1樓：匿名使用者
所謂的自發氧化還原,就是正負兩極半反應相加,得到的總反應在常溫下自發.
例如你舉的例子,負極是cu-2e-=cu2+,正極是2h++2e-=h2,相加,總反應cu+2h+=cu2++h2,常溫下不自發.
而你舉的原電池,負極是zn-2e-=zn2+,正極cu2++2e-=cu,總反應zn+cu2+=zn2++cu,常溫下自發,因此是原電池.
至於為什麼要有自發的氧化還原,那麼氧化劑就無法得到還原劑的電子,既然得不到電子,那還怎麼反應?有電勢差可以反應,那麼這個電勢差是怎麼來的?總歸是電子從還原劑轉移到氧化劑,導致了兩極正負電荷不平衡,產生電勢差.
如果你是一開始就有電勢差,那就是外接電源了,就是電解池啦.
2樓：元素單質控
簡單的說一下吧，一般原電池裡負極發生氧化反應主要與電解質溶液裡某些離子反應的
cu，ag，插入h2so4中，將銅作負極，銀作正極，雖然兩極之間存在電勢差，但是它們的離子獲得電子的e值均比溶液裡氫離子要正，就是溶液裡氫離子無法氧化兩極中任何一極。
稍微改動一下，將電解質換成硝酸銀溶液，這樣銅與銀就可以構成原電池了，銅將電子傳給銀，溶液裡的銀離子獲得電子
因此兩極有電勢差存在時，還需要電解質裡某些離子氧化還原電勢足夠正（氧化性強）
3樓：匿名使用者
可是我們老師說的是可以。
比如你說的例子，確實有這種原電池，形成電流很微弱，但不是沒有電流。
我們老師解釋的是：
雖然無法自發進行氧化還原反應，但是有電流的情況，電流會做功，和普通的化學反應還是不太一樣的。
自發的氧化還原反應需要△g>0(吉布斯自由能），可能現在你們還沒學，但是後面會講到。
（化學反應原理）
當然，光有電勢差是不夠的，畢竟大部分的非自發進行的氧化還原是不能形成原電池的。
因為雖然cu在（h)後面，但是與（h)「差距」並不大。如果換成是別的（h）後金屬就不行了。
用鋁、鐵、銅、銀做電極，稀硫酸做電解質溶液，可以組成原電池的總數是幾種
4樓：匿名使用者
我只說那六種，原電池的原理需要較多的篇幅解釋，還是留給其他高手錶現吧-：1 鋁（-）｜稀硫酸溶液｜銀（+） ；2 鐵（-）｜稀硫酸溶液｜銀（+）； 3 銅（-）｜稀硫酸溶液｜銀（+） ；4 鋁（-）｜稀硫酸溶液｜銅（+）；5 鐵（-）｜稀硫酸溶液｜銅（+）；6 鋁（-）｜稀硫酸溶液｜鐵（+）；
5樓：南竹
必有硫酸，在4種金屬中任選2種，6種選法
因此六種
注意cu，ag與硫酸也能構成原電池，滿足原電池的基本要求，有電解質溶液，有不同的2種電極材料，屬於腐蝕（吸氧腐蝕）
請問初中化學中H2SO4與哪些物質反應？Hcl與哪些物質反應
硫酸和鹽酸都是酸，具有酸的通性 1 能與活潑金屬反應 如 zn h2so4 znso4 h2 2 能與金屬氧化物反應 如 cuo h2so4 cuso4 h2o 3 能與鹼反應 如 naoh hcl nacl h2o4 能與某些鹽反應 如 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 5 還能使...
為什麼H2SO4不與H2S發生氧化還原反應？
不是不發生，而是受硫酸濃度的影響 h2s與稀硫酸不反應，因為稀硫酸中含有大量的水，硫酸分子在其中主要發生電離，產生h 和 so4 2 h2so4 2h so4 2 硫酸根不具有氧化性，h 一般只與活潑金屬反應。而濃硫酸中水分較少，硫酸主要以分子形式存在，6價的s元素氧化性增強，故而表現出強氧化性。h...
Cu NH4 2 和H2SO4會如何反應啊
先生成淺藍色的鹼式硫酸銅沉澱 2 cu nh3 4 2 6h so4 2 2h2o cu2 oh 2so4 8 nh4 中學階段也可認為生成的是藍色cu oh 2 cu nh3 4 2 2h 2h2o cu oh 2 4 nh4 當加入過量h2so4後，沉澱溶解，變成藍色溶液cu2 oh 2so4 ...