1樓：憶回首一笑
1、少量cl₂：
2fe2+ +cl₂ ═ 2fe3+ + 2cl-
2、過量cl₂:
首先溴離子與氯氣反應：
2br- + cl₂ = 2cl- + br₂
然後亞鐵離子再與氯氣發生反應。
fe2+ + cl₂ = fe3+ + 2cl-
氯氣過量，br-、fe2+都完全被完全氧化，反應方程式為：
2fe2+ + 4br- + 3cl₂ ═ 2fe3+ + 2br₂ + 6cl-
氧化性br2＞fe3+，則還原性：br-＜fe2+，亞鐵離子優先反應，不可能只氧化溴離子而亞鐵離子不反應。
3、加入的氯氣的物質的量與鐵的物質的量1：2時，發生反應：
2fe2+ + cl₂ ═ 2fe3+ + 2cl-
當加入的氯氣把fe2+完全氧化成fe3+，還有部分剩餘時，可以發生反應：
2fe2+ + 2br- + 2cl₂ = 2fe3+ + br₂ + 4cl-
2樓：胡楊鈴木
少量cl2：2fe2+-+cl2═2fe3++2cl-
過量cl2: 首先2br-+cl2=2cl-+br2 然後fe2+ +cl2=fe3+ +2cl-
氯氣過量，br-、fe2+都完全被完全氧化，反應方程式為2fe2++4br-+3cl2═2fe3++2br2+6cl-；
氧化性br2＞fe3+，則還原性：br-＜fe2+，亞鐵離子優先反應，不可能只氧化溴離子而亞鐵離子不反應；
加入的氯氣的物質的量與鐵的物質的量1：2時，發生反應 2fe2+-+cl2═2fe3++2cl-；
當加入的氯氣把fe2+完全氧化成fe3+，還有部分剩餘時，可以發生反應2fe2++2br-+2cl2→2fe3++1br2+4cl-
硫酸溶液中加入少量CL2，為什麼能使溶液酸性增強
水和無機鹽 補充水分最好少量 多次補充，這樣能使排汗減慢，可防止食慾減退，還可減少水分蒸發。切不要暴飲。在高溫下每日由汗水中排出的食鹽可達 25克左右即可。隨汗液排出的還有鉀 鈣 鎂和鋅，其中最應注意的是鉀。在高溫環境中長時間缺鉀 最容易中暑，所以應及時補鉀。可以多吃富含鉀的食物，如黃豆 黑豆 綠豆...
將過量CO2分別通入下列幾種溶液，最終有沉澱生成的是
最終溶液中有白色沉澱析出的是 b丶 na2sio3溶液 二氧化碳通入矽酸鈉會出現矽酸沉澱。因為碳酸比矽酸強 2co2 na2sio3 2h2o 2nahco3 h2sio3 naalo2溶液 二氧化碳通入偏鋁酸會產生雙水解，從而生成氫氧化鋁naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3...
向Na2S溶液中通入O2有什麼反應
一 搞清楚反應之前有什麼 反應之後有什麼。比如這個問題裡面反應前是空氣和硫化鈉水溶液，有o2 co2 na2s h2o等化學活性大的物質 反應後是 渾濁 溶液，意味著有不溶於水的東西出現了，那麼上述元素組合中，單質s不溶於水，所以先假設反應後出現s。二 搞明白反應時氧化還原關係。比如本題從na2s到...