1樓：匿名使用者
電流需要構成閉合迴路，而且電子要從電源的負極流出回到電源正極但是鐵失去的電子通過導線流到正極後，被溶液中溶解的氧消耗掉了，那麼怎麼辦呢？此時就由溶液中的陰離子替代了電子的作用，在溶液中發生定向移動移向負極水是弱電解質，溶液中陰離子濃度較小，單位時間內正向移動的陰離子相對氯化鈉溶液而言也更少，因此速率更慢，導電能力也更弱，，，，，，，，，，，，，，，，，，
2樓：匿名使用者
電解質為氯化鈉的反應速率更快，因為氯化鈉在溶液中式完全電離的，離子濃度較水大，而反應速率與離子濃度正相關，水是弱電解質，離子濃度小，反應緩慢。
3樓：匿名使用者
因為要形成電流需要構成閉合迴路，而且電子要從電源的負極流出回到電源正極。
但是鐵失去的電子通過導線流到正極後，被溶液中溶解的氧消耗掉了，那麼怎麼辦呢？此時就由溶液中的陰離子替代了電子的作用，在溶液中發生定向移動移向負極。
水是弱電解質，溶液中陰離子濃度較小，單位時間內正向移動的陰離子相對氯化鈉溶液而言也更少，因此速率更慢，導電能力也更弱。
兩個原電池裝置正負極材料相同,不同的電解質溶液,是否腐蝕速率不同?
4樓：匿名使用者
原電池由電極和電解質溶液組成，相同電極放在不同的電解質溶液中，其反應強弱肯定不同。因為它們發生的氧化還原反應不同，按電極來說就是形成的電極電位各不相同，所使用時發生的電極反應速度也不同。
其電液可以是酸性和鹼性和中性的一般在酸性中較快，鹼性較慢，這與離子移動速度有關
5樓：肉絲我喜歡
乾電池屬於化學電源中的原電池，是一種一次性電池。而組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是： 1、電極：
2、電解質溶液 3、電極發生自發的氧化還原反應。所以，乾電池需要電解質溶液，乾電池中的電解質是一種不能流動的糊狀物。
原電池中電解質溶液的酸鹼性對電極反應有什麼影響？
6樓：貴菊求丹寒
中學電化學要搞清楚幾點：1、原電池的構成和電解池的構成。2、哪一極得電子，哪一極失電子。
3、什麼物質得電子，什麼物質失電子。分別生成什麼。4、電解液什麼性（酸鹼中），物質得失電子後，生成物能否與酸鹼反應。
原電池中電解質溶液與電極的反應
7樓：happy去病
負極正極發生還原反應，負極發生氧化反應。比如mg和al作電極，naoh溶液作電解液，al作負極
再如最常見的 銅、鋅原電池，浸入稀h2so4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的h+從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。兩極發生如下反應：
負極：zn-2e=zn2+
正級： cu2++2e=cu（硫酸銅溶液為電解質溶液） 負極就是鋅
8樓：三先三先目垂
正極，負極為惰性物質。比如電池，負極為炭棒，正極為金屬。
9樓：花雨流間
應該是負極吧。。你想，船身上有很多地方打上鋅片，就是鋅鐵和海水共同形成了原電池，就是為了保護鐵，所以被腐蝕的是鋅，鋅是負極。。。
原電池的電解質溶液中離子的移動方向 35
10樓：匿名使用者
總之，在電池內部和電池外部，各種離子移動方向是一致的，
在溶液中帶負電的離子向負極移動，帶正電的離子向正極移動，理論上是，保持電路的暢通，和電子的通道。
11樓：匿名使用者
這個是沒有先後順序的。
在陽極附近鋅離子會增加，同時硫酸根離子增加
氫離子向陰極移動
12樓：匿名使用者
沒有先後
原電池中，較活潑的金屬做負極(又稱陽極)，較不活潑的金屬做正極(又稱陰極)。負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。
原電池中電解質溶液的陰陽離子運動速率是否與內電路中電子速率相同
13樓：匿名使用者
相同。內電池，實質上就是電解質溶液。其內部電流的移動，靠的是陰陽離子的定向運動實現的，並不是電子的移動。所以可以認為是相同的
原電池中電解質溶液的流向問題
14樓：匿名使用者
你要看哪一極發生的是什麼反應：
像鉛蓄電池正極pb02+so42-+4h++2e=pbs04+2h2o 負極pb+so42--2e=pbso4
負極就不解釋了，正極在這裡氫離子被還原，而其他離子或分子沒有發生氧化還原反應。這就符合了原電池的規律。而硫酸根為什麼會跑到這呢，因為有個前提是正極要先發生還原反應才會有電流，這就是所謂的化學能轉化為電能。
而pb02要跟硫酸發生還原反應才會有電流。所以在這裡硫酸根才會跑到正極。
或者你可以這樣理解：能與正極發生還原反應的陽離子跑到正極發生反應，而這時不發生還原反應的陰離子也可以跑過來（當需要反應時） 負極也是一個道理。
這樣說懂了嗎？
15樓：匿名使用者
不是,電解質的陰極與原電池正極相連,陽極與負極相連
陰離子流向正極 陽離子流向負極
16樓：匿名使用者
原電池電解液裡裡面陽離子流向正極，陰離子流向負極
鉛蓄電池正極pb02+so42-+4h++2e=pbs04+2h2o 負極pb+so42--2e=pbso4
因為電解液是h2so4啊
17樓：匿名使用者
電解液陽離子流向正極，陰離子流向負極
硫酸是電解質
原電池鹽橋裝置中對兩邊的電解液有什麼特殊要求？為什麼負極的電解液必須是含有負極金屬離子的溶液？
18樓：匿名使用者
鹽橋內的物質不能和電解液中的物質反應，比如電解液中含有ag+，那麼鹽橋中就不能有cl-。負極的電解液不一定是含有負極金屬離子的溶液，比如說負極是zn,正極是cu，而負極電解液就不一定只能是znso2,zncl2.....，換成nacl也是可以的，只是這樣容易往電解液中引入雜質。
19樓：匿名使用者
負極失電子，zn成為離子，於是負極必須用其鹽溶液來做電解質防止引入雜質
20樓：教授王
含有同一種元素的離子.
原電池電極方程式中的弱電解質等
鋅錳乾電池中負極 zn 2oh 2e zn oh 2 是在鹼性條件下發生的電極反應，鋅單質失去電子變成的zn2 和oh 結合可生成氫氧化鋅。而海水電池卻寫4al 12e 4al3 是在酸性條件或中性條件下發生的，就不能寫成氫氧化鋁。氫氧化物拆與不拆要看溶液的酸鹼性。原電池反應的總反應共有3種情況 1...
原電池問中的電解質問題
索玲玲菅會 問 鎂鋁兩種金屬做電極，分別在硫酸中 氫氧化鈉溶液兩種電解質中做原電池，為什麼正負極會不一樣？負極 正極反應分別是什麼啊？答 與鎂的性質有關，鎂是鹼金屬，能跟酸反應，不能跟鹼反應。因此，鎂是負極 第五靜白尚惜 對於鎂鋁來說 它的金屬活動順序是安與氫離子反應難易快慢程度來定的因為活動性順序...
原電池中負極是氫氧化鈉正極是銅，電解質溶液是氫氧化鈉
捲毛 以鹽酸溶液，石墨棒 負極 和鐵棒 正極 為例 首先，兩者都有自由電子，每時每刻都有電子逃離原子核的約束成為自由電子，也有自由電子被原子核捕捉到而失去自由，就像一對糾纏不清的情侶 並且自由電子能夠通過導線在兩極間移動，就像某人出軌 其次，兩者的原子核對電子的吸引能力不一樣 化學裡也有高富帥 好了...