高一化學,膠體與膠體粒子之間的關係

時間 2025-07-04 06:14:58

1樓:0無影之痕

1、膠體是一種分散系。

膠粒(單個大分子,如蛋白質分子、澱粉分子)和膠團粒子(許多小分子的集合體,如氫氧化鐵膠體。

屬於分散質,膠團粒子可能帶電。

2、類似於溶液。電中性。

3、昌沒氫氧化鐵膠體必須帶上膠體2個字,膠體區別於其他分散系的本質區別就是分散質的粒子直徑大小,膠粒繼續凝聚就會變成沉澱(濁液)拿賀。

4、不能復原,膠粒變大不會變小的。

5、不清楚耐敏納。

6、分散質能和分散系分開嗎?(就像只有溶質,沒有溶液,他還是溶質嗎)7、不會,會達到飽和狀態。

高一化學中有哪些常見膠體

2樓:亞浩科技

fe(oh)3膠體、碧孫al(oh)3膠體、矽酸膠體、澱粉膠體、蛋白質膠體敬慧肆\豆漿、墨水、塗料、肥皂水、agi、ag2s、as2s3,有色亮轎玻璃。

高中化學膠體的性質

3樓:靜待花開

高中化學膠體的性質是:①光學性質、②動力性質、③電學性質。

膠體定義;分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系。

膠體與溶液、濁液在性質上有顯著差異的根本原因是分散質粒子的大小不同。

常見的膠體:fe(oh)3膠體、al(oh)3膠體、矽酸膠體、澱粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、塗料、肥皂水、agi、ag2s、as2s3

分類:按照分散劑狀態不同分為:

氣溶膠——分散質、分散劑都是氣態物質:如so2擴散在空氣中。

液溶膠——分散質、分散劑都是液態物質:如fe(oh)3膠體。

固溶膠——分散質、分散劑都是固態物質:如有色玻璃、合金。

3、區分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用丁達爾效應。

膠體粒子對光線散射而形成光亮的「通路」的現象,叫做丁達爾現象。

膠粒帶有電荷。

膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積/顆粒體積),因而有很強的吸附能力,使膠粒表面吸附溶液中的離子。這樣膠粒就帶有電荷。不同的膠粒吸附不同電荷的離子。

一般說,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子,膠粒帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子,膠粒帶負電。

膠粒帶有相同的電荷,互相排斥,所以膠粒不容易聚集,這是膠體保持穩定的重要原因。

由於膠粒帶有電荷,所以在外加電場的作用下,膠粒就會向某一極(陰極或陽極)作定向移動,這種運動現象叫電泳。

高中常見的膠體有哪些,該如何來判斷呢

4樓:

常見的膠體:fe(oh)3膠體、al(oh)3膠體、矽酸膠體、澱粉膠體、蛋白質、血液、豆漿、墨水、塗料、肥慧慶皂水、agi、ag2s、as2s3

分類:按照分散劑狀態不同分為:

氣溶膠——分散質、分散劑都是氣態物質:如霧、雲、煙液溶膠——分散質、仿薯分散劑都是液態物質:如fe(oh)3膠體固溶膠——分散質、分散劑都備碧者是固態物質:如有色玻璃、合金。

用丁達爾現象判斷。

5樓:毛咚咚

比如氫氧化鐵 用丁達爾效應判斷 如果有光的通路就是膠體。

高一化學膠體相關知識

6樓:刑振梅稱書

常見膠體:氫氧化鐵膠體、氯化銀膠體、碘化銀膠體。

膠體的特性:具有丁達爾效應。

氫氧化鐵膠體的製備:氯化鐵溶液加入到沸水中。

膠粒帶電。

高中化學:關於膠體和膠粒的問題

7樓:彭曉曼

對的。fecl3是強酸弱鹼鹽,在水中要發生水解。因此水中既存在fecl3分子,也存在fe3+離子和cl-離子。

膠體不帶電而膠粒帶電(除了直接由高分子構成的膠體,膠粒不帶電,叫分子膠體)膠體和溶液一樣,屬於分散系,整體上是不帶電荷的。膠粒屬於膠體的一部分。膠體微粒由於吸附陽離子或陰離子而帶電荷,金屬氧化物和金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷,金屬硫化物和非金屬氧化物的膠體微粒帶負電荷。

高一化學怎麼判斷某一膠體帶何種電荷

化學老馬 一般來說,金屬氫氧化物帶正電荷。硫化物,非金屬氧化物帶負電荷。其次還和膠體中的離子有關係,比如agi膠體中如果有大量銀離子的話膠體吸附銀離子帶正電。如果 碘離子多的話,膠體吸附碘離子帶負電。 膠體粒子一般吸附組成與自身相似的離子而帶電。例如 caf2膠體 若f 過量則吸附f 而帶負電,相反...

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