1樓：匿名使用者
baso4=ba2+ +so42-
ba2+和so42-都不與h+反應，所以酸不能使baso4的沉澱溶解平衡向溶解的方向移動，因此硫酸鋇不溶於酸。
2樓：匿名使用者
能反應的化學藥品 都是能發生氧化還原反應或是中和反應等 就是說電子轉移了化合價升降 沒有化合價升降的一般不能發生反應。
硫酸鋇不溶於酸原因,用沉澱溶解平衡解釋
3樓：鋰鈹石
硫酸鋇溶於濃硫酸，通過形成ba(hso4)2
為什麼碳酸鋇不能做鋇餐而硫酸鋇能可以利用沉澱溶解平衡原理來解釋
4樓：肖
人體胃部有強酸鹽酸，碳酸鋇能與之反應，鋇離子就遺留在身體裡了。
5樓：教授王
碳酸鋇在胃液作用下會溶解的，產生的ba2+離子有毒。。。
試用沉澱溶解平衡原理說明碳酸鋇除去食鹽中的鈣離子和硫酸根離子的根據和條件 20
6樓：教育小百科是我
由於25度時，飽和溶液中 碳酸鋇的濃度積，碳酸鈣的濃度積 ，硫酸鋇的濃度積。
碳酸鋇放入水中以後溶解，溶液中的鋇離子與原來的硫酸根離子結合成濃度積更高的硫酸鋇，而碳酸根離子則與鈣離子形成碳酸鈣。
使得溶液中碳酸根離子和鋇離子的濃度減小，碳酸鋇的溶解平衡破壞，向正反應方向進行，最終導致碳酸根離子和鋇離子的耗竭，同時也除去了原來溶液中的鈣離子和硫酸根離子。
7樓：網友
碳酸鋇存在溶解平衡，硫酸鋇更難溶於水，使平衡正移，碳酸根再與鈣離子生成也難溶於水的碳酸鈣，
8樓：匿名使用者
溶解度小的容易向溶解度更小的沉澱反應方向進行。
碳酸鋇、硫酸鈣只是微溶，而硫酸鋇、碳酸鈣是難溶物，而鈣離子和碳酸根結合，鋇離子和硫酸根結合成難溶物。
使反應向生成沉澱方向移動。
硫酸鋇固體溶於水能導電嗎 硫酸鋇不是存在沉澱溶解平衡嗎，那它的溶液能否導電
9樓：辛丹萱竹祥
很難溶於水，絕對不溶的物質幾乎沒有，他在水中溶解的很少很少，所以溶液不導電，溶液中都存在沉澱溶解平衡。
10樓：斛蘭澤奉貝
理論上可以。
但是實際上，溶解的太少，可遷移離子少，導電能力非常弱。
硫酸鋇的沉澱溶解平衡
11樓：費桂花碧壬
可是飽和溶液的濃度是恆定的啊。這可能是因為硫酸鋇固體，量的多少不影響平衡吧。。（固體無濃度）可見了下特列原理不是萬能的。
12樓：掌萌表鴻才
勒夏特列原理的前提是在一個封閉的體系中，其中飽和溶液就是一個封閉的體系，並不包括未溶解的硫酸鋇，當你加水稀釋後這個封閉體系外的硫酸鋇溶解，最後鋇離子與硫酸根的濃度不變。注意這不是在一個封閉的體系內，有外界的干擾。
硫酸鋇固體溶於水能導電嗎 硫酸鋇不是存在沉澱溶解平衡嗎，那它的溶液能否導電
13樓：匿名使用者
硫酸鋇是難溶物，在水溶液電離的量很少，形成的自由移動的離子也很少，因此幾乎不導電但是如果是在熔融狀態下，硫酸鋇是完全電離的，全部都形成自由移動的離子，因此可以導電。
14樓：匿名使用者
理論上可以但是實際上，溶解的太少，可遷移離子少，導電能力非常弱。
如何除去碳酸鋇固體中混有的少量硫酸鋇？用飽和碳酸鈉溶液可以嗎，好像這涉及到沉澱溶解平衡的轉化？
15樓：秋水若渡
可以用飽和碳酸鈉溶液，至於用鹽酸，也是可以（硫酸鋇不溶於鹽酸，碳酸鋇能，最後再加個易溶的碳酸鹽就行，像k2co3，na2co3）
沉澱溶解平衡，不知道你學了沒有，如果硫酸鋇量太小的話就用第一種（第二種也行），多的話就要用第二種了，也就是說第一種只適用與硫酸鋇濃度小於溶度積的情況下。
其實少量是個模糊概念，具體看你怎麼理解了。
16樓：匿名使用者
硫酸鋇中油碳酸鋇，財可以用鹽酸去掉的。
洗滌硫酸鋇沉澱時，往往使用稀硫酸，而不用蒸餾水，為什麼？
17樓：時長順良畫
這其實是一個化學平衡的問題。baso4——ba2+＋so42-這是存在一個溶解平衡的。沉澱也存在了溶解度，叫溶度積常數，如果用蒸餾水，會溶解一部分的硫酸鋇，如果換用帶有其陰離子的溶液，則會使平衡向反方向移動，可以看得出來，會使其溶解的量減少，而保留了更多的硫酸鋇，化學平衡這個是化學裡面的基礎，請你一定要熟悉哦。
以後有電離啊什麼裡面也涉及平衡。其實化學反應的進行，也就是一個平衡的過程。生成沉澱氣體或水會使脫離反應體系使平衡向正方向移動，化學反應就發生了。
18樓：樂正潔衛汝
在做定量分析的時候，硫酸鋇雖然是難溶於水，但是多次洗滌過後仍然會有少量的硫酸鋇被溶解在水中，這樣會造成較大的誤差。根據同離子效應（或者理解硫酸鋇的溶解是一個化學平衡），在加入硫酸根後抑制了硫酸鋇的溶解，這樣會使洗滌的時候損失的硫酸鋇更少一些。
19樓：官興應雪
用蒸餾水洗滌會造成baso4微量溶解，用稀硫酸洗滌是利用so4^2-來抑制baso4的溶解。這是應用沉澱溶解平衡移動原理。相當於高中的同離子效應。
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