1樓：匿名使用者
1.觀察法
就是直接通過觀察反應物和生成物，
根據質量守恆定律和原子守恆定律等配平。
2.化合價升降法。
此法適用於氧化還原反應方程式的配平。先標出反應物中哪種元素升高了幾價以及哪種元素降低了幾價，再根據電子守恆配平。
用離子-電子法配平氧化還原反應方程式
在水溶液中進行的氧化還原反應，除用化合價升降法配平外，一般常用離子-電子法配平。其配平原則是：反應過程中，氧化劑獲得的電子總數等於還原劑失去的電子總數。
現在結合以下例項說明其配平步驟。
在酸性介質中，kmno4與k2so3反應生成mnso4和k2so4，配平此化學方程式。
配平的具體步驟如下：
(1)根據反應寫出未配平的離子方程式
(2)寫出兩個半反應式，一個表示還原劑被氧化的反應，另一個表示氧化劑被還原的反應：
式中產物的氧原子數較反應物中的多，反應又在酸性介質中進行，所以可在上式反應物中加h2o，生成物中加h+，然後進行各元素原子數及電荷數的配平，可得：
式中產物中的氧原子數減少，應加足夠多的氫離子(氧原子減少數的2倍)，使它結合為水，配平後則得：
(3)根據氧化劑和還原劑得失電子數相等的原則，在兩個半反應式中各乘以適當的係數，即以②×5，③×2，然後相加得到一個配平的離子方程式：
(4)寫出完全的反應方程式：
5k2so3+2kmno4+3h2so4=6k2so4+2mnso4+3h2o
化合價升降法是一種適用範圍較廣的配平氧化還原反應方程式的方法。離子-電子法雖然僅適用於溶液中離子方程式的配平，但它避免了化合價的計算。在水溶液中進行的較複雜的氧化還原反應，一般均用離子-電子法配平。
這兩種配平方法可以相互補充。
8回答者： mm285954
2樓：匿名使用者
1、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。
這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
2.化合價升降法:最適用於氧化還原反應方程式的配平。先標出反應物中哪種元素升高了幾價以及哪種元素降低了幾價，再根據電子守恆配平。
3.觀察法要配合很多化學配平方法。它適用於複分解方應。
3樓：匿名使用者
數學學的好的就用物質守恆吧，設未知數，列方程，不管多複雜的都能搞出來，當然簡單的還是儘量用化學方法去搞，這樣對練習化學思維好點。
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