1樓：
實驗室不能用碳酸鈣與稀硫酸反應制取co2，是因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣微溶於水，反應到一定程度會反應停止。
實驗室製備二氧化碳氣體應用大理石和鹽酸反應，不宜用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶於水的物質，當反應進行到一定程度時，硫酸鈣會包住碳酸鈣表面，使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應停止，所以實驗室一般用鹽酸而不用硫酸與大理石反應制取二氧化碳。
2樓：ぁ湮む滅
硫酸和碳酸鈣反應會生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶於水，附著在碳酸鈣表面阻止反應。如果一定要用硫酸，就把碳酸鈣碾成粉末試試。不過用鹽酸要好些，不浪費。
3樓：
硫酸鈣微溶於水，會阻止反應進一步發生
如果用硫酸，就要用碳酸鈣粉末
4樓：新韓志鵬
碳酸鈣如果是粉末狀的則可以與稀硫酸反應制得二氧化碳（因為它與稀硫酸的接觸面積大，硫酸鈣對其沒有影響。），若是塊狀的則它與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶於水，那些未溶的硫酸鈣就會覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應。所以實驗室要用塊狀大理石與稀鹽酸反應。
5樓：希斯克力夫
caco3+h2so4=caso4+h2o+co2
因為生成的硫酸鈣微溶於水，為附在碳酸鈣上阻止反應的繼續發生。
若一定要用硫酸就要把碳酸鈣研磨成粉末，那樣就不會影響反應的發生。
實驗室製取二氧化碳時,為什麼不能用石灰石和稀硫酸來製取呢?? 要詳細!~~
6樓：科普小星球
不能用石灰石和稀硫酸反應制取二氧化碳的原因是：
稀硫酸跟大理石（caco₃）反應會生成微溶入水的硫酸鈣（caso₄），由於其溶解度較小，生成之後會部分沉澱，將覆蓋在反應的大理石的表面，因此會阻礙反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。
硫酸鈣是白色單斜結晶或結晶性粉末，無氣味，有吸溼性。128℃失去1分子結晶水， 163℃全部失水。它微溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，溶於400份水，在熱水中溶解較少，極慢溶於甘油，不溶於乙醇和多數有機溶劑。
因此，硫酸鈣的溶解度限制了其製備二氧化碳的效率。
擴充套件資料
實驗室用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳時，還應注意以下事項：
1、不能用na₂co₃（蘇打）和nahco₃代替caco₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，原因：na₂co₃和nahco₃跟鹽酸反應的速度太快，產生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便於操作。
3、不能用硝酸代替鹽酸，原因：硝酸見光易分解，若用硝酸代替鹽酸，則製得的co₂中就會有少量的no₂和o₂。此外，硝酸的**較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。
7樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
8樓：匿名使用者
開始能反應，但反應生成的硫酸鈣微溶於水，它蓋在碳酸鈣表面，阻止反應的進行。
9樓：匿名使用者
caco3+h2so4==caso4+h2o+co2;
caso4溶度積ksp=7.10x10^-5, (即[ca2+][so4 2-]=7.10x10^-5,),其溶解度非常小，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應的繼續進行，故不用石灰石和稀硫酸來製取二氧化碳。
10樓：匿名使用者
因為稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣微溶於水,其中不溶物就覆蓋在石灰石表面,是反應不能進一步進行.
大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應，一般都有二氧化碳生成。若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應速度過快，難以控制；若選用不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），則其**一般較少。
大理石或石灰石與酸反應適中，其在自然界中含量也極其豐富，**低廉。所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳。
11樓：匿名使用者
caso4近乎沉澱，會把caco3覆蓋住，從而不能反應
實驗室為什麼不用大理石和稀硫酸製取二氧化碳？
12樓：s向隅姑娘
因為稀硫酸跟大理石（caco₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（caso₄）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。實驗室製取二氧化碳的注意事項：
①反應時可能揮發出的***氣體，可通過飽和碳酸氫鈉溶液除去生成氣體中的***氣體。
②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。
③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量***氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。
④在實驗室中是用大理石（caco₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。
實驗室製取二氧化碳實驗：
1、反應用品：大理石或石灰石（主要成分是caco₃）和稀鹽酸。（實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸）
2、反應原理：
3、製取裝置：固-液不加熱型
4、收集方法：由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法。
5、檢驗方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。
6、驗滿方法：用燃著的木條被在集氣瓶口（不能伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明已集滿。
13樓：孤獨的狼
一般製取二氧化碳是用碳酸鈣和稀鹽酸為原料，不用稀硫酸的原因是稀硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣是一個微溶物質包裹在未發生化學反應的碳酸鈣的表面，阻止碳酸鈣和稀硫酸繼續反應。
實驗室製取二氧化碳的原理：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2
試驗裝置如下圖：
收集方法：
用向上排空氣法收集二氧化碳（因為二氧化碳密度比空氣大）。不能用排水法收集二氧化碳（因為二氧化碳溶於水）。
實驗室製取二氧化碳：
（一）選用大理石或石灰石製取二氧化碳原因
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應，一般都有二氧化碳生成。
若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應速度過快，難以控制；若選用不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），則其**一般較少。大理石或石灰石與酸反應適中，其在自然界中含量也極其豐富，**低廉。所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）實驗室製取二氧化碳時，最好選用稀鹽酸原因
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應，有關化學方程式為：caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢。
如果用硝酸與大理石或石灰石反應，由於硝酸是一種不穩定性的酸，在見光或受熱時易分解：4hno3＝4no2↑＋o2↑＋2h2o，從而使製得的co2中混有no2和o2等雜質。
如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應，由於濃鹽酸具有揮發性，使製得的co2中混有較多的***氣體。
用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得co2氣體平穩，氣體又較為純淨，所以選用稀鹽酸制co2最合適。
實驗室為什麼不能用硝酸，濃硫酸，碳酸鈉製取二氧化碳
硝酸，濃硫酸 具有一定的危險性，因為都是氧化性酸，硝酸受熱的時候會分解出有毒的no2 濃硫酸在混合溶液時會暴沸，濺起酸液傷人 硝酸不穩定，用來製取二氧化碳會得到混有氮氧化物的氣體，不純 濃硫酸與碳酸鈉反應時生成的硫酸氫鈉在濃硫酸中不溶，覆蓋與碳酸鈉表面上，阻止了其進一步反應，因此不能用濃硫酸 高數奇...
活性碳酸鈣與奈米碳酸鈣有什麼區別
活性碳酸鈣是指碳酸鈣顆粒表面經過了處理。通常是用硬脂酸等表面活性劑或偶聯劑進行改性。碳酸鈣顆粒本是親水疏油的，經過表面改性後，就能親油疏水，從而可新增到塑料 橡膠的工藝中，與油性樹枝相容。奈米碳酸鈣都是輕鈣，其細度達到奈米級，即100奈米以下。目前國內真正的奈米碳酸鈣生產和應用技術還不成熟。 劉 活...
碳酸鈣為什麼不能與氫氧化鈉反應，為什麼碳酸鈣不和氫氧化鈉反應
小白 氫氧化鈉是強鹼，碳酸鈣是弱鹼鹽，而且碳酸鈣不溶解，不會水解出氫離子，無法和氫氧根反應。caco3跟naoh不能反應 因為複分解發生的反應中 鹽 鹼 新鹽 新鹼 的條件為反應物均可溶，反應後有沉澱或難電離物生成 碳酸鈣 氫氧化鈉 而且在caco3 naoh 中，caco3不溶於水，不能以ca2 ...