分子的間隔與構成的物質的體積 密度 質量有什麼關係

時間 2021-08-11 17:31:11

1樓:匿名使用者

哈哈,我很喜歡你的這種牛角尖精神,其實科學研究幾乎和牛角尖沒有矛盾的,你鑽的越深,越有興趣,越覺得大自然是如此神祕美妙……

關於你的問題,當然是分子間間距越大,物質的體積就越大,這是符合常理的,幾乎所有的物質都是這樣,水在3.98 ℃以上時也是這樣的,符合熱脹冷縮,但是,水的分子之間有一種吸引力叫氫鍵的,它的作用還是比較強的,當剛低於3.98 ℃時,水就不是你所知道的h2o了,而是兩個h2o結合成一個締合分子,這樣,大分子之間的氫鍵作用力就弱了,也就是說大分子之間的間距反而更大了,所以在3.

98 ℃時,水的密度最大,再低就又小了,不過記住啊,只是兩個水分子組成一個大分子啊,然後我們再降溫,這時候大分子之間的間距又接近了,會有三個大分子破開組成兩個由三分子水構成的更大的分子,再降低,在0度時,即成冰時,會形成很大的巨型分子,而巨型分子之間的氫鍵力和液態水比,幾乎沒有了,所以會有很大的間距,造成冰的密度比水還小……

所以,熱脹冷縮的原理的確是隨著溫度的降低,分子震動的減小,分子之間的吸引力將互相間距縮短,造成體積降低,密度增大,但是,水在降溫時,由於自身的特點,其互相吸引的力突然被區域性集中了(就是用來形成大分子了,不用來束縛大分子之間了)造成間距增大的反常現象。

這裡,你要始終擺脫你所知道的分子的定義,其實從哲學上講任何界限都是模糊的,水的小分子形成了大分子,那麼分子就不是h2o了,而是幾個h2o,儘管小分子的間距減小了,但是比起,大分子之間間距的拉開是很小的,這裡有個主要矛盾和次要矛盾的問題。

希望我的解答能讓你受益

2樓:匿名使用者

第一個問題:冰中的分子間隔比水中的間隔的,所以密度才會比水的小,同質量的冰的體積比水的大,(質量÷密度=體積),因此冬天裝滿水的桶或者缸結冰會被脹破。

第二個問題:分子間隔決定物質的體積大小,同樣個數的分子,間隔大,佔的空間多,也就是體積大。

熱脹冷縮是因為,分子間隔與分子的能量有關,熱--能量高,運動快,間隔大。體積大,冷--能量小,體積小,稱為:熱脹冷縮。

不過通常適用於物體的同一狀態,尤其對於氣體實用較好,而水比較特殊,4℃時密度最大。分子的體積是不變的,固定的,變得是間隔。

至於科學**和鑽牛角尖的界線應該在老師的指導下完成。

3樓:e森霖

分子的間隔主要是氣體分子的間隔,固體和液體主要看的是分子的大小,氣體分子在物質的量一定的情況下,分子間隔越小體積越小密度越大,質量不變

4樓:匿名使用者

分子間隔越大,構成的物質的體積越大、密度越小、質量無關。

分子間隔越小,構成的物質的體積越小、密度越大、質量無關。

5樓:月不落天皇

分子,原子的半徑,間隔決定了物質的體積。原子,分子種類決定半徑。而不同溫度,不同物態,間隔就會變化(熱脹冷縮)。

每個原子都有特定的質量。同樣的分子數量(1摩爾),水18克,二氧化碳44克,co2分子更重。密度則是質量體積比值。

另外分子數量也決定物質質量。

6樓:

同質量的冰和同質量的水,冰體積更大

子間隔越大,體積越大

熱脹冷縮是由於分子運動範圍不同 同量的分子數(質量當然相同)溫度越高運動範圍越大體積越大

氣體密度與相對分子質量有什麼關係?

7樓:那爾柳歸行

比如co2分子量44

1molco2質量du為44

密度=質量/體積zhi

dao,標準狀態內1mol任何氣體體積22.4升那標準狀態co2密度為44/22.4

同理標準狀態co密度為28/22.4

所以容說同溫同壓,密度比等於氣體分子量比

不是標準狀態按pv=nrt求體積,n-物質的量

8樓:飛翔的企鵝

根據公bai式:pv=nrt推出同溫du同亞下,密度正比與相對zhi分子質量。(

daop是指專理想氣體屬的壓強,v為理想氣體的體積,n表示理想氣體物質的量,而t則表示理想氣體的熱力學溫度[它和攝氏溫度t相差273.15,即t=273.15+t],r為理想氣體常數,其與氣體種類無關、與單位有關。

)體密度ρ=m/v ,只要比值發生變化,則能判斷,一般分為以下兩種情況:

1)反應前後都是氣體,若是恆容,則不能判斷;若是恆壓,計量數相等則不能判斷;計量數不相等則能判斷。

2)反應前後有固體液體時,若是恆容,則能判斷;若是恆壓,計量數相等則能判斷。對於恆壓時計量數不相等這種情況一般不考慮,若要考慮則要看ρ=m/v是否發生變化了。

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