1樓：匿名使用者
（1）被還原硝酸的物質的量：合金完全溶解後收集到6.72l（標準狀況下）氣體，說明0.3mol硝酸被還原。
no3- + 2h+ + e- → no2↑ + h2o 反應前n（h+）=0.08*13.5=1.08mol
反應後n（h+）=0.08*1=0.08mol
no3- + 4h+ +3e- → no↑ + 2h2o
no3-被還原成 no2時，1mol no3-消耗2molh+；
no3-被還原成 no時，1mol no3-消耗4molh+。
而反應完總共消耗1molh+，生成氣體為0.3mol。很簡單的可以計算出生成no2為0.
1mol，生成no為0.2mol。 那麼，生成0.
1molno2和生成0.2molno總共需要0.7mol電子，這0.
7mol電子是
30g銅銀合金提供。
0.7mol電子全部由cu提供，需要銅：0.35*64=22.4g；
0.4mol電子全部由ag提供，需要銀：108*0.7=75.6g。由十字交叉法：
cu 22.4 45.6 6
30 --------------- = ---------
ag 75.6 7.6 1
由計算得出：銅提供的電子為6/7，銀提供的電子為1/7；總共提供了0.7mol電子，那麼銅提供了0.6mol電子；銀提供了0.1mol電子。
計算得：銅的質量為19.2g；銀的質量為10.8g。
（2）合金中銀的質量合數：10.8/30=36%
純手打，希望對你有所幫助！不明白請追問！
2樓：殘魂妖夢
1:cu有把ag置換出,但馬上又被硝酸氧化了。所以不考慮。 2一開始是濃硝酸,所以產生no2，濃硝酸慢慢變稀,所以產生no
3樓：匿名使用者
1n(no no2)=67.2/22.4=0.3mol=n(hno3)被還原
你的問題 下面有人說了 我就不回答了忘了 還有第二問的
2、根據h+ 這種最簡單 個人認為 嘿嘿agxg cu30-xg
x/108*1+（30-x）/64*2+0.3=1 x=10.8g 下面你會了瓦
為了測定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶於80ml13.5mol/l的濃硝酸中，待反應完全後，收集到0.3mol氣體，
4樓：捷銀柳
30gcu、ag合金完全溶於80ml13.5mol/l的濃硝酸中，待反應完全後，收集到0.3mol氣體，並測得溶液中c（h+）=1mol/l，說明硝酸有剩餘，還原產物為no2或no、no2的混合物，因此被還原的硝酸的物質的量即為氣體的物質的量為0.
3mol，參加反應的硝酸為13.5molll×0.080l-1mol/l×0.
080l=1mol，
設合金中銅為xmol，銀為ymol，則：
根據二者質量，有：64x+108y=30
根據n原子守恆，有：2x+y+0.3=1
聯立方程，解得x=0.3，y=0.1，
故合金中ag的質量分數=0.1mol×108g/mol30g×100%=36%
故選a．
為了測定某銅鋅合金中
所取合金與稀硫酸的質量比是 1 4 時，合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。裝置5克合金中的鋅的質量為x zn h2so4 h2 znso465 2 x 0.4g 65 x 2 0.4g x 13g 該銅鋅合金中的鋅的質量分數 13g 25g 100 52 由圖中資料，都是生成0.4g氫氣 銅與...
化學題目某化學興趣小組為了測定某鋼鐵廠鐵的質量分數。將5 8克與50克稀鹽酸反映充分
1.減少的質量是產生h2的質量，為5.8 50 55.6 0.2g2.設樣品中含有fe的質量為x fe 2hcl fecl2 h2 56 2x 0.2gx 56 0.2 2 5.6g 鐵的質量分數是5.6 5.8 96.55 答 產生h2的質量為0.2g，鐵的質量分數是96.55 1.產生只有h2逃...
銅和銀的合金 如何分離銅和銀（只要銀也可）
fe3 的氧化性介於ag 和cu2 之間，所以可以用1mol l的fecl3溶液處理固體，cu將溶解而ag會留下。2fecl3 cu 2fecl2 cucl2。最後過濾即可。加硝酸啊，或者加熱銅讓它變成氧化銅再加酸，用稀硝酸溶解，用純銅放在溶液裡置換出銀。能用電解的方法提取銅銀合金中的銀和銅嗎？理論...