1樓：網友
1） 你認為能測出其銅的質量分數的是__cu—zn__合金；
銅與稀鹽酸不反應。
zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑x y z
65/x=73/y=136/z=2/團明鋒x=13gy=
z=該合金中銅的質量分數(塌晌；
鹽酸的質量分數 ；
所槐碧得溶液的質量分數。
2樓：小月月同志
1、cu-zn
因為可以先量出zn-cu的質量，再將他們放在稀鹽酸中，液中充分發揮反應後猛滾餘下的就是cu了。但cu—ag中兩個都不與hcl反應，所以不行。
跟據反應關鬧知山系zn~2hcl~h2
n(h2)=
所以n(zn)=
n(hcl)=
所以m(zn)=13g
所以m(cu)=
w(cu)=60%
m(hcl)=
w(hcl)=
m(zncl2)=
m(溶液)=
w(zncl2)=
3樓：我們正年輕
1：cu-zn
zn + 2hcl = zncl2 + h2(上公升符伏腔號）x 13
13÷百尺橘分之百=百分之陵廳團四十。
cu與zn的合金稱為黃銅，某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品於燒杯中
4樓：發高燒地
中考要求標準過程：
解：（1）設黃銅樣品中銅的質量分數為x
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 220g·（1-x）
65/20g·(1-x)=2/
解得x=35%
2）設所用稀硫酸中硫酸的質量分數為y
zn+h2so4=znso4+h2↑（化學方程式可以不再寫一遍，可直接把數字標在第一問的方程下面）
98 2100g·y
98/100g·y=2/
解得y=答：（1）黃銅樣品中銅的質量分數為35%
2）所用稀硫酸中硫酸的質量分數為。
易錯點：1、zn+h2so4=znso4+h2↑中的↑不能忘記寫，因為反應物沒有氣體，生成物有氣體。
2、許多人算出第一問答案為65%，那是鋅的質量分數，應該拿100%再減去65%，才能得到答案35%】
5樓：網友
zn + h2so4 ===znso4 + h265 98 2
x=13g y=
m(cu)=20-13=7g
黃銅樣品中銅的質量分數：7/20=35%
所用稀硫酸中硫酸的質量分數。
6樓：網友
樓上說的很好了，這些題目很常見，自己以後多多練習學會這類題目的作答。
小華同學想測定cu-zn 合金及cu-ag 合金中銅的質量分數，實驗室可以提供稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液及
7樓：甫皓軒
（1）測定cu-zn 合金銅的質量分數，選擇的試劑是足量的稀硫酸，預期的現象是有氣泡冒出，反應的化學方程式為：zn+h2so4═znso4+h2↑；
2）測定cu-ag 合金中銅的質量分數，選擇的試劑是足量的agno3溶液，預期的現象是溶液變成藍色，反應的化學方程式為：2agno3+cu═cu（no3）2+2ag；
如果要測出合金中銅的數量，必須首先測出合金的質量，反應完成後，再測定剩餘固體的質量，即可求出合金中銅的質量，然後求出合金中銅的質量分數，故在設計中需要測出合金和剩餘固體的質量．
故答案為：足量的稀h2so4 （或cuso4溶液）cu-zn 合金。
有氣泡產生（藍色溶液變成無色，有紅色固體產生）zn+h2so4═znso4+h2↑
zn+cuso4═znso4+cu）
足量agno3溶液。
cu-ag合金。
溶液變成藍色。
2agno3+cu═cu（no3）2+2ag所取合金的質量；反應後剩餘固體的質量（或氫氣的體積）
小華測定cu-zn合金及cu-ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．（
8樓：偉哥
1）根據提供的鹽酸可知只有兩種金屬一種能與鹽酸反應而另一種不能與鹽酸反應才能測出銅的質量分數，合金中cu-zn組合符合該條件；
2）設合金中鋅的質量是x，稀鹽酸中溶質的質量為y．zn+2hcl=zncl2h2
xx=13g所以合金中銅的質量分數為13g
65g?13g
答案：1）cu-zn；
2）該合金中銅的質量分數為80%；
小娟想測定cu-zn合金和cu-ag合金中銅的質量分數,實驗室只提供了一瓶未標名溶質質量分數的稀鹽酸何必要的
9樓：網友
合金，哈哈，這個玩意根本不能應用實際中，合金中有很多雜質元素，這個方法根本測不準。
10樓：網友
銅鋅合金和銀銅合金都不和單獨的稀鹽酸反應的。。和單獨的稀硝酸倒是反應。。一看就是學校裡面的那種脫離實際的題。。
有**cu-zn合金，和cu-ag合金
11樓：網友
首先，質量守恆，氫氣質量=20g+
zn + h2so4 = znso4 + h265 98 2
x y65/x=98/y=2/
x=y=所以 1.氫氣的質量。
2.求該合金中銅的質量分數。
3.稀硫酸中溶質的質量分數。
研究型學習小組欲測定某銅礦中鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]的質量分數。
12樓：網友
用了多少稀鹽酸 是73g嗎。
15g+cu2(oh)2co3＋4hcl=2cucl2＋啟清 co2↑＋3h2o
x y222/x=270/y=44/
x=y=1）銅礦中鹼式碳酸銅的質量分數悄鉛前。
2）所得激遲溶液中溶質的質量分數 。
化學小組的同學為了測定某銅礦中鹼式碳酸銅[化學式為cu2（oh）2co3，相對分子質量為222]的質量分數，稱取
13樓：御凝冬
（1）設銅礦中鹼式碳酸銅的質量是為x，生成氯化銅的質量為y．cu2（oh）2co3+4hcl=2cucl2+3h2o+co2↑222 270 44x y
222x＝x=
270yy=27g
銅礦樣品中鹼式碳酸銅的質量分數=
30g×100%=74%
2）反應後所得氯化銅溶液的質量為。
反應後所得氯化銅溶液中溶質的質量分數=27g150g
答：（1）銅礦樣品中鹼式碳酸銅的質量是，其質量分數是74%．（2）反應後所得氯化銅溶液中溶質的質量分數是18%．
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