在天平兩邊各放燒杯並在其中加入等質量的稀硫酸向其中各加入5克鎂和鐵過一段時間鐵和鎂全部反應

時間 2022-05-04 21:30:08

1樓:匿名使用者

選b可根據反應方程式計算:

mg+h2so4=mgso4+h2 fe+h2so4=feso4+h2

24 2 56 2

5g x 5g y

可解得x=5/12 y=5/28 x>y,即鎂放出氣體質量大,天平偏向鐵的一邊

2樓:

根據題意,酸過量,金屬不足量,因此可根據金屬的量來求放出的h2的質量mg----h2

1 1

5/24 5/24 因此減輕質量5/12gfe----h2

1 1

5/56 5/56 因此減輕質量5/28g 所以fe減輕的質量少,天平偏向fe

3樓:曾盼佛

5克鎂和5克鐵相比,鎂的物質的量更大,又因為鐵和鎂全部反應,而鎂鐵與硫酸反應都生成二價離子,所以放出的氫氣鎂端多,根據質量守恆,所以天平像鐵斷傾斜。所以選b

4樓:趙剛俊

因為鎂的分子重量小於鐵,所以偏向鐵端

在天平左右兩邊的托盤上,各放一個盛有等質量、等溶質質量分數的足量稀硫酸的燒杯,待天平平衡後,向兩燒

5樓:診挾審

鐵與鎂的質量比為77∶81時天平仍保持平衡①因硫酸足量,故鐵和鎂全參加反應。

fe+h2 so4 =feso4 +h2 ↑mg+h2 so4 =mgso4 +h2 ↑②由化學方程式可知,影響天平兩端質量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。

③分別加入鐵和鎂後,只有當天平兩端增加的質量相同時,天平才可仍保持平衡。解:設所加鐵與鎂的質量分別為x、y(此時天平兩端增加的質量均為a)。

fe+h2 so4 =feso4 +h2 ↑ 增加的質量(差量)56        2     56-2=54x                 a

mg+h2 so4 =mgso4 +h2 ↑ 增加的質量(差量)24          2   24-2=22y                a

56∶54= x∶a

24∶22=y∶a

當酸足量時,所加的鐵與鎂的質量比為77∶81時天平仍保持平衡。

在已經調平的托盤天平兩邊各放一隻等質量的燒杯,向燒杯中各加入質量相等、質量分數相等的稀硫酸,然後在

6樓:

a、鋅的活動性比鐵強,所以鋅的反應速率快,所以開始時指標要偏向鐵一方,故a說法正確;

若酸過量,則金屬全部參加反應,

設金屬的質量為1g

fe+h2so4═feso4+h2↑

56               2

1g             1

28gzn+h2so4═znso4+h2↑

65              2

1g            2

65 g

b、根據計算可以知道,等質量的硫酸消耗的鋅粉的質量要多,所以鐵粉可能有剩餘,故b說法正確;

c、可以看出相同質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應,鐵生成的氫氣質量比鋅多,故天平會指向加鋅的一方,故c說法正確;

d、根據計算可知道等質量的硫酸消耗的鋅粉的質量要多,所以鐵粉可能有剩餘,而不可能看到只有鋅粉剩餘,故d說法錯誤.

故選d.

在天平兩盤上的燒杯中,各放入相同質量的稀硫酸,調節天平平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵,鎂和鐵

7樓:

化學啊。。好在你這個問題不難。

那麼根據我們已有的知識,鐵和鎂都能從稀硫酸裡置換出氫氣、

假設稀硫酸充足,那麼相當於5克的鐵都融進去,5克的鎂也都容易去。你想,5g鎂和5g鐵哪個質量分數多一些?當然是鎂咯,因為鎂的質量分數小,相同質量的鎂和鐵當然是鎂的物質的量多咯,所以鎂置換出的氫氣也多,因為鎂置換出的氫氣多,所以鎂減少的數量多,鎂的那一側就會變輕上升。

假設稀硫酸不充足,若是鐵剛好完全反應,鎂還剩一點,那麼反應生成的氫氣是一樣多的,因為全部的稀硫酸中的氫離子全部變成氣體放出了,同理鎂也是,所以在鐵和鎂都剩餘或者鐵剛好完全反應的情況下天平不動。

如果鐵少了,不足以反應完,那麼鎂會繼續反應,還是會放出更多的氫氣,鎂的這頭還是變輕。

所以,臨街狀態就看鐵。只要鐵還剩餘或者剛好完全融進去,天平就不動。假設鐵不夠,那麼天平放鎂的那一端就會上升

明白了麼

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