1樓：網友
1、用餘熱蒸乾，防止過度蒸乾導致nacl飛賤『次』
2、粗食鹽的k+可溶，不能除去，仍會留在溶液中，由於kcl的溶解度大於nacl的溶解度，而且含量較少，所以在蒸發和濃縮母液時，nacl先結晶出來，kcl因未達到飽和花定羔剮薏溉割稅公粳而仍留在母液中，濾去母液，便可得到純的nacl晶體『主』～夠詳細了吧，嘿嘿。
2樓：豆其英磨香
初答全部蒸乾導致氯化鈉晶體飛濺確剩餘少量液體候停止蒸發利用餘熱蒸乾。
高答粗食鹽k+溶，能除，若溶液蒸乾導致含鉀鹽析導致提取鹽純蒸發濃縮母液，nacl先結晶，kcl未達飽仍留母液，濾母液，便較純nacl晶體。
答蒸發濃縮母液，nacl先結晶，kcl未達飽仍留母液，蒸發濃縮溶液呈稀糊狀用布氏漏斗減壓濾再晶體放蒸發皿加熱乾燥即。
3樓：管罡
1.溶液中多少都會有一定量的雜質。
2.蒸乾了這些雜質就會留在氯化鈉固體中。
提純食鹽的方法：
1、用餘熱蒸乾，防止過度蒸乾導致nacl飛賤『次』2、粗食鹽的k+可溶，不能除去，仍會留在溶液中，由於kcl的溶解度大於nacl的溶解度，而且含量較少，所以在蒸發和濃縮母液時，nacl先結晶出來，kcl因未達到飽和而仍留在母液中，濾去母液，便可得到純的nacl晶體。
提純後的食鹽溶液濃縮時為什麼不能蒸乾
4樓：**醬油男
1、用bai餘熱蒸乾，防止過du
度蒸乾導致nacl飛賤zhi
『次』 2、粗食鹽的k+可溶，不能dao除去，仍會留在回溶液中，由於kcl的溶解答度大於nacl的溶解度，而且含量較少，所以在蒸發和濃縮母液時，nacl先結晶出來，kcl因未達到飽和而仍留在母液中，濾去母液，便可得到純的nacl晶體『主』～夠詳細了吧，嘿嘿。
5樓：洋蔥vov穎子
1.溶液中多少都會有一定量的雜回。
質。2.蒸乾了答。
這些雜質就會留在氯化鈉固體中。
提純食鹽的方法：
1、用餘熱蒸乾，防止過度蒸乾導致nacl飛賤『次』2、粗食鹽的k+可溶，不能除去，仍會留在溶液中，由於kcl的溶解度大於nacl的溶解度，而且含量較少，所以在蒸發和濃縮母液時，nacl先結晶出來，kcl因未達到飽和而仍留在母液中，濾去母液，便可得到純的nacl晶體。
6樓：佼玟
溶液中多少都會有一定量的雜質，蒸乾了這些雜質就會留在氯化鈉固體中。
7樓：匿名使用者
不用高溫法是因為溫度對氯化鈉的溶解度影響不大。
8樓：匿名使用者
主要原因有2個，一個節省能源。
二良好化學習慣，有的物質蒸乾灼燒會分解。
提純後的食鹽溶液濃縮時為什麼不能蒸乾？
9樓：洋蔥vov穎子
1.溶液中多少都會有一定量的雜質。
2.蒸乾了這些雜質就會留在氯化鈉固體中。
提純食鹽的方法：
1、用餘熱蒸乾，防止過度蒸乾導致nacl飛賤『次』2、粗食鹽的k+可溶，不能除去，仍會留在溶液中，由於kcl的溶解度大於nacl的溶解度，而且含量較少，所以在蒸發和濃縮母液時，nacl先結晶出來，kcl因未達到飽和而仍留在母液中，濾去母液，便可得到純的nacl晶體。
10樓：管朵景密
蒸乾會使蒸發皿炸裂。
再快乾時從酒精燈上移開。
餘溫足以使食鹽變幹。
粗鹽提純實驗中蒸發濃縮為什麼不能蒸乾？
11樓：hao大森
1、在大火的情況下蒸乾，會引起溶液飛濺，導致食鹽有損耗 2、大火蒸乾時，會導致食鹽粘結在容器底部，同樣導致食鹽有損耗，這些對實驗都不有利。
地下水受蒸發而引起水中成分的濃縮過程。
乾旱或半乾旱區平原與盆地的低窪處，地下水位埋藏不深，蒸發成為地下水的主要排洩去路。由於蒸發作用只能排走水分，鹽分仍保留在餘下的地下水中，隨著時間延續，地下水溶液逐漸濃縮，礦化度不斷增大。
與此同時，隨著地下水礦化度上升，溶解度較小的鹽類在水中相繼達到飽和而沉澱析出，易溶鹽類（如nacl）的離子逐漸成為主要成分。
因為氯化物的溶解度最高，硫酸鹽次之，而碳酸鹽較小。所以，以重碳酸鹽陰離子為主要成分的低礦化水，常在蒸發濃縮過程中逐漸變為以硫酸鹽為主要成分的地下水，或進一步變為高礦化的氯化物水。
產生濃縮作用必須同時具備下述條件：乾旱或半乾旱的氣候，低平地勢控制下較淺的地下水位埋深，有利於毛細作用的顆粒細小的鬆散岩土。
另外還要有地下水流動的勢匯---排洩處，因為只有水分源源不斷地向某一範圍**，才能帶來大量鹽分。在乾旱氣候下，蒸發濃縮作用的規模從根本上說取決於地下水流動系統的空間尺度及其持續的時間尺度。
上述條件都具備時，蒸發濃縮作用十分強烈，有的情況下可以形成礦化度大於300g/l的地下鹹水。
提純氯化鈉的實驗中，蒸發結晶時為什麼不能蒸乾溶液
12樓：小王閒談娛樂
溶液中或多或少都會有一定量的雜質。
如果待液體蒸乾後再停止加熱，那麼蒸發皿的餘熱會是析出晶體因受熱不均而四處飛濺，造成食鹽損失和實驗傷害事故，蒸發時不用玻璃棒攪拌液體，熱量不能及時散發，就可能使下層液體過熱爆沸引起液滴飛濺。
13樓：匿名使用者
1、用餘熱蒸乾，防止過度蒸乾導致nacl飛賤『次』 2、粗食鹽的k+可溶，不能除去，仍會留在溶液中，由於kcl的溶解度大於nacl的溶解度，而且含量較少，所以在蒸發和濃縮母液時，nacl先結晶出來，kcl因未達到飽和而仍留在母液中，濾去母液，便可得到純的nacl晶體『主』～夠詳細了吧，嘿嘿。
14樓：匿名使用者
要除掉鉀離子，呵呵…
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