
鹼石灰是可以用來乾燥氨氣的純臘。
20樓：匿名使用者
無水氯化鋇、五氧化二磷 都是酸性物質，這個你們高二的離子平衡會學到。
高一化學題。急急急急急急
固體殘留物為kcl,因為置換出的br2和i2全被灼燒變為氣體了k 物質的量 kcl物質的量 6.1 39 35.5 0.0819mol 一半溶液中i 物質的量 0.86 0.018 0.0155mol ki物質的量 一半溶液中kbr物質的量 0.0819 0.0155 0.0664mol 總的kbr...
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z我愛學習 分析 通過生成的氣體算出銅和鎂失去的電子的物質的量，正好是他們完全沉澱時結合的氫氧根離子的物質的量，而結合的氫氧根的質量，加上原來合金的質量就正好是沉澱的質量。計算 0.224l 22.4l mol x3 4.48l 22.4l mol x 1 0.23mol 0.23mol x 17g...
急急急一道高一化學題謝
1 fe3 cu2 2 fe3 cu,fe2 是一定有的，不屬於可能有的範圍 3 fe,cu,4 cu，fe fe3 先和fe反應 若fe有剩餘，fe與cu2 反應，反應結束若fe3 剩餘，fe3 與cu反應，反應結束 1 答案 cu2 和fe3 解析 若有fe多餘，fe會與它們反應！休息啦，1 答...