1樓：匿名使用者
還原性：
對於金屬：k > ba > ca > na > mg > al > zn > fe > sn > pb > h > cu > hg > ag > pt > au
對於離子：s2- > so3^2- > i- > fe2+ > br- > cl-
氧化性：
對於金屬離子：ag+ > hg2+ > cu2+ > h+ > pb2+ > sn2+ > fe2+ > zn2+ > al3+ > mg2+ > na+ > ca2+ > ba2+ > k+
fe3+ > cu2+ > fe2+
對於氧化劑：f2 > kmno4 > clo2 > cl2 > h2o2 > br2 > i2 > s
2樓：匿名使用者
高中要記的：
還原性：
對於金屬：k > ba > ca > na > mg > al > zn > fe > sn > pb > h > cu > hg > ag > pt > au
對於離子：s2- > so3^2- > i- > fe2+ > br- > cl-
氧化性：
對於金屬離子：ag+ > hg2+ > cu2+ > h+ > pb2+ > sn2+ > fe2+ > zn2+ > al3+ > mg2+ > na+ > ca2+ > ba2+ > k+
fe3+ > cu2+ > fe2+
對於氧化劑：f2 > kmno4 > clo2 > cl2 > h2o2 > br2 > i2 > s
常見需要知道摩爾質量的物質有：
o2(32) co2(44) n2/co/c2h4(28) so2(64) so3(80) fe2o3(160) h2o(18) h2o2(34) cl2(71) hcl(36.5) nh3(17) ch4(16) h2s(34)
一般都是氧化物 和 氫化物 的摩爾質量需要知道。
3樓：匿名使用者
1．重要的氧化劑
在中學化學裡，重要的氧化劑一般有以下幾類：
（1）活潑的非金屬單質，如cl2、br2、o2等。
（2）元素（如mn等）處於高化合價時的氧化物，如mno2等
（3）元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3等。
（4）元素（如 mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽，比如kmno4、kclo3、fecl3等。
（5）過氧化物，如na2o2等。
2．重要的還原劑
在中學化學裡，重要的還原劑一般有以下幾類：
（1）活潑的金屬單質，如na、 al、zn、fe等。
（2）某些非金屬單質，如h2、c、si等。
（3）元素（如c、s等）處於低化合價時的氧化物，如co、so2等。
（4）元素（如cl、s等）處於低化合價時的酸，如hcl、h2s等。
（5）元素（如s、fe等）處於低化合價時的鹽，如na2so3、feso4等。
參考資料
4樓：浩海乙方
氧化劑和還原劑實在是太多了，更本不能全部列舉出來，但你只要記住氧化劑的 氧化性強於還原產物，還原劑的還原性強於氧化產物就ok了
高中化學常用氧化劑以及還原劑的強弱順序具體的有哪
5樓：
含**金屬離子的鹽，非金屬單質大多都是氧化劑 eg cl2 o2 mno4- cr2o7-
鹼金屬，鹼土金屬，低價態可變價金屬離子是還原劑 eg na mg fe2+
強弱的話根據金屬活動性順序，元素週期律就可得出
6樓：司寇賢柏媼
最好的方法是背元素週期表按金屬性還原，非金屬性氧化判斷。
氧化性，還原性強弱的判斷方法和依據
氧化性、還原性的強弱主要取決於物質本身得失電子的難易程度而不取決於得失電子數目的多少，另外還跟反應條件如溶液的酸鹼性，反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關，可依據以下幾個方面來進行判斷。?
1?根據元素的原子形成離子時放出的能量的多少?
元素的原子得電子形成離子時，放出的能量越多，說明得電子越容易，其氧化性越強。?
2?根據原子或離子的結構?
例如na+，mg2+，al3+三離子的電子層結構相同，但核電荷數依次增多，離子半徑依次減小，獲得電子能力增強，故氧化性增強，即氧化性na+fe2+，sn4+>sn2+?。
(2)含氧酸的比較?
在濃度相同時，具有可變化合價的同一元素在組成不同含氧酸時，該元素價態較低者氧化性強。如氧化性hclo>hclo2>hclo3>hclo4>(因hclo4中cl7+處於四個氯原子的中心，「clo4-」屬於四面體結構，氯原子要跟別的微粒接觸十分困難，分子穩定，所以氧化性大大減弱)。h2so3>稀h2so4，稀硫酸不與h2s反應，而亞硫酸可把h2s氧化為s。?
9?氧化性、還原性的強弱與溫度、濃度、酸鹼性的關係?
(1)溫度?
升高溫度氧化劑的氧化性增強，還原劑的還原性也增強，若不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)發生反應時，所需溫度高低不同，則溫度低的氧化性(或還原性)強，反之則弱。?
例：mno2+4hcl△mncl2+cl2↑+2h2o
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
4hcl+o2=4cl-+2h2o
則氧化性強弱的順序為kmno4>mno2>o2?
(2)濃度?
一般情況下，同種氧化劑(或還原劑)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如濃硝酸的氧化性比稀硝酸強；濃h2so4的氧化性比稀h2so4強；濃鹽酸還原mno2生成氯氣，而稀鹽酸還原性弱，不與mno2反應。?
(3)酸鹼性?
溶液的酸性增強，氧化劑的氧化性增強，很多氧化劑在酸性溶液中能氧化某些物質，在中性溶液中就不一定能氧化了。例如重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鉀能氧化濃hcl中的cl-，而不能在nacl溶液中氧化cl-，kmno4氧化fe2+也要在酸性條件下進行
高中化學常用氧化劑以及還原劑的強弱順序具體的有哪些
7樓：gsw張燦濱
一、氧化劑：
1、典型的非金屬單質如f2、cl2、o2、br2、i2、s、si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
2、含有變價元素的**化合物，如kmno4、kclo3、濃 h2so4 、hno3、mno2 、fecl3等。
3、金屬陽離子如：fe3+、cu2+等。
二、還原劑：
1、活潑的金屬單質：如na，al，zn，fe等。
2、某些非金屬單質：如h2，c，si等元素（如c，s等)。
3、鹼金屬單質：如li，na，k等。
4、處於低化合價時的氧化物：如co，so2等。
5、非金屬氫化物：如h2s，nh3，hcl，ch4等。
6、處於低化合價時的鹽：如na2so3，feso4等。
8樓：
含**金屬離子的鹽，非金屬單質大多都是氧化劑 eg cl2 o2 mno4- cr2o7-
鹼金屬，鹼土金屬，低價態可變價金屬離子是還原劑 eg na mg fe2+
強弱的話根據金屬活動性順序，元素週期律就可得出
9樓：
常見的氧化劑
1.**態的化合物 ： kmno4 ,k2cr2o7，濃的h2so4 ,hno3 fecl3，
2.典型的非金屬單質 ： cl2，o2，o33.過氧化物 :h2o2 ,na2o2
常見的還原劑
1.低價態的化合物： h2s，hi，hbr，na2s，ki，fecl2，co
2.活潑的金屬單質： al。zn，fe。
3.某些非金屬單質 c。h2
高中常見的強氧化劑和還原劑有哪些
10樓：
常見的強氧化劑：
1、高錳酸鉀
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
2、過氧化氫
過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。化學性質極不穩定，是一種強氧化劑，具有較強的漂白和防腐功能，可以掩蓋食品本身的腐敗變質。
3、硝酸
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一。在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
4、氯氣
氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與fe、cu等變價金屬反應則生成**金屬氯化物；氯氣溶解在水裡，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用。
5、濃硫酸
濃硫酸是指濃度（這裡的濃度是指硫酸溶液裡硫酸的質量百分比）大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性。
常見的強還原劑：
1、鈉單質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑。
2、氫氣
氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應，具有強還原性，在點燃狀態下與氧氣反應，常作為還原劑使某些金屬氧化物還原。
3、一氧化碳
一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉，如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅。
4、碳碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
5、硫化氫
在酸性溶液中，硫化氫能使fe3+還原為fe2+，br2還原為br－，i2還原為i－，而它本身通常被氧化為單質硫，硫化氫常作為有機合成還原劑。
11樓：紅河哈哈嘿嘿
1．重要的氧化劑
在中學化學裡,重要的氧化劑一般有以下幾類：
（1）活潑的非金屬單質,如cl2、br2、o2等.
（2）元素（如mn等）處於高化合價時的氧化物,如mno2等（3）元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸,如濃h2so4、hno3等.
（4）元素（如 mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽,比如kmno4、kclo3、fecl3等.
（5）過氧化物,如na2o2等.
2．重要的還原劑
在中學化學裡,重要的還原劑一般有以下幾類：
（1）活潑的金屬單質,如na、 al、zn、fe等.
（2）某些非金屬單質,如h2、c、si等.
（3）元素（如c、s等）處於低化合價時的氧化物,如co、so2等.
（4）元素（如cl、s等）處於低化合價時的酸,如hcl、h2s等.
（5）元素（如s、fe等）處於低化合價時的鹽,如na2so3、feso4等.
糖酵解與糖有氧氧化異同點，糖的有氧氧化
答 糖酵解在細胞漿中進行，反應過程分為四個階段，1 葡萄糖或糖原轉化為1,6 二磷酸果糖 6 二磷酸果糖裂解為磷酸二羥丙酮和3 磷酸甘油醛。磷酸甘油醛轉化為丙酮酸4 乳酸的生成，在無氧的條件下，丙酮酸接受3 磷酸甘油醛脫氫生成的nadh h 中的倆個氫原子，還原成乳酸。生理意義 糖酵解是在無氧條件下...
具有氧化性的物質有哪些
小小芝麻大大夢 1 單質 氟氣 氯氣 氧氣 臭氧 溴水 碘。2 離子 金屬離子 銀離子 銅離子 鐵離子 部分非金屬陰離子 br i 3 化合物 濃硝酸 濃硫酸 雙氧水 高錳酸鉀 次氯酸 二氧化硫 三氧化硫 二氧化氮。其他 鹼金屬或鹼土金屬的過氧化物和鹽類，一些氧化性物質的分子中含有過氧基 o o 或...
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