1樓：第恕檀癸
首先看其電子層結構，如果電子層數不同，則層數大的其半告返徑就大，如果電子層數相同，其原子序數大的反而小。對於相鄰兩個週期，前一週期陰離子半徑大於後一週期陽離子半徑。
原子半徑大於相應陽離子半徑；原子半徑小於相應陰離子半徑。
多價態元素，價態越高，半徑越小，如：fe＞fe2+＞fe3+。一句話：核外電子層數不同：電子層越多，半徑越大。
核外電子層數相同：質子數越少，半徑遊餘越大襪磨飢。
2樓：令狐楚蒿鶯
要比較微粒半徑的大小，可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷，它們的判斷口訣為：
同層核大半徑小，同族核大半徑大。
但是，這個口訣只能針對原子半徑大小的比較，對於橘首其它微粒，比如離子等的比較則無能為力。
對於其它微粒的比較，我們只雀鬥要按照以下順序操作即可(注意：需在可以比較的情況下).
電子層數。電子層數多，半徑大。可以這樣理解，電子在原子核外按層排布，類似於洋蔥，皮(層)多，洋蔥(原子頃伍磨)的半徑自然就大。
如果電子層數相同，則比較核電荷數，核電荷多，則半徑小。
解釋：電子層相同時，核電荷越多，原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近！)
如果電子層數還是相同時，則比較電子數，電子數多，半徑大(形象記憶：多"吃"了乙個電子，則長胖了！解釋：
電子和電子之間存在乙個排斥作用力，電子越多，相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間)
簡單離子半徑比較
3樓：天府
簡單離子半徑比較如下：
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子-鈉離子，氯原子氯離子，亞鐵離子-鐵離子。
2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子-鋰離子。離子半徑怎麼比較。
3、同類離子與原子半徑比較相同。鋁離子，氟離子氯離子溴離子。
4、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子-氟離子-鎂離子-鋁離子，硫離子-氯離子-鉀離子-鈣離子。
5、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子亞銅離子銅原子，硫原子-四價硫-六價硫。
離子半徑比較
4樓：小生活大甜蜜
離子半徑（rion）是對晶格中離子的大小的一種量度。離子半徑通常以皮公尺（pm）或埃（å，1å=100pm）作為單位，具體數值一般在30pm（到200pm（2å）之間。
1、電子層數相同的離子，根據其核電核數大小判斷：核電核數多的離子半徑小，核電核數少的離子半徑大；
2、電子層數不同的離子，根據電子層數判斷：電子層數多的離子半徑大，電子層數少的離子半徑小。
3.同種原子形成的**陽離子半徑一定小於它的低價陽離子半徑。 如：r(fe2+)＞r(fe3+)
4.電子層數相同時，原子序數越大，核對電子引力越大，半徑越小。
離子半徑如何比較
5樓：網友
離子半徑大小的比較規律。
1)陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。
如：na+＜na，s2-＞s
2)同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
如r(na+)＜r(k+)＜r(rb+)；r(f-)＜r(cl-)＜r(br-)
3)電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增加，離子半徑減小。
如r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)＞r(al3+)(4)同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。
如r(fe)＞r(fe2+)＞r(fe3+)
比較離子半徑，離子半徑 如何比較大小
1.同週期原子半徑隨原子序數遞增逐漸減小 稀有氣體元素除外 如第三週期中 na mg al si p s cl 例 觀察na，mg，al，si，p，s，cl，可以得出層數相同，核電荷數越大，半徑逐漸減小 以下8個規律按照上面示例進行 2.同主族原子半徑隨原子序數的遞增逐漸增大.如第 a族中 li n...
離子半徑大小比較方法
泥代天熊涉 1 同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子 鈉離子，氯原子 氯離子，亞鐵離子 鐵離子 2 同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子 鋰離子 3 同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子 鎂離子 鋁離子，氟離子 氯離子 溴離子 4 具有相同電子層結構的離子 單核 核電荷...
元素週期律中元素的離子半徑大小怎麼比啊
同族原子的自上到下原子半徑增大 稀有元素除外 同週期原子自左向右減少 原子層數越多，半徑越大 原子層數相同，質子數越大，原子半徑越少 一般說來，電子層數多的離子半徑大，如，cl li 若是電子層結構相同，也就是電子數一樣多的離子，質子數大的，半徑小o2 na 質子數相同而電子數不同的離子，電子越多，...