1樓：0無影之痕
1、膠體是一種分散系。
膠粒（單個大分子，如蛋白質分子、澱粉分子）和膠團粒子（許多小分子的集合體，如氫氧化鐵膠體。
屬於分散質，膠團粒子可能帶電。
2、類似於溶液。電中性。
3、昌沒氫氧化鐵膠體必須帶上膠體2個字，膠體區別於其他分散系的本質區別就是分散質的粒子直徑大小，膠粒繼續凝聚就會變成沉澱（濁液）拿賀。
4、不能復原，膠粒變大不會變小的。
5、不清楚耐敏納。
6、分散質能和分散系分開嗎？（就像只有溶質，沒有溶液，他還是溶質嗎）7、不會，會達到飽和狀態。
高一化學中有哪些常見膠體
2樓：亞浩科技
fe(oh)3膠體、碧孫al(oh)3膠體、矽酸膠體、澱粉膠體、蛋白質膠體敬慧肆\豆漿、墨水、塗料、肥皂水、agi、ag2s、as2s3,有色亮轎玻璃。
高中化學膠體的性質
3樓：靜待花開
高中化學膠體的性質是：①光學性質、②動力性質、③電學性質。
膠體定義；分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系。
膠體與溶液、濁液在性質上有顯著差異的根本原因是分散質粒子的大小不同。
常見的膠體：fe(oh)3膠體、al(oh)3膠體、矽酸膠體、澱粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、塗料、肥皂水、agi、ag2s、as2s3
分類：按照分散劑狀態不同分為：
氣溶膠——分散質、分散劑都是氣態物質：如so2擴散在空氣中。
液溶膠——分散質、分散劑都是液態物質：如fe(oh)3膠體。
固溶膠——分散質、分散劑都是固態物質：如有色玻璃、合金。
3、區分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用丁達爾效應。
膠體粒子對光線散射而形成光亮的「通路」的現象，叫做丁達爾現象。
膠粒帶有電荷。
膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積／顆粒體積)，因而有很強的吸附能力，使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。
一般說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子，膠粒帶負電。
膠粒帶有相同的電荷，互相排斥，所以膠粒不容易聚集，這是膠體保持穩定的重要原因。
由於膠粒帶有電荷，所以在外加電場的作用下，膠粒就會向某一極(陰極或陽極)作定向移動，這種運動現象叫電泳。
高中常見的膠體有哪些，該如何來判斷呢
4樓：
常見的膠體：fe(oh)3膠體、al(oh)3膠體、矽酸膠體、澱粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、塗料、肥慧慶皂水、agi、ag2s、as2s3
分類：按照分散劑狀態不同分為：
氣溶膠——分散質、分散劑都是氣態物質：如霧、雲、煙液溶膠——分散質、仿薯分散劑都是液態物質：如fe(oh)3膠體固溶膠——分散質、分散劑都備碧者是固態物質：如有色玻璃、合金。
用丁達爾現象判斷。
5樓：毛咚咚
比如氫氧化鐵 用丁達爾效應判斷 如果有光的通路就是膠體。
高一化學膠體相關知識
6樓：刑振梅稱書
常見膠體：氫氧化鐵膠體、氯化銀膠體、碘化銀膠體。
膠體的特性：具有丁達爾效應。
氫氧化鐵膠體的製備：氯化鐵溶液加入到沸水中。
膠粒帶電。
高中化學:關於膠體和膠粒的問題
7樓：彭曉曼
對的。fecl3是強酸弱鹼鹽，在水中要發生水解。因此水中既存在fecl3分子，也存在fe3+離子和cl-離子。
膠體不帶電而膠粒帶電（除了直接由高分子構成的膠體，膠粒不帶電，叫分子膠體）膠體和溶液一樣，屬於分散系，整體上是不帶電荷的。膠粒屬於膠體的一部分。膠體微粒由於吸附陽離子或陰離子而帶電荷，金屬氧化物和金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷，金屬硫化物和非金屬氧化物的膠體微粒帶負電荷。
高一化學怎麼判斷某一膠體帶何種電荷
化學老馬 一般來說，金屬氫氧化物帶正電荷。硫化物，非金屬氧化物帶負電荷。其次還和膠體中的離子有關係，比如agi膠體中如果有大量銀離子的話膠體吸附銀離子帶正電。如果 碘離子多的話，膠體吸附碘離子帶負電。 膠體粒子一般吸附組成與自身相似的離子而帶電。例如 caf2膠體 若f 過量則吸附f 而帶負電，相反...
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雪哀 1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 2 碳酸根離子的檢驗 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 3 碳酸 鈉與鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 4 木炭還原氧化銅 2cuo c 高溫 2cu co2 5 鐵片與硫酸 銅...
高一化學金屬的性質
第一題na會和hcl反應，不是生成naoh再和hcl反應，直接反應的，方程式2na 2hcl 2nacl h2 第二題因為反應2na2o2 2h2o 4naoh o2放出氧氣，所以在答案a.c.d中選擇，又因為過氧化鈉和水發生反應，消耗了naoh 飽和 溶液中的水，所以整個溶液中na 和oh 的數目...