1樓：小李談心
過氧化氫,化學式為h2o2，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水(緩慢分解)，在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有：二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。
實驗室中我們還會使用過氧化氫得到氧氣，那麼雙氧水製取氧氣的化學方程式到底是什麼？
雙氧水在二氧化錳的作用下反應
【雙氧水製取氧氣反應方程式】2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
【實驗所需材料】
過氧化氫溶液，二氧化錳，長頸漏斗，集氣瓶，玻璃皿，試管，錐形瓶
【實驗步驟】
1.檢查氣密性：組裝好後向分液漏斗中加少量水，當水到分液漏斗下口時，看水是否繼續下流。
如果是下流，說明沒密封好。關閉分液漏斗，將出氣口一端放如水中~微熱試管~另一段有均勻氣泡冒出則密封良好。
2..檢查完後加二氧化錳了，把塞子拿下來後，用藥勺取少量二氧化錳加入。
3.可以一邊製取一邊加入過氧化氫(防止濃度降低造成出氧慢)，保持氣密性。
【雙氧水獲取氧氣知識點總結】
反應型別 分解反應，氧化還原反應
反應物 h2o2
生成物 h2,o2
催化劑 mno2
反應條件 常溫
反應現象 有氣泡生成
雙氧水製取氧氣過程中可能會遇到的問題？
1.為什麼檢查氣密性的時候漏斗沒過水就不能往下流了?這其中原理什麼的是怎麼回事?
解答：當沒沒過水時~試管內氣體可以從分液漏斗溢位，當沒過管口時，達到水封了~要是試管氣密性良好的話就不能有水流下了~因為試管的氣壓和外界氣壓相等了~
2..分液漏斗為什麼要完全沒入水中?
解答：應該是分液漏斗的埠完全沒入水中~要不沒入水中製取的氧氣就會從分液漏斗溢位。
3.雙氧水製取氧氣實驗中需要注意的事項有哪些？
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替,但其下端應該深入液麵以下,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。
②導管只需略微伸入試管塞 。
③氣密性檢查：用止水夾關閉,開啟分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持續下降,就說明氣密性良好。
④裝藥品時,先裝固體後裝液體 。
⑤該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束,可以隨時新增液體.
總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體,選用高錳酸鉀製氧氣裝置； 若固體+液體常溫下製取氣體,選用雙氧水製取氧氣裝置.催化劑：
在化學反應中能改變其他物質的反應速率,但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質.
【實驗小結】
從雙氧水製取氧氣的過程中，在常溫的條件下，在二氧化錳的催化下，有氣泡生成，產生氧氣與氫氣。
2樓：瘸腿的傲嬌喵
過氧化氫分解有加熱分解和常溫下加催化劑分解兩種情況：前者現象：有氣泡產生.後者：劇烈反應有大量氣泡產生.
3樓：浮華落盡
過氧化氫在製作氧氣的過程當中發生的化學反應，會出現一定的黑色的反應物產生。
你們分析判斷，這樣的化學反應過程就可以還有發熱的現象。
用過氧化氫製取氧氣的化學方程式
4樓：匿名使用者
2h2o2（mno2）=2h2o+o2↑
過氧化氫製取氧氣要用二氧化錳為催化劑。
1、過氧化氫：化學式為h2o2，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑。過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有：
二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。
2、 二氧化錳催化過氧化氫分解的公式：
h2o2 + mno2 +2h+ = mn2+ + 2h2o + o2
mn2+ + h2o2 = mno2 + 2h+mno2雖然參與了化應反應，但在反應前後質量和性質都沒有發生變化，而且加快了反應速率，故二氧化錳是作為過氧化氫分解的催化劑。
總反應為：2h2o2（mno2）=2h2o+o2↑
5樓：鋰電是信仰
2h2o2 == 2h2o + o2↑
反應物中無氣體，生成物中有氣體，所以要加箭頭
6樓：匿名使用者
雙氧水製取氧氣是利用過氧化氫的分解原理,反應式如下：2h2o2 = 2h2o + o2↑,其中可用二氧化錳作為催化劑加熱加快反應速度.這是一個屬於氧化還原型別的分解反應,過氧化氫發生自身氧化還原。
7樓：鋁熱轟死你
2h2o2（過氧化氫）=mno2=2h2o+o2↑
兩體積過氧化氫和被催化劑二氧化錳催化分解，生成二體積水和氧。
過氧化氫→二氧化錳→水+氧氣
8樓：南方飛虹
2h2o2（過氧化氫）=mno2=2h2o+o2↑
9樓：
在光照條件下：
2h2o2 = 2h2o + o2↑
10樓：匿名使用者
2h2o2=(mno2條件)2h2o+o2(氣體符號)
11樓：匿名使用者
2h2o2=mno2催化=2h2o+o2↑
2h2o2=加熱=2h2o+o2↑
12樓：夢影冰舞
2h2o2====2h2o+o2↑ 條件mno2
13樓：liusu玲
2h2o2 = 2h2o+o2
14樓：匿名使用者
2h2o2→（條件δ，mno2）2h2o+o2↑
15樓：幹年之狐
2h2o2=mno2=2h2↑十o2↑
如何製作過氧化氫，過氧化氫怎麼製作？
小朋友你對化學的興趣值得鼓勵，而且會通過網路獲得知識，很好！但是還是要告訴你，買一瓶，最便宜。如果你要自己製取的話可以用 過氧化鋇 和 稀硫酸 你既然看不懂方程式，我覺得操作硫酸這種東西是不是也很危險，對於你來說。其他製取雙氧水常見有兩種方法 電解法 蒽醌法，家裡是實現不了的 雙氧水這種東西屬於含能...
關於過氧化氫的性質，過氧化氫的理化性質
其中的氧表現 價，因而雙氧水既有氧化性又有還原性。1 在二氧化錳催化下常溫分解可製取氧氣 2 主要表現氧化性，產物是水，因而是一種綠色氧化劑。可以氧化中學化學中很重要的物質如 fe2 so2等等。因具有氧化性，也可以做漂白劑 3 與強氧化劑高錳酸鉀會表現還原性。1.過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極...
過氧化氫的鑑定反應（過氧化氫和鉻酸鉀和乙醚的反應）
女寢門後賣香蕉 一開始分層，乙醚層顯藍色，過一段時間會退色，水層開始無色，時間長了變成綠色。在強酸性環境下鉻酸根離子縮合成衝鉻酸根離子 2h 2cro cr o h o cro 過氧化鉻 溶於乙醚呈藍色 4h o cr o 2h 2cro 5h o cro 不穩定，時間長了會分解，生成cr 進入水相...