實驗室用CO還原Fe2O3的方法粗略測定鐵的相對原子質量實

時間 2021-05-07 19:58:57

1樓:隨沛

(1)為防止還原劑co為純淨乾燥的氣體,在進行實驗前要對氣體進行淨化與乾燥,因此裝置②中應放入濃硫酸對co氣體進行乾燥;

(2)實驗結束時,先關閉k1、k2,再熄滅酒精燈,在冷卻過程中co氣體不再通入,裝置內氣體隨降溫體積減小,裝置內壓強減小,與玻璃管相通的氫氧化鈉溶液因壓強減小而倒吸入玻璃管,可能導致的氫氧化鈉溶液會流到玻璃管中,使玻璃管驟冷炸裂;

(3)co是一種有毒氣體,直接排放到空氣中會造成空氣汙染,因此應在裝置最後進行尾氣的處理,而該裝置中卻沒有處理裝置;

(4)設鐵元素的相對原子質量為m

3co+fe2o3

△  .

2fe+3co2

2m  3×44

w    n2mw

=3×44

n  m=3×44w

2n(或66wn)

(5)由於鐵的相對原子質量為3×44w

2n(或66w

n)即使玻璃管內反應後所得固體的質量與氫氧化鈉溶液所吸收二氧化碳的質量相關,因此混合氣體雜質未被除盡,會使氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳質量n偏大,而導致實驗測定的鐵的相對原子質量偏小;裝置漏氣或生成的 co2有一部分進入澄清石灰水中,都會使氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳質量n偏小,導致實驗測定的鐵的相對原子質量偏大;

(6)由於蒸餾水或飽和ca(oh)2 溶液吸收二氧化碳的量較少,可能導致混在co氣體中的二氧化碳氣體不能全部吸收,而影響測定結果,故應選用飽和naoh 溶液.

故答案為:

(1)乾燥氣體;

(2)導致氫氧化鈉溶液會流到玻璃管中,使玻璃管驟冷炸裂;

(3)未進行尾氣處理;

(4)3×44w

2n(或66wn);

(5)b;

(6)c;吸收的二氧化碳少.

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