1樓：
一、物料守恆（原子守恆或微粒數守恆）：
任何溶液中都存在微粒數守恆的定量關係.是指一種元素的不同存在形式都源於最初的那種粒子,na2so3中,na^+和s原子的個數比為2:1,所以：
c(na^+)=2[c(so3^2-)+c(hso3^-)+c(h2so3)
二、電荷守恆：
電解質溶液中陽離子所帶的「正電荷總數」等於陰離子所帶的「負電荷總數」在數值相等,亞硫酸溶液中的存在的陽離子有na^+、h^+,陰離子有so3^2-、hso3^-、oh^-所以：c(na^+)+c(h^+)=2c(so3^2-)+c(hso3^-)+c(oh^-)
三、質子守恆(水電離離子數平衡)：
電解質溶液中,由水電離產生的h^+和oh^-數目始終相等,電離出的h+除了以h^+形式存在外,可能與酸根離子結合,所以亞硫酸鈉溶液中h^+與so3^2-分別結合生成h2so3或hso3^-.
c(oh^-)=c(h^+)+c(hso3^-)+2c(h2so3)
2樓：雲和山的彼端
電荷守恆c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)，，物料守恆c(na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]，，質子守恆c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
3樓：教授王
電荷守恆：c(na+)+c(h+)=2c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-)，
物料守恆：c(na+)=2[c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)]，
質子守恆：c(oh-)=c(h+)+c(hso3-)+2c(h2so3)。
Na2S和SO2怎麼反應 生成什麼
硫單質和氫氧化鈉 化合價兩邊往中間走 2na2s so2 2h2o 3s 4naoh 他們在溶液中反應。 2na2s so2 2h2o 3s 4naoh 應該是na2s 溶液 2na2s so2 2h2o 3s 4naoh 應該有水 加油奮鬥再加油 分步 1.so2 h2o h2so32.h2so3...
向Na2S溶液中通入O2有什麼反應
一 搞清楚反應之前有什麼 反應之後有什麼。比如這個問題裡面反應前是空氣和硫化鈉水溶液，有o2 co2 na2s h2o等化學活性大的物質 反應後是 渾濁 溶液，意味著有不溶於水的東西出現了，那麼上述元素組合中，單質s不溶於水，所以先假設反應後出現s。二 搞明白反應時氧化還原關係。比如本題從na2s到...
Na2CO3 NaHCO3 Na2SO3分別蒸乾灼燒後的產物
惜惜玖 na2co3蒸乾灼燒後 na2co3 方程式為 na2co3 h2o nahco3 naoh nahco3蒸乾灼燒後 na2co3 方程式為 2nahco3 na2co3 h2o co2 na2so3蒸乾灼燒後 na2so4 方程式為 2na2so3 o2 2na2so4 擴充套件資料 1 ...