1樓：匠品材料
高猛酸鹼溶液的配製需要提前配製,不能現配現用.能標定高錳酸鉀的基準物質相當多,如草酸鈉、二水合草酸、純金屬鐵絲等,一般採用草酸鈉來標定.
2mno4- +5c2o42- +16h+ = 2mn2+ +10co2 ↑+8h2o
標定時因注意溫度、酸度、滴定速度、催化劑、指示劑和滴定終點.
1.溫度 在室溫下,這個反應的速率緩慢,因此常將溶液加熱至70-85℃（一般是水浴加熱到剛好冒蒸氣）時進行滴定.但溫度不宜過高,若是高於90℃,會使部分草酸發生分解.
2.酸度 酸度過低,高錳酸鉀易分解為二氧化錳；酸度過高,草酸亦易分解.一般滴定開始時的酸度應控制在0.5-1mol/l
3.滴定速度 開始滴定時的速度不宜過快,否則加入的高錳酸鉀溶液來不及與草酸根離子反應,即在熱的酸性溶液中發生分解
4.催化劑 開始加入的幾滴高錳酸鉀溶液褪色較慢,隨著滴定產物錳離子的生成 ,反應速率逐漸加快.因此,常在滴定前加入幾滴硫酸錳作為催化劑
5.指示劑 高錳酸鉀自身可作為滴定時的催化劑,但是用濃度低至0.002mol/l高錳酸鉀溶液作為滴定劑時,應加入二苯胺磺酸鈉或1,10-鄰二氮菲-fe（ⅱ）等指示劑來確定終點
6.滴定終點 用高錳酸鉀溶液滴定至終點後,溶液**現的粉紅色不能持久,這是因為空氣中的還原性氣體和灰塵都能使高錳酸根還原,使溶液的粉紅色逐漸消失.所以,滴定時溶液**現的粉紅色如在0.
5-1min內不褪色,即已達到終點.
2樓：教授王
開始慢然後快
最後紫色不退即達到終點
高錳酸鉀滴定過氧化氫怎麼判斷滴定終點
高中化學：為什麼用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸溶液的濃度滴定終點的現象是溶液由無色變紫紅色？
3樓：lya曦
高錳bai酸鉀滴定草酸方程式如下：du2kmno₄ + 5h₂c₂o₄+ 3h₂so₄ = k₂so₄ + 2mnso₄ + 10co₂ + 8h₂o。高錳酸鉀滴定草酸的反應中zhi，高錳酸鉀還原為二價錳，草酸氧化為dao二氧化碳，高錳酸鉀溶液褪色。
高錳酸鉀溶液是紫紅色，它可以與草酸反應，生成無色的二價錳離子，當草酸全部被氧化後，再加入一滴高錳酸鉀，不反應了，這時溶液顯高錳酸鉀的顏色，即溶液由無色變為紫紅色。
4樓：廢柴船長
高錳酸鉀溶液是紫紅色，它可以與草酸反應，生成無色的二價錳離子，當草酸全部被氧化後，再加入一滴高錳酸鉀，不反應了，這時溶液顯高錳酸鉀的顏色，即溶液由無色變為紫紅色。
5樓：匿名使用者
高錳酸鉀氧化草酸,後高錳酸鉀過量，當然就是無色到紫紅色。
6樓：化學氧吧
草酸無色，高錳酸鉀紫紅色。加最後一滴高錳酸鉀，草酸反應完，呈高錳酸鉀顏色
高中化學滴定到達終點的現象是什麼用高錳酸鉀標準溶
7樓：灬憤青灬
通常標定一些無色的具有還原性的物質會用到高錳酸鉀標準溶液，到滴定終點時，出現粉紅色30s不褪色即可。
測高錳酸鹽指數，新配製的高錳酸鉀標準溶液標定怎麼判斷滴定終點？怎樣把標準使用液濃度調至0.01mol/l？
8樓：說吧說你愛我吧
具體標定方法見**.
將0.1mol/l稀釋10倍就變成了0.01mol/l的.
用高錳酸鉀溶液滴定雙氧水含量時，能否用HNO3或HCl控制溶液的酸度？為什麼
不能。高錳酸鉀不與鹽酸合用,因為高錳酸鉀是氧化劑,而鹽酸是還原劑,容易發生氧化還原反應產生氯氣,影響實驗結果的準確度。也不能用hno3做控制溶液,因為hno3有氧化性的,它能夠和h2o2反應,影響資料的準確性。kmno4作為氧化劑通常是在h2so4酸性溶液中進行用高錳酸鉀溶液滴定雙氧水含量時注意事項...
氧化還原滴定法中怎麼判斷用高錳酸鉀法還是重鉻酸鉀法
好一朵雲手作 氧化還原滴定法是應用範圍很廣的一種滴定分析方法。它既可直接測定許多具有還原性或氧化性的物質，也可間接測定某些不具氧化還原性的物質。氧化還原滴定法可以根據待測物的性質來選擇合適的滴定劑，並常根據所用滴定劑的名稱來命名，如常用的有高錳酸鉀法 重鉻酸鉀法 碘量法 鈰量法 溴酸鉀法等。各種方法...
我的衣服染色了，我用高錳酸鉀來泡，結果整件衣服到處都黃了，用清水漂過，再用醋來泡也沒恢復
您好！您的這種情況，衣服的衣物纖維被損壞，是無法恢復的了。建議下次洗衣前，將深淺色衣物分開洗滌。若遇到染色情況，可做下列處理 一.純白色衣物染色去除的最有效方法則是漂白。您可用以下方法進行 1.先用洗衣液洗淨衣物 2.在半盆水 約2升 中加入藍色月光白色衣物色漬淨 600g規格 1瓶蓋 40克 攪勻...